高中化学基础知识点整理.docx
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高中化学基础知识点整理
高中化学基础知识点
、
一、常见物质的俗名及成分
1．硫酸盐类
（1）皓矾：
ZnSO4·7H2O
（2）重晶石（钡餐）：
BaSO4
（3）绿矾：
FeSO4·7H2O
（4）芒硝：
Na2SO4·10H2O
（5）明矾：
KAl（SO4）2·12H2O
（6）蓝矾（胆矾）：
CuSO4·5H2O
（7）熟石膏：
2CaSO4·H2O
2．矿石类
（1）电石：
CaC2
（2）磁铁矿石：
Fe3O4
（3）赤铁矿石：
Fe2O3
（4）石英：
SiO2
（5）刚玉（蓝宝石，红宝石）：
Al2O3
3．气体类
（1）高炉煤气：
CO、CO2等混合气体
（2）水煤气：
CO、H2
（3）天然气（沼气）：
CH4
4．有机类
（1）福尔马林：
35%～40%的HCHO水溶液
（2）蚁酸：
HCOOH
（3）尿素：
CO（NH2）2
（4）氯仿：
CHCl3
（5）甘油：
CH2OH—CHOH—CH2OH
（6）硬脂酸：
C17H35COOH
（7）软脂酸：
C15H31COOH
（8）油酸：
C17H33COOH
（9）肥皂：
C17H35COONa
（10）银氨溶液：
Ag（NH3）2OH
（11）葡萄糖：
C6H12O6
（12）蔗糖：
C12H22O11
（13）淀粉：
（C6H10O5）n
（14）石炭酸：
苯酚
5．其他类
（1）石灰乳：
Ca（OH）2
（2）铜绿：
Cu2（OH）2CO3
（3）王水：
浓盐酸、浓HNO3（按体积比3∶1混合）
（4）泡花碱：
Na2SiO3
（5）小苏打：
NaHCO3
（6）纯碱、苏打：
Na2CO3
（7）大苏打：
Na2S2O3·5H2O
（8）光卤石：
MgCl2·6H2O
（9）生理盐水：
0.9%的氯化钠溶液
（10）漂白液：
有效成分NaClO，非有效成分NaCl
（11）漂白粉：
有效成分Ca（ClO）2，非有效成分CaCl2
（12）碱石灰：
CaO、NaOH
二、物质的状态和颜色
1．固体物质
淡黄色：
S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯
黄色：
Au、AgI、Ag3PO4、FeS2
紫红色：
Cu
红色：
Cu2O
红棕色：
红磷、Fe2O3
棕黄色：
CuCl2、FeCl3
白色：
P4、Fe（OH）2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3
黑色：
石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁
棕褐色：
Ag2O
紫黑色：
I2
红褐色：
Fe（OH）3
蓝色：
CuSO4·5H2O、Cu（OH）2
绿色：
FeSO4·7H2O、Cu2（OH）2CO3
银白色：
块状铁、银、钠、钾
2．液体物质
蓝色：
Cu2＋、[Cu（H2O）4]2＋、，遇I2的淀粉溶液
黄色：
Fe3＋、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸
紫红色：
MnO
、碘的CCl4溶液
红色：
[Fe（SCN）n]3－n（n＝1～6）
深红棕色：
液溴
浅黄绿色：
氯水
橙色：
溴水
橙红色：
溴的CCl4溶液
红褐色：
Fe（OH）3胶体
褐色：
碘的乙醇溶液
3．气体物质
淡黄绿色：
F2
红棕色：
NO2、溴蒸气
紫红色：
碘蒸气
黄绿色：
Cl2
无色：
NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
三、特殊的物理性质
1．易液化的物质
常压下SO2（－10℃）、NH3（－33.5℃）、Cl2（－34.6℃）
2．SO3
熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
3．H2SO4
硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm－3（物质的量浓度为18.4mol·L－1），属高沸点、难挥发性酸。
浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
4．单质溴易挥发，单质碘易升华
5．易潮解的物质
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6．气体溶解性归纳
难溶于水：
H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：
O2、C2H2；较易溶于水：
Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）、CO2（1∶1）、SO2（1∶40）；极易溶于水：
HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7．物质的气味
有刺激性气味的气体：
HCl、NH3、Cl2、SO2；
有刺激性气味的液体：
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
四、常见物质的重要用途
1．O3：
①漂白剂 ②消毒剂
2．Cl2：
①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
3．N2：
①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
4．Al：
①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
5．Na：
①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源④Na、K合金作原子反应堆导热剂
6．Al2O3：
①冶炼铝 ②制作耐火材料
7．NaCl：
①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
8．CO2：
①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
9．NaHCO3：
①治疗胃酸过多 ②发酵粉
10．AgI：
①感光材料 ②人工降雨
11．SO2：
①漂白剂 ②杀菌消毒
12．H2O2：
①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
13．CaSO4：
①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
14．SiO2：
①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
15．NH3：
①制硝酸、铵盐的主要原料 ②用于有机合成③制冷剂
16．乙酸乙酯：
①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
17．乙烯：
①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）
18．甘油：
①重要化工原料 ②护肤
五、常用的除杂方法
1．杂质转化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2．吸收洗涤法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4．加热升华法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5．溶剂萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6．溶液结晶法（结晶和重结晶）
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7．分馏、蒸馏法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
8．分液法
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9．渗析法
欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、常见的环境污染
1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。
2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。
3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
4．赤潮——海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。
5．水华——淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。
6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。
空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。
8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁辐射等。
