届高三化学第二轮复习十一套选择题综合训练题二含答案.docx
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届高三化学第二轮复习十一套选择题综合训练题二含答案
2019届高三化学第二轮复习——综合选择题小测1
7．化学无处不在，与化学有关的说法正确的是
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀
B．电解等浓度的AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出的是Cu、Fe、Al
C．可用淀粉溶液检验食用盐是否为加碘盐
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
8．下列说法正确的是
A．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
10．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素
A1。
下列说法正确的是
A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
12．一种熔融碳酸盐燃料电池,原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－=2H2
O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
13．H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．pH=7的溶液中：
c（Na+）=2c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：
c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC2O4–）
D．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
2019届高三化学第二轮复习——综合选择题小测2
1.化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是
A.天然气是高效清洁的化石燃料B.煤的干馏属于化学变化
C.油脂可以制取肥皂D.我国使用最早的合金是生铁
2.某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。
有关该分子的说法错误的是：
A.不属于烃类B.能发生聚合反应
C.不能与盐酸反应D.能与金属钠发生置换反应
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为NA
B.110gNa2S2中含有的离子数为3NA
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NA
D.1molCl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl键数目为NA
4.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。
下列说法正确的是
A.通电后，阳极附近PH增大
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D.当电路中通过2 mol 电子的电量时，会有11.2 LO2生成
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。
p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。
常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.离子半径的大小ZB.单质的还原性：
Y>W
C.W在化合物中一定是+1价D.Z的氧化物的水化物为强酸
6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2
N2O4的△H<0
B
淀粉水解后的溶液加入新制Cu（OH）2浊液，再加热
无砖红色沉淀
淀粉水解产物不含醛基
C
用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液是钠盐溶液
D
向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1nol/L的NaI溶液，再振荡，
先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp（AgI）7.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S→TiO2/S＊（激发态）TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-
I3-+2e-→3I-2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述错误的是
A.电池工作时，是将太阳能转化为电能
B.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C.电池中镀铂导电玻璃为正极
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
2019届高三化学第二轮复习——综合选择题小测3
7.《本草刚目》记载:
“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中煅令内外通盛，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是
A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵
8.下列说法正确的是
A.汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类
B.花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物
C.植物油氢化过程中发生了加成反应
D.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
9.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列关于三元轴烯（
）说法不正确的是
A.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子在同一平面
C.与1,3-丁二烯（
）互为同系物D.与苯互为同分异构体
10.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是
A.单质沸点:
X>Y>ZB.离子半径:
Z->X-
C.2分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键D.原子序数:
Z>Y>X>W
11.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸仰溶液中加入过最FeI2固体，反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
B
将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去
该气体一定是SO2
C
向盛有2mL0.1mo/LAgN03溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2C03溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀
Ksp（Ag2CO3）>Ksp（Ag2S）
D
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
12.钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池（电解质溶液为Na2SO3溶液） 工作时的示意图。
下列说法正确的是
A.电池放电时，Na+从a极区移动到b极区
B.电池充电时，b极区发生的反应是:
NaNiFeIII（CN）6+e-+Na+=Na2NiFeII（CN）5
C.金属钠可以作为该电池的负极材料
D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有1molNa+通过间子交换膜
13.已知pC=-lge；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-33和Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质
B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c（Cu2+）+c（Mg2+）>c（S042-）
D.L1代表pC（Cu2+）随pH变化，L2代表pC（Mg2+）随pH变化
2019届高三化学第二轮复习——综合选择题小测4
7．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是
A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的
8．有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：
，Y：
，
Z：
。
下列说法正确的是：
A．X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应
B．X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同
D．X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色
9．已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li+交换膜。
对该电池充电时，阳极的电极反应式为：
Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。
下列有关该电池的说法中，正确的是
A．化合物LiAl具有强还原性，作负极材料
B．放电时，电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极
C．放电时发生的总反应式为：
2Li+FeS=Li2S+Fe
D．为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。
m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为
其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在
XZ2中，n是一种二元弱酸。
上述物质的转化关系如
图所示（反应条件省略）。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＜X＜YB．非金属性：
Y＞Z＞X
C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性D．W与X组成的化合物中只有极性键
11．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl平衡向逆反应方向移动
B
用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液的紫红色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C
向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象
X溶液中无NH4+
D
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者
红色更深
结合质子的能力:
CO32－>HCO3－
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．1mol·L－1FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个
