B.若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
12．绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。
有关衍生物A说法错误的是
A．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
B．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应
C．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6molBr2作用
D．1molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
13．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向Fe（NO3）2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝
氧化性：
Fe2+＞I2
B
向3mLKI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Cl2的氧化性比I2的强
C
向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀
Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）
D
苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀
苯和液溴发生取代
反应
14.常温下，Ka1（H2SO3）=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5，设H2SO3溶液中c（总）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）。
室温下将氨气通入25.00mL0.1000mol·L−1H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是
A.溶液中始终存在：
c（NH4＋）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH−）
B.在NH4HSO3溶液中：
c（NH4＋）＞c（HSO3-）＞c（NH3·H2O）＞c（H2SO3）
C.pH=7的溶液：
c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
D.c（NH4+）=2c（总）的溶液中：
c（NH3·H2O）+c（OH−）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
15．在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO（g）＋SO2（g）
2CO2（g）＋S（l）。
以疏松多孔的γ Al2O3作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO2的去
除率随反应温度的变化如图所示（图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化）。
下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0
B．180℃，SO2去除率较高的主要原因是
SO2被γ Al2O3吸附
C．500℃时，其他条件不变，采用高效
的催化剂可以提高SO2去除率
D．X点恒容下再通入CO、CO2各0.1mol，达到平衡前v（正）＞v（逆）
16．（12分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
己知：
①草酸钴晶体难溶于水
Fe3+
Co2+
开始沉淀时
1.9
7.1
沉淀完全时
3.7
9.1
②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液
中的Ni2+
③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如右表所示：
（1）“焙烧”的目的▲。
（2）“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为▲。
（3）经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2＋的离子方程式为▲。
（4）“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7~7.1的目的为▲。
（5）加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c（F－）=1.0×10－2mol·L−1，则滤液中c（Ca2＋）为▲mol·L−1[已知Ksp（CaF2）=1.05×10－10]。
（6）萃取后水层中含有大量的Co2+，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理论上完全反应消耗的n（Co2+）∶n（MnO4－）=▲。
17.（15分）化合物F是合成一种增强记忆力药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）E中的含氧官能团名称为▲。
（写一种）
（2）A→B的反应类型为▲。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
▲。
①为α-氨基酸；②苯环上有4个取代基；
有6种不同化学环境的氢。
（4）C转为D生成的另一种产物的结构简式为▲。
（5）已知:
R—BrR—CN
请写出以苯甲醇（）和为原料制备有机物X（结构如右图）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）在碱性条件下使用鸟粪石[Mgx（NH4）y（PO4）z·nH2O]处理氨氮废水具有加热时间短，氨逸出彻底等优点。
反应原理如下：
△
yNa++yOH－+Mgx（NH4）y（PO4）z·nH2OMgx（Na）y（PO4）z+yNH3↑+（n+y）H2O
Mgx（Na）y（PO4）z+yNH4++nH2OyNa++Mgx（NH4）y（PO4）z·nH2O↓
（1）上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是。
（2）其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就（填：
“越长”“越短”“不变”）。
（3）为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：
①取鸟粪石2.45g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL
②另取鸟粪石2.45g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00mL溶液A；
③取25.00mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25mL（已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比1∶1）；
④取25.00mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，调节溶液pH生成Mg3（PO4）2和BiPO4沉淀，过滤，滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为mol。
