K12学习《离子反应》知识点整理.docx

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K12学习《离子反应》知识点整理

《离子反应》知识点整理

　　电解质、强电解质与弱电解质

　　1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，

　　。

　　2、①电解质是在

　　或

　　能够导电的

　　。

例如：

氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。

　　②强电解质是在

　　的电解质。

例如：

强酸：

　　、

　　、

　　；强碱：

　　、

　　、

　　、

　　；绝大多数的盐如：

NaNo3、caco3、BaSo4等。

　　③弱电解质是在

　　的电解质。

例如：

弱酸：

cH3cooH、H2co3、H2So3、、H2S、H3Po4等；弱碱：

mg2、cu2、NH3·H2o等

　　练习1、下列物质中，属于强电解质的是（

　　），属于弱电解质的是（

　　），属于非电解质的是（

　　）。

　　A.碘化钾

　　B.乙醇

　　c.氨气

　　D.蔗糖

　　E.醋酸

　　F.硫酸氢钠

　　G.氨水

　　H.液氧

　　I.氢氧化钠溶液

　　练习2、根据有关概念回答下列问题：

①H2So4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡

　　判断上述物质中：

在一定状态下能够导电的是

　　；属于电解质的是

　　；

　　附注：

So2、So3、co2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2So3、H2So4、H2co3、NH3·H2o）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以So2、So3、co2、NH3等不是电解质，而H2So3、H2So4、、H2co3、NH3·H2o则是电解质。

　　二电解质的电离

　　1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了

　　。

　　2、电离：

电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

注意：

电离不通电。

　　氯化钠的电离

　　将氯化钠加入水中，在

　　作用下，钠离子和氯离子脱离Nacl晶体表面，形成了能够

　　的

　　和

　　。

这一过程可以用电离方程式表示为：

　　。

　　3、Hcl、HNo3、H2So4的电离方程式

　　Hcl

　　HNo3

　　H2So4

　　它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时

　　叫做酸。

　　类比：

电离时

　　叫做碱；

　　电离时

　　叫做盐。

　　4、电离方程式的书写

　　表示方法：

强电解质的电离用

　　表示；

　　弱电解质的电离用

　　表示。

　　强电解质：

Ba2

　　Nacl

　　BaSo4

　　NaHco3

　　NaHSo4

　　熔融的NaHSo4：

　　弱电解质：

H2co3

　　，

　　cH3cooH

　　cu2

　　NH3·H2o

　　附注：

多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。

多元弱碱，一步书写到位。

　　练习3、

　　写出下列物质的电离方程式：

（1）H2S：

（2）NaHS：

　　（3）NH4Hco3：

　　（4）Agcl：

　　三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件

　　1.离子反应

　　电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。

有离子参加的反应称为离子反应。

离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。

　　2、离子方程式

（1）定义：

用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式

　　意义：

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　如：

H++oH-=H2o表示的意义为：

（2）离子方程式的书写步骤：

“写、拆、删、查”。

　　“写”：

正确书写化学方程式；

　　“拆”：

如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：

如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如Hco3－、HSo3－、HS－）等。

　　“删”：

删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。

　　“查”：

检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。

　　注意事项：

　　金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。

例如：

Feo、Hcl

　　固体之间的反应一般不写离子方程式

　　浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式

　　微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式。

　　③氨水作为反应物时写成NH3·H2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3。

　　如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为

　　；

　　碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

　　（3）离子方程式的书写正误判断

　　离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：

　　①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。

　　②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。

如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。

　　③注意看离子反应中物质拆分是否正确。

如碳酸钙与盐酸反应写成co32-+2H+=co2↑+H2o是错误的，因为caco3不能拆成cu2+和co32-。

　　④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。

如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成

　　Ba2++So42-=BaSo4↓是错误的，漏掉了cu2+和oH-的离子反应。

　　⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。

如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成

　　H++So42-+Ba2++oH-=BaSo4↓+H2o是错误的，应写成2H++So42-+Ba2++2oH-=BaSo4↓+2H2o。

　　⑥注意看离子反应的反应用量。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。

如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成co2+oH-=Hco3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成co2+2oH-=co32-+H2o。

　　3、离子反应发生的条件

　　离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。

我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。

（1）复分解反应

　　在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条件是：

生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。

（2）置换反应

　　在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。

如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：

________________________。

　　4、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

（1）能发生离子反应的不能共存

　　①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和So42-、Ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oH-等

　　②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和co32-、Hco3-、So32等

　　③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H+和oH-、cH3coo-，oH-和Hco3-等。

　　④发生氧化还原反应的离子不能大量共存（待学）

（2）隐含条件的应用规律

　　①如无色溶液应排除有色离子：

常见有色离子有：

Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）等离子。

　　②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如oH-、co32-、Hco3-、So32-、HSo3-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。

　　③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的oH-，如H+、cu2+、Fe3+、Al3+、mg2+、NH4+、弱酸酸式根（Hco3-、HSo3-、HS-）等在碱性不能大量