c.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：
A>C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如下图所示：
①在阳极区发生的反应有_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理____________________。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：
25℃，101KPa下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH2=-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的热化学方程式_____________________________。
28、（15分）治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。
NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：
①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D的作用是___________________。
（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂：
稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
实验步骤
实验操作
现象
实验结论
1
①
②
NaNO2具有氧化性
2
③
④
NaNO2具有还原性
（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐非常相似，毒性较强。
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4。
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。
35、[化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
⑴基态Mg原子L层电子排布式为____________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_________。
（2）PH4Cl的电子式为___________，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为____________。
（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子构型为________________。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构相同（如图1），其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm
和69pm。
则熔点：
MgO__________NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是___________。
（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为_________________。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g。
（用a、NA表示）
36、【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。
合成M的一种路线如下：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。
②
。
③E为芳香烃，其相对分子质量为92。
④
（苯胺，易被氧化）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。
（2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。
（3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式__________________________________________________。
（4）M的结构简式为________________________________。
（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:
1的是_________________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6－己二醛，设计合成路线_________________________________________________。
7-13BCDADBD
26、
（1）+3（1分）；H3AsO4
H++H3AsO4-
（2）沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）
2As2S33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果（2分）；
H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O（2分）
（3）CaSO4（1分）
（4）
（1分）
（5）12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+（2分）
（6）不符合（1分）；因为该废渣砷含量最少为（3.0×10-6g÷10g）×1000g·kg-1=3.0×10-4g·kg-1,大于排放标准4.0×10-5g·kg-1（2分）
27、（14分）
（1）-92（2分）
（2）①10mol2/L2（2分）；②逆向（2分）
（3）b（2分）
（4）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）
②答案1：
溶液中HCO3-存在电离平衡：
HCO3-=CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（1分）
答案2：
阴极H+放电，使c（OH-）增大（1分）（2分）OH-与HCO3-反应生成CO32-。
（1分）
③CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol（3分）
28、（15分）
（1）f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（2分，只要有错即不得分）
（2）除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体（2分）
（3）2NO+2Fe
2FeO+N2（2分）
（4）反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。
（2分，注：
给分点有3个，“海、陆、空”即溶液、固体、气体三方面任缺一点，只得1分）
（5）①取适量NaNO2溶液，依次加入少许KI—淀粉溶液、稀硫酸（2分）
②溶液变蓝（2分）
③取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性高锰酸钾溶液（1分）
④溶液褪色（1分）
（6）分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2。
（2分）（注：
其他合理答案均可给分）
35、[化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）2s22p6（1分），Cl>P>S或Cl、P、S（1分）
（2）
（2分），1∶1（2分）
（3）sp3（1分）；V形（或折线形）（1分）
（4）>（1分），离子所带电荷相同，Mg2+半径比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高（2分）（电荷相同和半径的大小关系各1分，只答MgO晶格能大，熔点高得2分）
（5）（1，
，
）或（1，0，5，0.5）（2分）
（6）平面NiO基本结构单元为
，面积为2a×2a×sin60°=2
a2，则每平方米中含有的NiO质量为：
或
或
（2分）（或其他合理答案均可得分）
36、【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）
（1分）2—甲基丙烯（1分）
（2）
（2分）
（3）还原反应（1分）
（4）
（1分）
（5）15（2分）
（1分）
（6）
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