B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个
C．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA个
D．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4NA个氢原子
13．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：
AG=lg[
]。
室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，
滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B．C点加入盐酸的体积为10mL
C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：
c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH−）
D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
2019届高三化学第二轮复习——综合选择题小测5
1.下列做法与“建设美丽中国”的理念相违背的是
A.回收废旧电池B.提倡在农村使用沼气
C.增加化肥、农药的使用量D.净化废水，实现水资源的循环利用
2.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是
A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎
3.化合物
（甲）、
（乙）、
（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙
C.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D.甲中所有原子一定处于同一半面
4.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。
下列说法正确的是
A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.出于简化装置的目的，F装置可拆除
5.碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法正确的是
A.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
B.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=（CH3O）2CO+H+
C.石墨2极与直流电源正极相连
D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量比为1∶2
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
XC.Z的氧化物是常用的半导体材料D.常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
7.常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.当稀释至pH均为3时，溶液中c（ClO2-）>c（MnO4-）
B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：
pH=1g
C.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的
pH：
NaMnO4>NaClO2
D.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
HMnO4＞HClO2
2019届高三化学第二轮复习——综合选择题小测6
7．下列说法正确的是
A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖
B．异戊烷的一氯代物只有一种
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
8．下列对文献记载内容理解错误的是
A．《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，
“相激火生”是指爆炸
B．《本草经集注》记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）：
“以火烧之，紫青烟起，
乃真硝石也”，该方法是升华
C．《本草纲目》“烧酒”写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……
其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这种方法是蒸馏
D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此
法提取青蒿素属于萃取
9．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。
下列关于刺囊酸的说法错误的是
A．所有碳原子都在同一平面上
B．被氧气催化氧化后产物中含酮基
C．能和NaHCO3溶液反应生成CO2
D．能发生取代、氧化、加成等反应
10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确是
A．简单离子半径的大小顺序：
rX>rY>rZ>rW
B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属离子化合物
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
11．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离
子电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不
参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B．充电时，外加电源时铝连正极、石墨
连负极
C．放电时负极的电极反应为：
4
＝Al－3e－＋7
D．
该电池的工作原理为：
Al＋4
＋3CnAlCl43Cn＋4
12．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较H2CO3、HCN的酸性强弱
用pH计测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小
B
区别植物油和矿物油
向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层
C
检验淀粉是否水解生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
D
验证氧化性：
Co2O3>Cl2
向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
13．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
pH，
金属阳离子浓度变化如图所示。
据图分析，下列
判断正确的是
A．Ksp[Cu（OH）2]B．d点代表的溶液中Fe（OH）3已过饱和、Cu（OH）2未饱和
C．加适量
固体可使溶液由
点变到
点
D．b、c两点代表的Fe（OH）3、Cu（OH）2溶解度相等
2019届高三化学第二轮复习——综合选择题小测7
7．下列说法不正确的是
A．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。
B．通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。
C．在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。
D．水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得。
8．1640年，我国早期科技丛书《物理小识•金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。
“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。
其中“矾油”是指
A．硝酸B．氨水C．硫酸D．盐酸
9．稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。
常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为
萘蒽菲芘
下列说法不正确的是
A．萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18
B．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种
C．上述四种物质的分子中，所有碳原子均共平面
D．上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应
10．为实现实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是
实验目的
实验步骤和装置
A
探究温度对反应速率的影响
不同温度下，取0.1 mol/LKI溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
B
配制100mL1.0mol/L NaOH溶液
向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线
C
验证牺牲阳极的阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D
比较H2O2和Fe3+的氧化性
将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中
11．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。
W的简单离子是同周期中离子半径最小的。
X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是
A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X＜W
D．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟
12．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。
该电池以铝和石墨作为电极材料，充电时的总反应为：
Al+xC+Li++PF6－＝AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是
A．放电时，电子由石墨沿导线流向铝B．放电时，正极反应式为：
Al+Li++e－＝AlLi
C．充电时，铝电极质量增加D．充电时，PF6－向阴极移动
13．某温度下，向10mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的
Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）
的关系如图所示，下列有关说法正确的是
[已知：
lg2＝0.3，Ksp（ZnS）＝3×10-25]
A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2－离子发生了水解，用离子
方程式可表示为：
S2－+2H2O⇌H2S+2OH－
B．Na2S溶液中：
c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）=2c（Na+）
C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10－5mol•L－1的混合
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