精选3份合集浙江省舟山市学年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题.docx
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精选3份合集浙江省舟山市学年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是()
A.放电时负极失去电子,发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
C.充电时阴极附近溶液的pH减小
D.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O
2.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
3.下列属于分子晶体的一组物质是
A.CaO、NO、COB.CCl4、H2O2、He
C.CO2、SO2、NaClD.CH4、O2、Na2O
4.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大
5.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是()
A.图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3
B.原混合液中c[Al2(SO4)3]:
c(AlCl3)=1:
2
C.AB段反应的离子方程式为:
3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42﹣=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
D.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是:
A.用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢
B.用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体
C.用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体
D.用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
7.室温下,将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。
则下列能量转化关系不正确的是
A.ΔH1>0B.ΔH2<ΔH3C.ΔH3<ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3
8.下列说法不正确的是()
A.“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
B.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用
C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
9.下列离子方程式正确的是()
A.过量氯气通入碘化亚铁溶液中:
Cl2+Fe2++2I-=2Cl-十Fe3++I2
B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.H218O中投入少量Na2O2固体:
2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
10.下列化学用语正确的是
A.聚丙烯的结构简式:
B.丙烷分子的比例模型:
C.四氯化碳分子的电子式:
D.中子数为18的氯原子:
11.下列有机物中,既能发生催化氧化又能发生消去反应,且消去产物中存在同分异构体的是()
A.CH3-OHB.
C.
D.
12.下列事实与氢键有关的是()
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3,④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是
A.原子半径:
④>③>②>①B.第一电离能:
④>③>②>①
C.电负性:
④>③>②>①D.最高正化合价:
④>③=②>①
14.25℃时,下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
B.测定CH3COONa溶液的pH>7
C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍,pH变化小的是CH3COOH
D.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应,CH3COOH溶液的反应速率慢
15.下列说法正确的是
A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.以重油为原料裂解得到各种轻质油
16.下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,有沉淀析出,再把沉淀加入蒸馏水
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D
通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱
向碳酸钠溶液中滴加乙酸,将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气,再通入苯酚钠溶液中
A.AB.BC.CD.D
17.向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:
0.7molKCl、0.2molKClO和X,则X是( )
A.0.1molKClO4B.0.1molKClO3C.0.2molKClO2D.0.1molKClO2
18.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中,错误的是
X
Y
Z
R
W
A.常压下五种元素的单质中,Y的沸点最高
B.元素电负性:
X>Z>Y
C.基态原子中未成对电子数最多的是R
D.元素最高价氧化物对应的水化物酸性:
W>Z>Y
19.(6分)下列有关说法不正确的是( )
A.pH小于5.6的雨水称为酸雨
B.分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体
C.王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:
3组成的混合物
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅,太阳能光电板的主要原料是硅晶体
20.(6分)朱自清在《荷塘月色》中写道:
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是()
A.荷塘上方的薄雾是水蒸汽B.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pMD.月光通过薄雾产生了丁达尔效应
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时阳极电极反应式为__________________________。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________(填标号)。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
②玻璃液封装置的作用是______________________。
③V中加入指示剂,滴定至终点的现象是______________________。
④测得混合气中ClO2的质量为______g。
⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处,则管内液体的体积________(填代号)。
a.等于23.60mLb.等于27.60mLc.小于23.60mLd.大于27.60mL
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。
元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。
请回答下列问题:
(答题时,X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示)
⑴基态R原子的外围电子排布式为______;Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。
⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒,这些微粒中沸点最高的是______,其沸点最高的原因是______;Y2X4难溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键);在化学式为[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗,下图所示是其多条合成路线中的一条:
完成下列填空:
(1)反应①的反应类型是___________,反应⑤的试剂及反应条件是___________。
(2)写出结构简式:
A___________;B___________。
(3)写出反应⑦的化学方程式_______________________________________________。
(4)写出反应③和④中生成的相同产物的化学式_________。
反应⑤和⑦的目的是______________。
(5)化合物
消去HCl后的产物记为F,写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_____________________________。
24.(10分)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质,实验装置如图所示
省略夹持装置
已知:
硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______,其中盛有浓盐酸,烧瓶A 中盛有的固体试剂是______
填化学式
.
(2)装置B中盛有饱和NaCl溶液,装置B的作用是______.
