15、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（C）
A．3.8gB．4.8gC．5.4gD．6.6g
16、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）A的名称是；F的化学式是。
（2）B→D反应的化学方程式。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。
16、
（1）钠（1分）、HCl（1分）
（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O（2分）
（3）盐酸小液滴（1分）
17．（4分）将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。
请用离子方程式解释实验现象__________________________________________
____________________________________________________________________
17．（4分）①②③④⑦2Na+2H2O==2Na＋+2OH－+H2↑，2OH－+Cu2＋==Cu（OH）2↓
或2Na+Cu2++2H2O==Cu（OH）2↓+2Na++H2↑（每空2分，共4分）
板块二铝及其化合物
18．（13分）
（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________
___________________________________________________，所发生反应的化学方程式为___________________________________________________________
（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。
（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。
18．（13分）
（1）生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
（2）生成白色沉淀沉淀不消失
（3）生成白色沉淀Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓，
沉淀消失Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（实验现象各1分，方程式各2分）
19、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（C）
A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL
20、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（C）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤Al
A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部
板块三铁及其化合物
21、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（B）
A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰1
22．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是D
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气
C．滴入NaOH溶液D．加入铁粉
第四章非金属及其化合物
板块一硅及其化合物
23、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（B）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
24．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是C
A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸
25．下列叙述中，错误的是D
A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐
板块二氯及其化合物
26、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（C）
A．溶液呈橙色
B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
27、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是（B）
A．一定存在HClB．一定存在SO2
C．肯定没有CO2D．不能肯定是否含有HI
28．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。
其主要目的是D
A．提高水温，有利于金鱼生长
B．利用紫外线杀灭水中的细菌
C．增加水中氧气的含量
D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
板块三氮及其化合物
29、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（D）
A、都是含氧酸B、都属于强电解质
C、都容易挥发D、都能与金属Mg发生反应产生气体
30．下列气体中，只能用排水法收集的是B
A．CO2B．NOC．NO2D．H2
31．下列气体不能用浓硫酸干燥的是B
A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl
32．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶
中（如图所示），一定没有沉淀生成的是C
X
Y
Z
A
NO2
HCl
AgNO3
B
NH3
O2
Al2（SO4）3
C
CO2
SO2
CaCl2
D
NH3
CO2
CaCl2
板块四硫及其化合物
33．下列变化中，不属于化学变化的是A
A．活性炭使红墨水褪色B．SO2使品红溶液褪色
C．氯水使有色布条褪色D．漂白粉使某些染料褪色
34．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是A
A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
35．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为D
A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL
计算题与综合实验题
36、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。
计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度
36、解：
设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142233
X2.33g （2分）
列比例解得X＝1.42g （2分）
故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g
碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g*100%=27.2% （2分）
Na2SO4-――――――-BaCl2Na2CO3---------BaCl2
BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol（2分）
BaCl2的物质的量浓度为：
0.015/0.01=1.5mol/L（2分）
37．（6分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/LHCl溶液的体积。
38．（4分）将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体（标准状况下）。
试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
37．（6分）12.4g7.8g300mL（各2分）
38．（4分）0.1mol0.5mol/L
39．（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂：
a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸
制取气体
杂质气体
制取气体的发生装置
除去杂质气体的净化装置
收集装置
净化装置内
所用试剂
检验制得气体所用试剂
NH3
H2O（g）
40．（2分）如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：
___________________________________________________________。
△
39．（7分）Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（以下各空1分）
NH3
H2O（g）
A
G
F
e
g
40．（2分）烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉（1分），烧瓶内液体呈红色（1分）
41．（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的
反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解
答。
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证
铜与硝酸的反应。
已知仪器a中盛
有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。
①仪器a的名称是。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。
③仪器c中收集的气体主要是。
（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。
他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
则
①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是。
（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）为3∶1，则a/b的值为。
41．共12分。
每空2分。
（1）①分液漏斗②酸性和强氧化性③NO④9.8g
（2）①2a～3a②3/11
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