届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编化学实验doc.docx
《届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编化学实验doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编化学实验doc.docx（48页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编化学实验doc
2016届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-化学实验
一、选择题（每题分，计分）
1.（2016届北京海淀）{关键字:
北京期中}仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（）
A.苯和四氯化碳B.溴蒸气和二氧化氮
C.碘和高锰酸钾D.葡萄糖和蔗糖
【考点】有机物的鉴别．
【分析】只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的水溶性和密度大小进行鉴别．
【解答】解：
A.由于苯的密度比水小，所以加水后在上层，CCl4的密度比水大，加水后在下层，所以可以用蒸馏水将二者鉴别开，故A不选；
B.Br2溶于水呈橙色，而NO2遇水因发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO使溶液呈无色，故B不选；
C.碘单质溶于水呈黄色，KMnO4溶于水则呈紫红色，故C不选；
D.因葡萄糖和蔗糖都易溶于水且形成无色溶液，所以用蒸馏水不能将二者区分开，故D选；
故选D.
【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的水溶性等物理性质的异同．
2.（2016届北京八中）{关键字:
北京期中}下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是（）
A.甲装置：
可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置：
用图示的方法能检查此装置的气密性
D.丁装置：
可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A.元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属的非金属性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；
B.橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强；
C.检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；
D.NO不溶于水，可以采用排水法收集．
【解答】解：
A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；
B.橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；
C.向右边b容器中加水，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，从而验证装置的气密性，故C正确；
D.NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确；
故选A.
【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及非金属性强弱判断、气密性检验、气体收集等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从装置的评价性、操作的规范性判断，题目难度中等．
3.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}下面几种实验装置或操作正确的是（）
A.
制取并收集二氧化碳B.
铁丝字氧气中燃烧
C.
加热高锰酸钾制氧气D.
倾倒液体
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A.实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于“固液常温型”制取气体；
B.防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；
C.为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；
D.倾倒液体时应该将标签朝向手心．
【解答】解：
A.实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于“固液常温型”制取气体，收集二氧化碳用向上排空气法，但是注意应该将导管和集气瓶底部相接触，故A错误；
B.为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水，故B正确．
C.实验室制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，而图中的试管口略向上倾斜，故C错误；
D.倾倒液体时应该将标签朝向手心，而图中没有将标签朝向手心，故D错误．
故选B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基础实验操作，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
4.（2016届北京石景山）{关键字:
北京期中}甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）
A.BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸
B.BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C.Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2
D.AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断．
【分析】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题．
【解答】解：
甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，
故选A.
【点评】本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等．
5.（2016届北京四十四中）{关键字:
北京期中}某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是 SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O 、 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O ；
为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：
取少量滤液2于试管中， 滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全 ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．
【专题】综合实验题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，由实验流程可知，加NaOH发生SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，过滤后滤渣1为Fe2O3、FeO，滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，发生4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O，滤液2中含铁离子，以此来解答．
【解答】解：
①炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，炉渣中加入过量的氢氧化钠，只有二氧化硅、氧化铝都会溶解，发生的离子反应分别为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：
SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，发生的离子反应为
4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+，应进行的实验是：
滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全，
故答案为：
4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握混合物的成分及性质、流程中的反应为解答的关键，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意亚铁离子的检验方法，题目难度不大．
6.（2016届北京三中）{关键字:
北京期中}除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）
物质
杂质
试剂
方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
澄清石灰水
洗气
C
氧化铁
二氧化硅
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A.三溴苯酚易溶解于苯；
B.澄清石灰水能与二氧化碳反应；
C.二氧化硅能与氢氧化钠反应；
D.乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶．
【解答】解：
A.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚易溶解于苯，但溴和三溴苯酚易溶于苯，引入新的杂质，故A错误；
B.澄清石灰水能与二氧化碳和二氧化硫反应，将原物质除掉，故B错误；
C.二氧化硅能与氢氧化钠反应而氧化铁不能，过滤即可分离，故C正确；
D.乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液可得乙酸乙酯，故D错误．
故选C.
