（C）WT=WA（D）WT与WA无确定关系
本题中，若压缩至同一压力，则上述答案中哪一个正确？
（A）
56.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能
的变化ΔU应为何值？
（）
（A）ΔU=0（B）ΔU=CV（T2－T1）
（C）ΔU不存在（D）ΔU等于其他值
本题中，QV应为何值？
（）
（A）QV=0（B）QV=CV（T2－T1）
（C）QV不存在（D）QV等于其他值
57.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH
应为何值？
（）
（A）ΔH=0（B）ΔH=Cp（T2－T1）
（C）ΔH不存在（D）ΔH等于其他值
本题中，Qp应为何值？
（）
（A）Qp=0（B）Qp=Cp（T2－T1）
（C）Qp不存在（D）Qp等于其他值
58.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？
（）
（A）ΔU>0（B）ΔU<0
（C）ΔU=0（D）不一定
本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？
（）
（A）ΔH>0（B）ΔH<0
（C）ΔH=0（D）不一定
59.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化ΔU应为何值？
（）
（A）ΔU>0（B）ΔU<0
（C）ΔU=0（D）不一定
本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？
（）
（A）ΔH>0（B）ΔH<0
（C）ΔH=0（D）不一定
60.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？
（）
（A）ΔU>0（B）ΔU<0
（C）ΔU=0（D）不一定
本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？
（）
（A）ΔH>0（B）ΔH<0
（C）ΔH=0（D）不一定
61.某气体在恒温热源T0下，自T1开始加热，并进行膨胀。
此过程的ΔU应为
何值？
（）
（A）ΔU>0（B）ΔU<0
（C）ΔU=0（D）不一定
本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？
（）
（A）ΔH>0（B）ΔH<0
（C）ΔH=0（D）不一定
62.元素Cl的燃烧热为何值？
（）
（A）HClO的生成热（B）HClO4的生成热
（C）HCl的生成热（D）Cl生成HCl水溶液的热效应
63.公式pV=常数，适用于什么变化？
（）
（A）任何气体的绝热变化
（B）理想气体的任何绝热变化
（C）理想气体的任何可逆变化
（D）理想气体的绝热可逆变化
64.公式W膨＝CV（T1－T2）适用于什么变化？
（）
（A）任何气体的绝热变化
（B）理想气体的任何绝热变化
（C）理想气体的任何变化
（D）理想气体的绝热可逆变化
65.某理想气体的=Cp/Cv=1.40,则该气体应为何种气体？
（）
（A）单原子分子气体（B）双原子分子气体
（C）三原子分子气体（D）四原子分子气体
66.因为焓是状态函数，所以其值由状态决定。
当某体系从状态1（T1,V1,p1）
经过变化到状态2（T2,V2,p2）时，下述哪个结论正确？
（）
（A）ΔH=H2－H1>0（B）ΔH=H2－H1<0
（C）ΔH=H2－H10（D）ΔH不一定为零
67.非理想气体绝热恒外压膨胀时，应得到下述哪一个结论？
（）
（A）其温度一定升高（B）温度一定降低
（C）其温度一定不变（D）都不一定
68.下述答案中，哪一个可用于描述恒压途径?
（）
（A）p始＝p终＝C（B）p=C
（C）p外＝C（D）p=1.01x102kPa
69.在某物质的临界点，下述答案，哪一个正确？
（）
（A）ΔH升华＝0（B）ΔH溶化＝0
（C）ΔH蒸发＝0（D）都不为零
70.对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其ΔH与ΔU的关系如何
（）
（A）ΔH>ΔU（B）ΔH<ΔU
（C）ΔH=ΔU（D）大小不确定
71.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？
（）
（A）SO（B）SO2（C）SO3（D）H2SO4
二、判断题：
1.因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中（Q－W）的值也应由具体过程决定。
（×）
2.在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。
（√）
3.当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。
（√）
4.在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。
（√）
5.内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。
（√）
6.不可逆过程一定是自发过程。
（×）
7.101325Pa,100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体）,因温度不变，所以ΔU=0,ΔH=0。
（×）
8.nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。
（×）
9.水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH=QP。
（×）
10.当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。
（×）
11.一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量，对外作功200J,这不符合热力学第一定律。
（×）
12.理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。
（√）
13.p1V1γ=p2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。
（×）
14.理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。
（√）
15.化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋RTΔn中，Δn是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。
（×）
16.当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（×）
17.因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。
（×）
18.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
（×）
19.状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。
（√）
20.状态函数改变后，状态一定改变。
（√）
21.状态改变后，状态函数一定都改变。
（×）
22.恒温过程一定是可逆过程。
（×）
23.汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H=Qp=0。
（×）
24.根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。
（×）
25.系统从状态1变化到状态2，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。
（×）
26.在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。
（×）
27.不可逆过程都是自发的；自发过程一定是不可逆的。
（×）
28.理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin的说法不符。
（×）
29.CP恒定大于CV。
（×）
热力学第二定律
一、选择题
1.在-20℃及101325Pa下，1mol过冷水结冰则（）
（A）ΔS系统<0,ΔS环<0,ΔS总<0（B）ΔS系统>0,ΔS环>0,ΔS总>0
（C）ΔS系统<0,ΔS环>0,ΔS总>0（D）ΔS系统>0,ΔS环=0,ΔS总>0
2.1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为
-2983J，则终态压力为（）
（A）30396Pa（B）20295Pa（C）5066Pa
3.在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是（）
（A）以可逆热机的效率最大（B）
升级会员 