9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
七、化学方程式必须天天写
（一）、金属元素的反应
1．碱金属的反应
（1）碱金属单质的化学反应
①与水反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
【注意】 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②与氧气反应
4Na＋O2===2Na2O（空气中缓慢氧化）
2Na＋O2
Na2O2
2Na2O＋O2
2Na2O2
4Li＋O2
2Li2O
【注意】 ①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：
Na
Na2O
Na2O2。
（2）碱金属化合物的化学反应
①Na2O2
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
SO2＋Na2O2===Na2SO4
【注意】 1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量为1mol，该结论常用在考查NA的题目中。
Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。
Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写（如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中）。
②Na2CO3
Na2CO3＋2HCl（过量）===2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl（不足）===NaCl＋NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
【注意】 向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。
两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。
③NaHCO3
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
2NaHCO3＋Ca（OH）2（不足）===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O
NaHCO3＋Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
【注意】 a．不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。
b．在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少。
c．吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。
④NaOH
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
CO2＋2NaOH（过量）===Na2CO3＋H2O
CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3
⑤CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或两者的混合物，可根据Na＋和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。
2．Mg的反应
（1）在CO2中燃烧
2Mg＋CO2
2MgO＋C
（2）在空气中燃烧
2Mg＋O2
2MgO 3Mg＋N2
Mg3N2
2Mg＋CO2
2MgO＋C
【注意】 a．此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。
b．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。
c．常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。
3．Al及其化合物的反应
（1）铝片产生氢气的反应
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【注意】 铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。
（2）铝热反应
2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
4Al＋3MnO2
3Mn＋2Al2O3
【注意】 a．引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。
主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。
b．注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
c．该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件（高温）及信息（铝热反应）。
（3）Al2O3的反应（两性）
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
【注意】 由此可知Al2O3是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物。
（4）Al（OH）3的反应（两性）
Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
【注意】 由以上反应可知，Al（OH）3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”。
（5）铝盐的反应
①铝盐与氨水反应
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
【注意】 a．不管氨水是否过量，都会发生此反应，
Al（OH）3不溶于过量的氨水。
b．此反应常用于制备Al（OH）3。
②偏铝酸盐的反应
向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸
NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl（少量盐酸）
NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O（足量盐酸）
【注意】 向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。
向偏铝酸盐中通入CO2[Al（OH）3不溶于碳酸]
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
（少量CO2）
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（足量CO2）
偏铝酸盐与铝盐反应
Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al（OH）3↓
【注意】 a．Al3＋与AlO
不能大量共存。
b．此反应是一种最节省原料的制备Al（OH）3的方案。
4．铁及其化合物的反应
（1）铁单质
3Fe＋2O2
Fe3O4
Fe＋S
FeS
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（酸为非氧化性酸）
Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O（铁适量）
3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（铁过量）
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
【注意】 Fe与O2、H2O（g）反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。
常温下，Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
（2）铁的化合物
FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
FeCl3＋3H2O（沸水）
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（氢氧化铁胶体的制备）
铁发生吸氧腐蚀生成铁锈
【注意】 ①FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。
向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅黄绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。
