8、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是
A．
为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
9.将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是
A.m＞nB.m＜nC.m=nD.不能确定
10.pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（）
A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较
11、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
12.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（）
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
13.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量B.电离度
C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量
14.对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c（H+）前者后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者后者，产生H2的量是前者后者。
（填“>”、“<”或“=”）
水的离子积、溶液PH计算
1．室温下，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-。
下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）
1.纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是（ ）
A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
2．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH－）为（ ）
A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/L
C．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L
3.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）
A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10
5．等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）
A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0
6．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9
7．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0
8．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶10
9、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
A、11：
1B、9：
1C、1：
11D、1：
9
10．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9B．10C．11D．12
11.某温度时，水的离子积为1.0×10-12，由此可知在该温度时纯水电离的c（H+）为
A.1.0×10-7B.1.0×10-2C.1.0×10-6D.1.0×10-14
12.某溶液中由水电离出来的C（
）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）
A.HClB.NaOHC.NH4ClD.H2SO4
13．25°C时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则V1和V2的关系为
A．V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V1
14.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
15.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
16.下列溶液，一定呈中性的是
A.c（H+）＝1×10-7mol/L的溶液
B.pH＝pOH的溶液
C.pH＝14－pOH的溶液
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
17.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）
A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C.pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液www.ks5u.com
18．（2010·改编）某温度（t℃）时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、
“小于”或“等于”）________25℃，其理由是________________________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝________。
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________________________________________________。
19．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12,则
（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
（3）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
20．已知某温度下0.01mol/LHCl溶液中由水电离的c（H＋）＝10－11mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a、b应满足的关系为________。
21．向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100mLpH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。
则：
（1）a与b的关系为a________b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。
（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V（H2）盐酸________V（H2）醋酸；反应完成所需时间t（HCl）________t（CH3COOH）。
（3）若盐酸的体积为10mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。
22在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则Va:
Vb=____________（填数字）。
（2）若a+b=13，则Va:
Vb=____________（填数字）。
（3）若a+b>14，则Va:
Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：
>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
盐类的水解
1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
2．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
3.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关．
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3
5．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：
6．对于体积相同的①
、②）NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的
大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
（A）无水三氯化铁 （B）氢氧化铁 （C）氧化亚铁 （D）三氧化二铁
8.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O
Fe（OH）3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是（）
A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度
9．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：
①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④
。
按pH值由大到小顺序排列正确的是（ ）
A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③②①
10．等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。
下列判断合理的是
A．乙一定是弱碱B．甲一定是强碱
C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱
11、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A.c（HCOO-）>c（Na＋）B.c（HCOO-）C.c（HCOO-）=c（Na＋）D.无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
12、在物质的量浓度均为0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，测得c（CH3COO－）>c（Na＋），则下列关系正确的是
A.c（H+）>c（OH-）B.c（H+）C.c（CH3COOH）>c（CH3COO－）D.c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.02mol·L-1
13、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
14.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
15.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（
A．c（HCO3－）略大于c（CO32－）B．c（HCO3－）等于c（CO32－）
C．c（Na+）等于c（CO32－）与c（HCO3－）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32－）
16.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）
A.c
＞cCl－＞cH+＞cOH－B.cCl－＞c
＞cOH－＞cH+
C.cCl－＞c
＞cH+＞cOH－D.c
＋cH+＝cCl－＋cOH－
17．现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。
（填“＞”、“＜”、“=”）.
18．0.1mol/L的NaHSO3。
溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，
c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
19．比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；
（2）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；
（3）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（4）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。
20．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________。
21.甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。
乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
（3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____（填写能与否）其原因是______________。
22．常温下，将0.1000molL－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是（填序号）。
a．2c（Na+）=c（HA）+c（A－）
b．c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
c．c（Na+）>c（A－）>c（H+）>c（OH－）
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL（填“>”、“<”或“＝”）。
23．
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。
A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小
（3）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。
24.现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为，最终产生H2总量的关系为
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤⑥（填“>”、“<”或“=”）
25.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25
时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），
请说明理由
（2）25
时，将
＝9的NaOH溶液与
＝4的
溶液混合，
若所得混合溶液的
＝7，则NaOH溶液与
溶液的体积比为
（3）95
时，若100体积
1＝
的某强酸溶液与1体积
2＝b的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的
1与强碱的
2之间应满足的关系是
（4）
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