山东省高中学业水平考试化学模拟卷一化学.docx
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山东省高中学业水平考试化学模拟卷一化学
山东省2021年高中学业水平考试化学模拟卷
(一)化学
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题:
本题包括2小题,每小题2分,共44分。
(共22题;共44分)
1.(2分)(2017高二上·大连期中)在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的()
A.
B.
C.
D.
2.(2分)(2019高三上·临渭月考)将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()
A.硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B.硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C.醋酸 乙醇 碳酸钙
D.盐酸 熟石灰 苛性钠
3.(2分)(2016高三上·枣庄期末)下列说法不正确的是()
A.为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化,以改善水质
B.硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.
从分类的角度看,混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示
D.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
4.(2分)(2019高一下·扶余月考)下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸
D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
5.(2分)(2019高一上·杭州期中)下列实验中均需要的仪器是()
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A.试管
B.胶头滴管
C.玻璃棒
D.漏斗
6.(2分)(2017高一下·惠州期中)在Na+和Cl﹣两种粒子中,相同的是()
A.核内质子数
B.核外电子层数
C.最外层电子数
D.核外电子数
7.(2分)(2019高一上·哈尔滨期末)下列物质中不属于铁合金的是()
A.不锈钢
B.生铁
C.碳素钢
D.氧化铁
8.(2分)(2019高二上·齐齐哈尔期中)一定量盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体
A.①③
B.②④
C.②③
D.③④
9.(2分)(2016高一上·万全期中)已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()
A.CO32﹣、Cl﹣
B.NO3﹣、Cl﹣
C.NO3﹣、SO42﹣
D.OH﹣、NO3﹣
10.(2分)XY2是离子化合物,X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同,则X、Y为()
A.Na和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
11.(2分)(2016高一下·山西期中)下列反应属于取代反应的是()
A.C2H4+3O2
2CO2+2H2O
B.Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
D.CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
12.(2分)一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是()
A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
13.(2分)下列相关示意图正确的是()
A
B
C
D
将氨水滴到氯化铝溶液中至过量
将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量
将铜粉加入到浓硝酸中至过量
卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化
A.A
B.B
C.C
D.D
14.(2分)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯
的过程中发生的反应类型依次为()
①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原
A.①④⑥
B.⑤②③
C.⑥②③
D.②④⑤
15.(2分)如图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是()
A.反应物中有单质
B.该反应为置换反应
C.生成物的分子个数比为1:
1
D.化学反应前后原子的种类不变
16.(2分)(2015高一上·衡水月考)下列化学反应,能用离子方程式CO
+2H+═CO2↑+H2O来表示的是()
A.稀硝酸和碳酸钡的反应
B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.盐酸和NaHCO3溶液的反应
17.(2分)(2018·保定模拟)通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是()
A.O2-向正极移动
B.负极的电极反应式为:
NO-2e-+O2-=NO2
C.O2的电极反应产物是H2O
D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1:
2
18.(2分)下列成语或俗语涉及化学变化的是()
A.钻木取火
B.滴水成冰
C.积沙成塔
D.铁柞磨成针
19.(2分)(2017高二上·琼海期末)甲、乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4mol,乙中每分钟减少2mol,则两容器中的反应速率()
A.甲快
B.乙快
C.相等
D.无法判断
20.(2分)用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是
若要得到等量的Al(OH)3则
A.三者消耗原料相同
B.甲消耗的原料最少
C.乙消耗的原料最少
D.丙消耗的原料最少
21.(2分)(2019高一上·南山期中)下列实验操作中,错误的是()
A.称量固体药品时,药品不能直接放在托盘上
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
C.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
22.(2分)(2015高一上·莆田月考)必须加入氧化剂后才能发生的变化是()
A.Cl2→Cl﹣
B.Cl﹣→Cl2
C.Cu2+→Cu
D.CO
→CO2
二、填空题:
本题包括4小题,每空2分,共26分。
(共4题;共26分)
23.(6分)(2016高一上·公安期中)含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用,请完成以下填空:
(1)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸,反应后得到棕黄色溶液,其离子反应方程式为________.取少量棕黄色溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到Fe(OH)3沉淀生成,该离子方程式为________.另在小烧杯中加入30mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液,继续加热至产生________色液体,停止加热.证明所得分散系类型的最常用的物理方法为________.
