届高考化学限时规范复习训练题2Word格式.docx
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L－1NH4Cl的溶液含NH
的物质的量不同
解析 A项中硫酸稀释后其密度也大于1g·
mL－1，因此稀释后100mLH2SO4的质量分数
大于9.8%；
B项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32g氧气，转移2NA
个电子；
C项CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的
22.4L气体为1mol，质量为28g；
D项NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两
种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH
物质的量不同。
答案 A
3．（2018·
上海，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
解析 “等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；
B中所含电子物质的量为
×
18＝0.9mol，故B正确；
1molNa2O2中所含的离子总数为3NA，其中包括
2molNa＋和1molO
，故C错误；
标准状况下，戊烷是液体，故D错。
答案 B
4．（2018·
株洲模拟）下列叙述中正确的是（ ）。
①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥
解析 ①错在不是任何物质，只能是气体。
②结论太片面，1mol气体在温度和压强符
合一定关系时，也能使体积占有22.4L。
③错在标准状况下水不是气体。
⑤错在没有标
明标准状况。
答案 D
5．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两
倍（同温、同压）。
以下对B的分子组成的推测一定正确的是（ ）。
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
解析 B和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比，因消耗的O2与生成
的B的物质的量之比为1∶2，据此可设化学方程式为mA＋aO2===2aB，由质量守恒定
律可知1个B分子中含有1个氧原子。
6．（2018·
安徽理综，13）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）。
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>
②>
③>
④B．①>
④>
③
C．①＝②>
④D．①＝②>
③＝④
解析 根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01mol的Na2O2和Na2O分别与H2O
反应都生成0.02molNaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO
发生水解：
CO
＋H2OHCO
＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01mol，而
④中Cl－的物质的量不变，为0.01mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：
①＝
④。
7．（2018·
海南，4）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol
NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，
恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）。
A.
mol·
L－1B.
L－1
C.
L－1D.
解析 先求出原溶液中的c（Mg2＋）＝a/Vmol·
L－1，再求出原溶液中的c（SO
）＝
2b/Vmol·
L－1；
根据电荷守恒原理最后求出c（K＋）＝
L－1。
8．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法
正确的是（ ）。
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol·
L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·
解析 由c＝
可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·
该硫酸是浓硫酸，
和Zn反应不生成H2；
由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50mL；
等质量的硫酸和水，
硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一
半，D不正确。
二、非选择题（共4小题，28分）
9．（8分）（2018·
沈阳模拟）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为
dg·
cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·
L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为__________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为____________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数w为__________。
解析 溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个
桥梁来进行。
答案
（1）S＝
100g
（2）c＝
（3）c＝25dwmol·
L－1 （4）w＝
%
10．（6分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通
过高压放电管来制取臭氧：
3O2
2O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
________g·
mol－1（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。
（3）实验室将氧气和臭气的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，
充分加热后，粉末的质量变为21.6g。
则原混合气体中臭氧的体积分数为________。
解析
（1）设原有氧气的物质的量为xmol，已知有30%的氧气转化为臭氧，由反应
2O3知，发生反应O2的物质的量为0.3xmol，生成O3的物质的量为0.2xmol，
故反应后气体的总物质的量为0.9xmol，则得到混合气体的平均摩尔质量为M＝
＝
＝35.6g·
mol－1。
（2）设反应的O2的体积为aL，则生成O3的体积为
aL，由差量法得
2O3 Δ
321
A
a1.5L
a－
a＝8L－6.5L
a＝4.5L，臭氧体积为3L。
（3）本题应分情况讨论：
①假设O2和O3完全反应，则O2和O3的质量即为铜粉增加的质量，m总＝1.6g，n总＝
＝0.04mol，则混合气体的平均相对分子质量为
40g·
mol－1，
知40g·
mol－1＝
求得
故臭氧体积分数为50%或0.5；
②假设铜完全反应，O2或O3剩余，设生成CuObg
Cu ―→ CuO
63．579.5
20gbg
求得b＝25>
21.6
故假设错误。
答案
（1）35.6
（2）3 （3）0.5或50%
11．（8分）实验室配制500mL0.5mol·
L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转
入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为________（填序号）。
（2）本实验用到的基本实验仪器有________________________________________。
（3）某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度将有何影响？
________（填“偏
高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度________（填“偏高”、
“偏低”或“无影响”）。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________；
向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容
量瓶外面________。
解析
（2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。
（3）根据c＝
，V偏小，c偏高。
（5）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5mol·
L－1，
因此要重配。
答案
（1）①②④③⑤
（2）500mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 （3）偏
高 （4）偏低 偏低 （5）重配 重配
12．（6分）标准状况下336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的质量分数为________，若该
溶液的密度为ag·
cm－3，则物质的量浓度为________。
将上述氨水全部转化为NH4Cl，
所需4mol·
L－1的盐酸的体积________。
解析 氨水的质量分数
w＝
100%＝20.32%。
氨水的物质的量浓度
c（NH3）＝
＝11.95amol·
NH3＋HCl===NH4Cl
n（NH3）＝
＝15mol，
n（HCl）＝15mol，
V（HCl）＝
＝3.75L。
答案 20.32% 11.95amol·
L－1 3.75L
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