通过计算确定鸟粪石的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）以AlCl3、工业V2O5（纯度为96%）为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：
已知：
①无水AlCl3升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。
②VOCl3（三氯氧钒）熔点约78℃，沸点约127℃，易水解生成V2O5。
③V2O5易溶于碱生成VO
（偏钒酸盐），溶于强酸生成
VO
（氧基钒离子）。
（1）“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图1所示。
向反应装置中不断通入氩气的目的是▲；反应温度
采用160℃左右的原因是▲。
（2）“沉钒”时控制温度为35℃、pH约为1，VOCl3转化为
（NH4）2V6O16（多钒酸铵），其离子方程式为▲。
（3）“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原，需采取的措施
是▲。
（4）氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3（为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液）。
沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2、图3所示。
①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为▲（填化学式）。
②为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：
▲，使用专用仪器测定并计算沉钒率。
（实验中可供选择的试剂：
50g·L－1的钒溶液、10g·L－1的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水）
20.（14分）废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。
（1）铅膏制备PbO。
铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。
①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。
PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变化见图1。
PbCO3在300℃时分解的产物为▲。
图1
②工业上用PbCO3热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO4制备的PbO的原因是
▲。
（2）沉淀除铅。
铅膏经过转化后得到含铅的Na2SO4废液，需要进一步除去废水中的铅。
①常温下，该废液中SO
浓度为0.01mol·L−1，则该废液中Pb2+浓度最大为▲。
[Ksp（PbSO4）＝1.8×10−8]
②随温度升高和SO
浓度增大废液中Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液
中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb（OH）2沉淀除铅。
废液随着
pH的变化生成Pb（OH）2的质量如图2。
向含铅废液中投放NaHCO3发生的离子方程式为▲。
在实际生产中采用NaHCO3或Na2CO3沉铅，不采用NaOH的原因是▲。
图2图3
（3）电化学除铅。
利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb2+实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb2+浓度有关），其原理示意图3。
①写出阳极的电极反应式：
▲。
②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是▲。
21．黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。
试回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为________；Cu、Zn的第二电离能大小I2（Cu）________（填“>”“<”或“＝”）I2（Zn）。
（2）SO2分子中分子空间构型为________；与SO2互为等电子体的阴离子有________（写一种）。
（3）[Cr（H2O）4Br2]Br2H2O中心离子配位数为_______
（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，
其晶胞结构如图所示。
晶胞距离Mg原子最近Mg数目
为____________
参考答案
1-5DCACA
6-10BBACD
11-15BADBCCDB
16．（12分）每空2分
（1）除去炭和有机物
（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）2Co3++HSO3-+H2O=2Co2++SO42-+3H+
（4）除去Fe3+（或者使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀）
（5）1.05×10－6
（6）5:
1
17.答案：
（1）酯基或酰胺键
（2）取代反应
（3）
（4）CH3CH2OH
（5）
HBr
△
NaCN
NaH
H2
雷尼镍
18．（12分）
（1）催化剂（2分）
（2）越长（2分）
（3）n（NH4+）＝n（NH3）＝0.224L/22.4L·mol－1＝0.01mol（1分）
n（Mg2+）＝n（EDTA）
＝0.1000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1
＝0.01mol（2分）
n（PO43－）＝0.01mol×
+（0.005mol-mol）×4＝0.01mol（1分）
n（H2O）＝
＝0.06mol（2分）
n（NH4+）:
n（Mg2+）:
n（PO43－）:
n（H2O）＝0.01mol:
0.01mol:
0.01mol:
0.06mol＝1:
1:
1:
6（1分）
化学式为MgNH4PO4·6H2O（1分）
19.答案：
（1）①PbCO3·PbO②PbSO4分解温度高，消耗能量多；产生硫的氧化物污染大
（2）①1.8×10−6mol·L－1
②2HCO
+Pb2+＝pb（OH）2↓+2CO2↑
NaOH碱性强容易与Pb（OH）2反应使其溶解，而Na2CO3溶液碱性弱容易控制pH，从而最大限度的使铅沉淀
（3）①4OH−+4e−＝O2↑+2H2O
②可以让阴阳离子充分的移到阳极和阴极附近，电极区相关离子浓度更大，有利于电解
20.【答案】
（1）排除装置中的水蒸气该温度下反应能发生，同时将生成的VOCl3及时蒸出分离，又避免AlCl3升华混入杂质
（2）6VOCl3+2NH
+10H2O=（NH4）2V6O16+18Cl－+20H＋
（3）在空气中进行，并不断搅拌
（4）①V2O5
②取数份等体积、50g·L－1的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为35℃（或35-55℃），充分反应相同的时间（或1-2h）
21.答案：
（1）【Ar】3d104s1>
（2）V型NO2-
（3）6（4）12
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