除去
中的杂质HCl
干燥
提供后续水蒸气
观察装置是否堵塞
(3)
处有色布条褪色,而d处不褪色,这说明______.
(4)实验结束后,打开e 的活塞,使其中的溶液流人到锥形瓶D中,摇匀锥形瓶,静置后可观察到______.
(5)装置E中发生反应的离子方程式为______.
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
分析:
A.原电池中,负极上发生失电子的氧化反应;
B.原电池中,电解质中的阴离子向负极移动;
C.电解池中,阴极发生得电子的还原反应,根据电极反应确定溶液溶液的的变化;
D.电解池中,与直流电源正极相连的电极是阳极,阳极发生失电子的氧化反应。
详解:
A.放电时是原电池工作原理,负极上发生失电子的氧化反应,故A错误;
B.放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,电解质中的阴离子向负极移动,故B错误;
C.充电时是电解池的工作原理,电解池中,阴极发生得电子的还原反应,阴极附近溶液的pH增大,故C错误;
D.充电时是电解池的工作原理,电解池中,与直流电源正极相连的电极是阳极,阳极发生失电子的氧化反应,即发生Ni(OH)2转化为NiOOH的反应,故D正确。
故选D。
2.B
【解析】A.随着科学技术的发展,人们可以不断合成一些元素,元素周期表中元素的种类在不断的增加,故A错误;B.按构造原理最后填入电子的能级符号,可将周期表分为5个区,5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区,故B正确;C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献,而不是道尔顿,故C错误;D.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强,而不是呈周期性变化,故D错误;故选B。
3.B
【解析】
【分析】
通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体.如:
所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐(如AlCl3)。
【详解】
A.CaO是由钙离子和氧离子通过离子键结合形成的离子晶体,NO、CO属于分子晶体,故A错误;
B.CCl4、H2O2、He是通过分子间作用力形成的分子晶体,故B正确;
C.NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子晶体,CO2、SO2属于分子晶体,故C错误;
D.Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子晶体,CH4、O2属于分子晶体,故D错误,
故答案选B。
4.B
【解析】
【详解】
A、因该反应中C为固体,则增加C的量,对化学反应速率无影响,故A错误;
B、将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,故B正确;
C、保持体积不变,充入N2使体系的压强增大,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,故C错误;
D、保持压强不变,充入N2使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小,故D错误;
故选B。
5.C
【解析】
【分析】
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应,如下:
Ba2++SO42-═BaSO4↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,假设1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故:
从起点到A点,可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀,A点时SO42-完全沉淀,A→B为氯化铝与氢氧化钡的反应,B点时溶液中Al3+完全沉淀,产生沉淀达最大值,溶液中溶质为BaCl2,B→C为氢氧化铝与氢氧化钡反应,C点时氢氧化铝完全溶解。
据此分析解答。
【详解】
A、根据上述分析,A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3,故A正确;
B、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应,从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应,二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]:
c(AlCl3)=1:
2,故B正确;
C、AB段为氯化铝与氢氧化钡反应,故反应离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故C错误;
D、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀,故D正确。
答案选C。
【点晴】
本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等,关键是清楚各阶段发生的反应,注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀。
6.B
【解析】
【详解】
A.氯气、HCl均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水除去氯气中的HCl,故A错误;
B.氯化钠难挥发,可以通过蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体,故B正确;
C.纯碱为粉末状固体,且易溶于水,不能使反应随时停止,应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳,盐酸容易挥发,也得不到纯净的二氧化碳,故C错误;
D.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳和苯,则用苯萃取后分层,有机层在上层,故D错误;
故选B。
7.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s),为吸热反应,△H1>0,故A正确;
B.将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,所以ΔH2>0;将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,所以ΔH3<0,所以ΔH2>ΔH3,故B错误;
