云南省文山马关实验高级中学学年高二化学上学期期末考试试题.docx

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云南省文山马关实验高级中学学年高二化学上学期期末考试试题

云南省文山马关实验高级中学2019-2020学年期末考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图，关于它的说法正确的是（　　）

A．该物质属于芳香烃

B．该分子中所有碳原子共面

C．1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2moINaOH

D．该物质的化学式为C15H24ClNO2

2.下列有关化学用语的说法中不正确的是（　　）

A．-OH与

都表示羟基B．次氯酸的结构式为：

H-Cl-O

C．CH4分子的球棍模型：

D．苯分子的比例模型：

3.化学反应4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol·。

对此反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1

B．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol•（L•min）﹣1

D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶1

4.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷（P4）分子结构为

。

下列说法不正确的是（　　）

A．白磷着火点低，在空气中可自燃

B．白磷、红磷互为同素异形体

C．31g白磷中，含P—P键1.5mol

D．已知P4（白磷，s）＋3O2（g）===2P2O3（s）　ΔH＝－QkJ·mol－1，则白磷的燃烧热为－QkJ·mol－1

5.关于醋酸的下列说法不正确的是（　　）

A．既能与有机物反应又能与无机物反应B．既能发生复分解反应又能发生水解反应

C．既能发生置换反应又能发生酯化反应D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应

6.若室温时c（OH－）＝amol·L－1氨水与c（H＋）＝bmol·L－1盐酸等体积混和恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨的电离度为（　　）

A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

7.在25℃时，电解含有0.02molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液200mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化，判断电解后溶液的酸碱性为（　　）

A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

8.化合物丙由如下反应制得：

C4H

C4H

C4H

。

丙的结构简式不可能的是（　　）

A．CH3CH2CHBrCH2Br　　B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

9.下列热化学方程式中，书写正确的是（　　）

A．2SO2＋O2

2SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1

B．H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝393.5kJ·mol－1

10.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达到平衡的反应C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达到平衡的反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大　③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

11.在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v（B）＝a/15mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（　　）

A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．3∶1∶2∶1D．1∶1∶1∶1

12.下列化学用语表达不正确的是（　　）

①丙烷的球棍模型为

②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③C（CH3）4，叫新戊烷

④

与C8H6互为同分异构体

A．①②B．②③C．③④D．②④

13.结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

14.白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（　　）

A．钢B．铜C．大理石D．生铁

15.下列说法正确的是（　　）

①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；

②CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；

③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；

④0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液的pH相同；

⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A．①③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑤

16.在

中处于同一平面内的原子最多可能是（　　）

A．12个B．14个C．18个D．20个

17.下列叙述正确的是（　　）

A．石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂

D．原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属

18.下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（　　）

A．氟氯代烷化学性质稳定，有毒

B．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃

C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒

D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应

19.下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　）

A．NH4ClB．NaOHC．CH3COOKD．CH3COOH

20.下列说法不正确的是（　　）

A．FeCl2溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸

B．不能用玻璃瓶装氟化铵溶液

C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

D．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

21.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（　　）

A．燃烧反应都是放热反应

B．对于可逆反应：

aA（g）＋bB（g）

bC（g）＋dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热

C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1molH2的能量高于1molH2O的能量

D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

22.下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是（　　）

A．氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝

B．经实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子

C．碳酸铵受热易分解

D．等浓度、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同

23.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO

的溶液中肯定不存在Ag＋

B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

24.下列关于合成材料的说法中，不正确的是（　　）

A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C．合成酚醛树脂（

）的单体是苯酚和甲醇

D．合成顺丁橡胶（

）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2

25.下列物质中，不属于羧酸类的是（　　）

A．乙二酸　　　　B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸

分卷II

二、非选择题（共6小题,共50分）

26.（14分）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。

A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。

（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。

（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。

27.反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率（N2）、（N2）、（N2）中最大的是，其值是。

（2）H2的平衡转化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小关系是。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是。

（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2K3；（填“＞”、“＜”、“＝”）判断的理由是。

28.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_________，_________；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

（4）缩聚产物F的结构简式为_________；

（5）下列关于

和

的说法正确的有_________（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

29.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：

2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2（该反应ΔH＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

（1）吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_______________________________________________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。

（写出两条）

（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

准确称取agKIO3（化学式量：

214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

则c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。

（只列出算式，不作运算）

已知：

＋I2===＋2I－

（3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________________________。

30.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：

①将1：

1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：

1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：

_________；

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

31.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：

①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）。

（1）A分子中的含氧官能团的名称是________________。

（2）D→E反应的化学方程式是____________。

（3）A→B反应所需的试剂是________________。

（4）G→H反应的化学方程式是____________。

（5）已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是________。

（6）E的同分异构体有下列性质：

①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

答案

1.C2.B3.D4.D5.B6.A7.C8.B9.B10.D11.A12.D13.A14.B15.C16.D17.D18.A19.C20.A21.C22.B23.B24.C25.D

26.

（1）加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋

（2）CD

（3）CuO3.7~4.7

（4）盐酸Cu2＋水解：

Cu2＋+2H2O

Cu（OH）2+2H＋，加入盐酸抑制其水解

（5）CuOHCl气流中蒸发

27.

（1）Ⅰ0.05mol·

（2）Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ（3）正反应方向减小NH3浓度（4）＜由图可以判断，Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大。

28.

（1）C6H12O3；4

（2）消去反应；氧化反应

（3）

（4）

（5）AC

29.

（1）①品红、溴水或KMnO4溶液　溶液颜色很快褪色

②控制SO2的流速　适当升高温度

（2）

（3）偏高　4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O，第三步滴速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，c（Na2S2O3）＝，V增大，c（Na2S2O3）偏低。

30.

（1）催化剂的作用

（2）温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化

（3）碘水

（4）布氏漏斗、吸滤器

（5）无色突变为淡紫色且半分钟不褪色；84%

31.　

（1）羟基

（2）HOOCCH2COOH＋2CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3＋2H2O

（3）NaOH水溶液

（4）ClCH2CH2COOH＋2NaOH

CH2===CHCOONa＋NaCl＋2H2O