②制备Fe（OH）2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。
③Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法（棕黄色）、NaOH溶液法（生成红褐色沉淀）、KSCN溶液法（生成红色溶液），前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。
Fe2＋的检验可采用加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。
5．铜及其化合物的反应
（1）铜单质的反应
①与非金属单质反应
2Cu＋O2
2CuO
2Cu＋S
Cu2S
Cu＋Cl2
CuCl2
在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3
②与酸反应
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（2）铜的重要化合物
①黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜
4CuO
2Cu2O＋O2↑
②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
【注意】 铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：
a．铜单质的化学性质；b.铜的化合物在反应中的颜色变化；c.CuSO4·5H2O在不同温度条件下分解反应的简单计算。
（二）、非金属元素的反应
1．卤素单质的反应
（1）氯气的制备
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（实验室制法）
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（工业制法）
【做题注意】 这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。
（2）氯气与亚铁盐的反应
向氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【做题注意】 a．该反应的实验现象：
溶液由浅绿色变成棕黄色。
b．此反应常用于检验Fe2＋。
由于Fe2＋不能直接检验，只有将Fe2＋与Cl2反应生成Fe3＋，然后再检验。
（3）氯气溶于水
Cl2＋H2OHCl＋HClO
【做题注意】 a．新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。
b．氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去HCl，这一点在综合实验中常会涉及，需注意。
（4）次氯酸见光分解
2HClO
2HCl＋O2↑
【做题注意】 a．次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。
b．新制氯水要避光保存。
（5）与漂白粉相关的反应
2Ca（OH）2＋2Cl2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O（此反应用于工业制漂白粉）
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO
2HCl＋O2↑（这些反应是漂白粉失效的原理）
（6）Cl2与NaOH溶液的反应
2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
【做题注意】 此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用NaOH溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。
（7）卤素单质间的置换反应
将新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的试管中
Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl
【做题注意】 上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。
2．氧族元素的反应
（1）H2O2的不稳定性
2H2O2
2H2O＋O2↑
【做题注意】 a．过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为－1价，H2O2既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主，用作漂白剂、消毒剂。
b．此反应是实验室制取O2的一种方法。
（2）硫酸型酸雨的形成过程
2SO2＋O2
2SO3，SO3＋H2O===H2SO4
SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4
（3）铜与浓硫酸反应
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
【做题注意】 此反应是高考考查性质实验的热点，要注意两点：
a.实验中溶液的颜色变化，由无色到蓝色；b.SO2的检验：
使品红溶液褪色，加热时品红溶液恢复颜色。
随着反应进行，溶液变稀，反应无法再进行。
但加入酸液，反应继续进行。
注意该考点在阿伏加德罗常数中会考查转移的电子数，会在计算题中计算溶液中离子的浓度等。
（4）碳与浓硫酸的反应
C＋2H2SO4（浓）
2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
【做题注意】 此反应是高考考查性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰。
必须先用品红溶液检验SO2，并确定SO2除尽后，再用澄清石灰水检验CO2。
3．氮族元素
（1）氮气及氧化物
N2＋O2
2NO
2NO＋O2===2NO2
2NO2N2O4
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
【做题注意】 氮的氧化物和O2、水反应的计算可根据反应物相对量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不是NO2。
NO、NO2具有氧化性，能与NH3反应生成N2和H2O。
（2）氨与铵盐
NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－
NH3＋HCl===NH4Cl
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
NH4HCO3
NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
（NH4）2SO4＋2NaOH
2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O
【做题注意】 铵盐的分解反应常出现在框图推断题中，若某种物质受热分解的产物均为气体，可猜想该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵。
在综合探究题中也会与Na2O2结合考查NH3的催化氧化实验等。
铵盐与碱反应主要用于实验室制备NH3或检验溶液中的NH
。
（3）硝酸
4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
【做题注意】 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的，铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂。
铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到红棕色气体。
4．硅及其化合物
（1）碳在高温下还原二氧化硅
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
【做题注意】 a．此反应用于工业制单质硅。
b．此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。
（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
【做题注意】 由此反应可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
（3）二氧化硅与氢氟酸反应
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
【做题注意】 a．雕刻玻璃原理；b.实验室中氢氟酸的保存。
（三）、常见的化工反应
（1）工业上利用FeS2（黄铁矿）制硫酸
①4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3（反应装置：
沸腾炉）
②2SO2＋O2
2SO3（反应装置：
接触室）
③SO3＋H2O===H2SO4（反应装置：
吸收塔；用98
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