天津市河北区中考化学学业水平测试试题.docx
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天津市河北区中考化学学业水平测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
下列描述中用到的材料属于复合材料的是（）
A西平城出主的人面鱼纹彩陶盆
B用于制造人造骨的钛合金
C制造某赛车车身大部分结构的碳纤维
D衣用机车轮胎的合成橡胶
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于家庭小实验的说法正确的是
A．用淬火后的钢针制钓鱼钩
B．用加热的方法修补电木等热固性塑料
C．用食盐除去热水瓶内的水垢
D．用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水
3．稀土是一种重要的战略资源。
铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（ ）
A．铈原子的相对原子质量是140.1g
B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58
D．铈属于非金属元素
4．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
5．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在碘酸钾中碘元素的质量分数是（）
A．59.3﹪B．69.8﹪C．64.1﹪D．68.5﹪
6．根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
20
28
45
60
A．由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A物质的溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：
KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl
7．下列变化属于化学变化的是
A．铁钉生锈B．衣服晾干C．干冰升华D．剪纸成花
8．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-,HCO
B．Na+、K+、NO
、Cl–
C．H+、Na+、OH-、SO
D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO
9．据报道，化学家创造出对CO1有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO1．下列说法正确的是（ ）
A．干水是一种混合物
B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水吸收的CO1过程中只发生物理变化
10．下列物质中，属于纯净物的是
A．空气
B．干冰
C．生铁
D．海水
11．下列离子组能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．K+、Na+、NO3-、C1-
C．CO32-、OH-、Na+、C1-
D．Fe2+、C1-、Na+、SO42-
12．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：
，则X的化学式为（）
A．N2B．NOC．NO2D．N2O
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素 ，但它们的化学性质 ，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的 性．铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为 ．进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：
①可燃物②氧气（或空气）③
；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 ．
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答：
20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。
A点表示的意义为___________________________________。
50℃时，将50克乙物质放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为____________（化为最简整数比）。
50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____________。
15．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为；E的化学式为．
（2）B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；②；③．
16．能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。
请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
化石燃料包括煤、石油和_______________。
铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于_______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。
塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。
人们把塑料给环境带来的危害称为“____________”。
为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是_____和___________。
化肥对提高农作物产量具有重要作用。
尿素[CO（NH2）2]属于_____（填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为了验证燃烧的条件，同学们设计了如图所示的实验，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部。
（1）实验中使用铜片，是利用了铜的_____性。
（2）铜片受热的一面变黑，是因为产生了_____。
（3）实验中发现乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要的条件之一是_____。
18．根据下列实验装置图，回答问题。
写出图中仪器a的名称:
_____。
实验室用加髙锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为_____。
实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是_____（填序号），该反应生成的气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有_____的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的_____（填“①”或“②”）口通入。
甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
A点溶液的溶质_________。
（填化学式）计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料。
【详解】
A、鱼纹彩陶盆属于无机非金属材料，故错误。
B、钛合金属于金属材料，故错误；
C、碳纤维属于复合材料，正确；
D、合成橡胶属于有机合成材料，故错误；故选C。
2．D
【解析】
【详解】
A、淬火后的钢针韧性减弱，不能用来制钓鱼钩，该选项说法不正确；
B、电木等热固性塑料受热不能熔化，该选项说法不正确；
C、氯化钠不能和水垢中的物质反应，该选项说法不正确；
D、碳酸氢钠能够柠檬酸反应生成二氧化碳气体，因此可以用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水，该选项说法正确。
故选：
D。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．C
【解析】
【详解】
A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；
B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；
C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；
D、铈属于金属元素，选项D不正确。
故选：
C。
【点睛】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
4．C
【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；
B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；
C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。
故选C。
5．A
【解析】
试题分析：
碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是
=59.3%。
选A。
考点：
化合物中元素质量分数的计算。
点评：
化合物中元素质量分数的计算是考试的重要考点，某元素的质量分数=
。
6．D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾的溶解度小于A物质的溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以所得溶液的溶质质量分数大小为：
NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质的溶解度最小，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D正确。
故选D。
7．A
【解析】
A、铁钉生锈的过程中生成了新物质氧化铁，属于化学变化，正确；B、衣服晾干是水变成水蒸气扩散到空气中去，属于物理变化，错误；C、干冰升华是二氧化碳由固态变成了气态，属于物理变化，错误；D、剪纸成花是纸的形状发生了变化，属于物理变化，错误。
故选A。
点睛：
判断一个变化过程是物理变化还是化学变化的关键是看变化过程是否生成了新物质，生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化。
8．B
【解析】
【分析】
离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：
离子间不能形成沉淀或气体或水．
【详解】
A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；
B、Na+、K+、NO
、Cl–之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存；
C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；
D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存；
故选：
B。
9．A
【解析】
【详解】
A.根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅组成的混合物，选项正确；
B.干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，选项错误；
C.干水中的分子是不断运动的，选项错误；
D.干水吸收的CO1过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，选项错误，故选A。
10．B
【解析】
【详解】
A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、干冰只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、海水是由氯化钠、水等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。
11．B
【解析】
【分析】