(2)一个体重50kg的健康人含铁元素2g,Fe2+易被人体吸收,所以给贫血者补充铁时,服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收.维生素C在这个反应中表现________(“氧化性”或“还原性”).
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)能有效地杀灭水中的病菌,同时自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物.从氧化还原角度分析,杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强________.(“氧化性”或“还原性”)
24.(6分)(2018高一上·乐山期末)某同学在复习元素化合物的性质时,做了如下学习笔记,请你一起完成。
(1)氯气的颜色为________;由氯的原子结构示意图推测,氯气具有很强的________性。
为了证明推测是否正确,进行如下实验:
I:
将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶,观察铁丝在氯气中燃烧,有大量棕黄色烟。
该反应的化学方程式是________。
II:
在空气中点燃H2,然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶,可观察到H2在氯气中安静燃烧,产生________色的火焰,瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知,上述推测________(填“正确”或“不正确”);理由是________。
III:
将氯气溶于水,制得氯水。
下列物质不能与新制氯水反应的是________。
Na2CO3溶液 B.FeCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液
(2)下列是一些常见物质之间的转化关系。
A是一种红色金属,F为不溶于酸的白色沉淀,B和C是两种强酸。
(图中部分产物及反应条件略去)
则:
①A和B分别为:
A________ B________;
②A与B发生反应的条件是________;
③反应⑥的化学方程式为________;
④上述反应中,不属于氧化还原反应的是________。
(填数字序号)。
25.(6分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示。
实验操作:
预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题:
(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________。
(2)A管中可观察到________现象。
从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。
(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应________(填“能”或“不能”)继续进行。
原受热的铜丝处的现象是________,原因是________。
26.(8分)材料的开发、应用和发展是科技进步的结果,同时,材料的发展也促进了科技的进步和发展.
(1)高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs,砷的电子排布式为________.镓在周期表的位置为________.
(2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质,其结构简式为
.
①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是________.
②该物质受热失去结晶水时,破坏的微粒间的作用力是________.
(3)氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料.BN晶体有α、β两种类型,且α﹣BN结构与石墨相似、β﹣BN结构与金刚石相似.
①α一BN晶体中N原子杂化方式是________.
②β﹣BN晶体中,每个硼原子形成_________个共价键,这些共价键中,有________个为配位键.
(4)①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一.某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”,成为潜在储氢材料,则该分子一定不可能是________.
A.H2O B.CH4 C.HF D.CO(NH2)2
②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、寿命高耐低温等特点,在日本和中国已实现产业化,该合金的晶胞如图所示.已知该晶胞的摩尔质量为Mg•mol﹣1,密度为dg•cm﹣3,则该晶胞的体积为________ cm3(用a、NA表示).
三、实验题:
本题包括1小题,每空2分,共10分。
(共1题;共10分)
27.(10.0分)(2015高三上·辽宁期中)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组对此进行研究.按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C,D,E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C,D,E中的气泡量又会明显增加.
试回答:
(1)装置A中需用浓H2SO4,用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4:
________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接________、________接b,c接________、________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是________.
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________;
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________.
(4)D中浑浊消失的离子方程式为________.
四、选做题:
请选修《化学与生活)的考生做第28题,选修《化学反应(共2题;共40分)
28.(20.0分)保持营养均衡,合理使用药物是人类健康的重要保证.
(1)
人体内提供能量的主要营养物质为________ 、糖类和蛋白质,人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是________
(2)
维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和________剂共同完成.
(3)
咽喉发炎的病人可以使用药物________ (填“氢氧化铝”或“青霉素”),起到杀菌消炎作用.
(4)
阿司匹林在人体内可以水解为水杨酸和一种生活中常见的酸味剂,具有解热镇痛疗效,写出其水解的化学方程式:
________
29.(20分)(2019高二上·长春期中)
(1)氯化铁水溶液呈________性,原因是(用离子方程式表示):
________;把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________;热的纯碱溶液去油污能力强,纯碱水解的离子方程式为________(写第一步即可)。
(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是________。
(3)已知:
在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同,现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________;
④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
参考答案
一、选择题:
本题包括2小题,每小题2分,共44分。
(共22题;共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题:
本题包括4小题,每空2分,共26分。
(共4题;共26分)
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、实验题:
本题包括1小题,每空2分,共10分。
(共1题;共10分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、选做题:
请选修《化学与生活)的考生做第28题,选修《化学反应(共2题;共40分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、