C.CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s),为吸热反应,△H1>0;将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,ΔH3<0,所以ΔH3<ΔH1,故C正确;
D.根据盖斯定律可知:
ΔH2=ΔH1+ΔH3,故D正确;
故答案:
B。
8.C
【解析】
【详解】
A.温度计插入水浴测量水浴温度,水银球不能和烧杯底部、烧杯壁接触,防止水银球破坏,另外烧杯的温度与水温也不一样,A说法正确,不符合;
B.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,因为水的残留对实验没任何影响,滴定管和移液管中假如有水残留,则会稀释取用或盛装的溶液,因此必须干燥或润洗后方可使用,B说法正确,不符合;
C.手指沾上苯酚,可以用酒精擦洗,假如立刻用70℃以上的热水清洗,导致烫伤,C说法错误,符合;
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可先将混合气体通过酸性KMnO4溶液,SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去,再通过浓硫酸干燥,得到干燥的CO2,D说法正确,不符合;
答案选C。
9.D
【解析】A、电子的得失不守恒,离子方程式未配平,正确的应为:
3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-十2Fe3++2I2,故A错误;B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水,则NaHCO3过量,离子方程式为:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B错误;C、该反应为Na2O2的自身氧化反应还原,水不作还原剂,正确的应为:
2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑,故C错误;D、NaHSO4是强电解质,所以反应的离子方程式为:
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
,故D正确;故选D。
点睛:
本题主要考查离子方程式的正确书写,氧化还原反应中还原剂、氧化剂的掌握。
离子方程式的正误判断要从以下几个方面进行:
①看离子方程式与事实是否相符;②看能否用离子方程式表示;③看各物质的化学式是否正确;④看所用的连接符号和状态符号是否正确;⑤看是否符合题设条件,题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题要特别留心;⑥看拆分是否恰当,在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式,难溶物、难电离物质、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写化学式;⑦看质量与电荷是否守恒;⑧看电子得失总数是否相等。
10.D
【解析】A.聚丙烯的结构简式为:
,故A错误; B.
是丙烷的球棍模型,故B错误;C.氯原子未成键的孤对电子对未标出,四氯化碳电子式为
,故C错误;D.质量数=质子数+中子数,中子数为18的氯原子:
故D正确;本题选D。
点睛:
质量数=质子数+中子数。
11.D
【解析】
分析:
本题考查了醇的性质,掌握反应中的断键位置。
详解:
A.甲醇能发生催化氧化反应,但不能发生消去反应,故错误;B.该物质能发生催化氧化反应,也能发生消去反应,但是消去产物只有丙烯一种,故错误;C.该物质不能发生催化氧化,故错误;D.该物质能发生催化氧化反应,也能发生消去反应,生成1-丁烯或2-丁烯,故正确。
故选D。
点睛:
醇的催化氧化或消去反应都有结构的要求。
若羟基连接的碳原子上有氢原子,
则能发生催化氧化反应,若羟基连接的碳原子的邻位碳上有氢原子,则能发生消去反应。
12.C
【解析】分析:
A.根据氢化物的热稳定性与非金属元素的非金属性之间的关系判断;B.根据水的分解破坏的化学键判断,氢键为分子间作用力,与物质的稳定性无关;C.分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高,且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高,据此分析解答;D.根据范德华力对物质性质的影响判断。
详解:
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,同一主族的元素,非金属性随着原子序数的增加而减小,所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱,与氢键无关,A选项错误;水的分子结构:
H-O-H,分解破坏的是H-O键,即破坏的是化学键,不是氢键,氢键为分子间作用力,与物质的稳定性无关,B选项错误;对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,C选项正确;CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关,分子间不存在氢键,与氢键无关,D选项错误;正确选项C。
13.B
【解析】
【详解】
根据原子的基态电子排布可知,①②③④分别是S、P、N、F。
则
A、同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,原子半径应该是②>①>③>④,A不正确;
B、由于氮元素和P元素的2p轨道和3p轨道电子分别处于半充满状态,稳定性强,第一电离能分别大于氧元素和S元素的,所以选项B正确。
C、非金属性越强,电负性越大,则电负性应该是④>③>①>②,C错误;
D、F是最活泼的非金属元素,没有正价,最高正化合价:
①>③=②>④,D不正确;
答案选B。
14.A
【解析】
【详解】
A.醋酸溶液与碳酸钠溶液生成二氧化碳,根据强酸制取弱酸知,酸性:
醋酸>碳酸,该反应中不能说明醋酸部分电离,所以不能说明醋酸是弱电解质,A符合题意;
B.醋酸钠溶液的pH>7,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,则醋酸为弱酸,B不符合题意;
C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍,pH变化小的是CH3COOH,则醋酸中存在电离平衡,说明醋酸部分电离,为弱电解质,C不符合题意;
D.醋酸和HCl都是一元酸,同体积、同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应,CH3COOH溶液的反应速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小,则醋酸部分电离,为弱电解质,D不符合题意;
故合理选项是A。
15.A
【解析】