pH=2的无色溶液，溶液显酸性，溶液中存在H+，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析大量共存。
【详解】
A、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，铜离子溶液显蓝色，故A不正确；
B、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，且均为无色，故B正确；
C、H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故C不正确；
D、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，故D不正确。
故选B。
【点睛】
铜离子存在的溶液显蓝色，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，氢离子和氢氧根离子结合生成水。
12．B
【解析】
【详解】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：
，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：
反应前的原子为：
氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：
氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。
故选：
B。
【点睛】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：
，根据质量守恒定律的元素守恒可知，则X的化学式可求出。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．
（1）相同；不同；还原；
（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）温度达到可燃物的着火点；清除可燃物．
【解析】
试题分析：
（1）对比CO和CO2，可知它们都由碳元素、氧元素两种元素组成，但它们的化学性质不同，如一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的还原性；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；（3）通常状况下燃烧需要三个条件：
①可燃物②氧气（或空气）③温度达到可燃物的着火点；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物，从而达到灭火的目的；
考点：
一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
14．乙>甲>丙（或“乙甲丙”）40℃时，甲乙两物质的溶解度相等2：
5丙
【解析】
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：
20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：
乙＞甲＞丙（或“乙甲丙”）；
（2）A点表示的意义为：
40℃时，甲乙两物质的溶解度相等；
（3）50℃时，乙的溶解度为40g，根据溶解度概念，50℃时，100g水中最多溶解40g的乙，将50克乙放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比=40g：
100g=2：
5；
（4）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙。
【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，判定溶液溶质质量分数的大小。
15．
（1）CaCO3；H2O；
（2）改良酸性土壤等；复分解反应；（3）6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【解析】
解：
A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验，符合题意，因此：
（1）C为碳酸钙，E为水；
（2）B是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；（3）反应①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
16．天然气金属材料白色污染维生素糖类氮肥
【解析】
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。
（2）金属和合金都属于金属材料，铝合金属于金属材料。
（3）人们把不可降解的塑料给环境带来的危害称为“白色污染”。
（4）馒头的主要成分是淀粉，提供的主要营养物质是糖类；蔬菜水果给人提供的营养素主要是维生素。
（5）只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
尿素[CO（NH2）2]只含有氮磷钾中的的氮元素，是氮肥。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．导热氧化铜温度达到可燃物的着火点
【解析】
【详解】
（1）金属有良好的导热性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧。
故填：
导热；
（2）铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜。
故填：
氧化铜；
（3）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故填：
温度达到可燃物的着火点。
18．长颈漏斗2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BD浓硫酸②AC或E
【解析】
【详解】
（1）写出图中仪器a为长颈漏斗。
（2）实验室用加髙锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室选用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，应从实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是BD；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，混合气体应从F装置的长管通入。
（4）实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，由于反应需加热，所以发生装置应为A；甲烷密度比空气小，难溶于水。
因此能用向下排空气法和排水法收集；故收集装置是C或E。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．Na2SO4、H2SO49.8%
【解析】
【详解】
（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH值小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。
故答案为Na2SO4、H2SO4。
（2）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x10g×8%
x=0.98g
该稀硫酸的质量分数为
=9.8%
答：
该稀硫酸的质量分数为9.8%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验中，对水的作用分析不正确的是
A．
图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应
B．
图中的水提供热量并隔绝空气
C．
图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2何时集满
D．
图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶
2．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．通过测导电性鉴别酒精和糖水
B．用紫甘蓝汁鉴别白醋和纯碱溶液
C．用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线
D．通过磁铁吸引鉴别易拉罐是铝制还是铁制
3．饮食健康是人民群众普遍的生活需求。
下列说法正确的是
A．碘元素摄人量不足易患骨质疏松症
B．维生素C缺乏会引起夜盲症
C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血
D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇
4．根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/°C
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
A．氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃~30℃之间
B．20℃时，在50g的水中加入12.2g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液
C．20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液
D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠
5．加油站必须粘贴的标志是
A．
B．
C．
D．
6．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．蒸馏水B．洁净的空气C．鲜橙汁D．澄清石灰水
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲
C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大
D．将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体
8．下列实验操作中正确的是（）
A．
稀释浓硫酸B．
加锌粒
C．
加热液体D．
倒液体
9．下列实验只发生物理变化的是（）
A．
面粉爆炸实验B．
验证分子运动C．
水的净化D．
空气中氧气含量测定
10．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是
A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同
C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变
11．下列叙述正确的是
A．洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
B．氧气是一种重要的燃料，没有氧气就没有燃烧
C．缓慢氧化能引起自燃，缓慢氧化都是有害的
D．降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生
12．现有Cu、CuO、Cu（OH）2三种固体的混合物共20g，将其加入烧杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反应后过滤，测得滤渣质量为2.2g，将滤液蒸干后，得到固体质量32g，求原混合物CuO的质量分数为（）
A．49%B．32%C．40%D．无法确定
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．小明家的新房将要装修，下图是刚采购来的部分装潢材料：
（1）图中属于有机合成材料的是_____（填编号，一种即可，下同），属于金属材料的是_____。
（2）铝合金制成的门窗，其优点是较硬、质轻且_____，用化学方程式表示其表面形成氧化物的反应原理_____。
（3）用石灰泥砌砖抹墙一段时间后，表面生成的一层白色物质的化学式为_____。
14．如图，请回答下列问题；
（1）仪器A在此实验中的作用是_____；仪器B的名称是_____；
（2）若上述实验的试管中所用的药品是石灰石和过量的盐酸，则实验中观察到的实验现象是_____。
（3）实验中发生反应的化学方程式为_____；_____。
15．为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有（填序号）
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