【点评】本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．
7.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种．当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体．现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：
①H2②O2③CO2（）
A.只有①B.只有②和③C.只有③D.①②③均可
【考点】气体的收集．
【分析】根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：
气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．
【解答】解：
由当收集的气体从“b”口进，空气从“a”口排出，相当于向下排空气法收集气体，所以收集到的气体密度比空气小，且不与空气中成分反应，O2、二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小可以用这种方法收集．
故选A.
【点评】本题考查气体的收集，题目难度不大，解答本题关键是要知道排空气法收集气体时与气体的密度有关．
8.（2016届北京四十四中）{关键字:
北京期中}某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
步骤①
配制1mol•L﹣1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A.
用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因 Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ ．
写出装置A中产生SO2的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O ．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：
2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：
H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣⇌Fe（HSO3）2+ ．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42﹣+3H+ ．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
步骤②
往5mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③
往5mL重新配制的1mol•L﹣1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III． 加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 ．
【考点】性质实验方案的设计．
【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合．
【分析】
（1）根据FeCl3溶液发生水解反应说明；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子；
（2）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe（HSO3）2+离子；
Fe（HSO3）2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，根据氧化还原反应特征书写；
（3）铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3（Fe（CN）6）2；
（4）综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．
【解答】解：
（1）因为FeCl3溶液发生水解反应生成氢离子，所以溶液呈酸性，方程式为：
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，
故答案为：
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；
（2）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe（HSO3）2+离子，所以方程式为：
H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣⇌Fe（HSO3）2+；Fe（HSO3）2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，则由氧化还原反应有升必有降，则离子方程式为：
Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；
故答案为：
H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣⇌Fe（HSO3）2+；Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；
（3）铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3（Fe（CN）6）2，故答案为：
生成蓝色沉淀；
（4）综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，
故答案为：
加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
【点评】本题考查的探究SO2与FeCl3溶液的反应过程的实验方案设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及现象的关系为解答的关键，题目难度不大．
9.（2016届朝阳重点）{关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A.NaOHB.NH3•H2OC.AgNO3D.KSCN
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH
溶液鉴别．
【解答】解：
A.加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；
B.加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；
C.加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；
D.加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．
故选：
A.
【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．
10.（2016届北京海淀）{关键字:
北京期中}下列除杂质的方法不正确的是（）
A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A.离子可透过半透膜，而胶体不能；
B.氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水；
C.乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层；
D.盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度．
【解答】解：
A.离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法可除杂，故A正确；
B.氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水，则加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到NaCl、NaOH，引入新杂质NaOH，故B错误；
C.乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；
D.盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，则盐析法可除杂，故D正确；
故选B.
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
11.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}下列实验现象描述不正确的是（）
A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质
B.给水通直流电一段时间，正极和负极的气体体积比为2：
1
C.二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色
D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体；
B.正极生成氧气，负极生成氢气；
C.二氧化碳与水反应生成碳酸；
D.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟．
【解答】解：
A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A错误；
B.给水通直流电，正极生成氧气，负极生成氢气，二者的体积比是1：
2，故B正确；
C.二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸可使紫色石蕊试液变成红色，故C错误；
D.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故D错误．
故选B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质、电解水实验的相关知识即可正确解答．
12.（2016届北京海淀）{关键字:
北京期中}下列物质的保存方法正确的是（）
A.少量金属钠保存在冷水中
B.浓硝酸盛放在无色瓶中
C.少量白磷保存在煤油中
D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中
【考点】化学试剂的存放．
【分析】A.钠能与空气中的水和氧气反应；
B.浓硝酸见光容易分解，需要避光保存；
C.白磷容易自燃，需要低温、隔绝空气保存，白磷不与水反应；
D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应．
【解答】解：
A.钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A错误；
B.由于浓硝酸见光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C.白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故C错误；
D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确．
故选D.
【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确见光易分解的需要保存在棕色试剂瓶中、与氧气反应的需要隔绝空气密封保存．
13.（2016届北京四十四中）{关键字:
北京期中}下列说法中，正确的是（）
A.某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣
C.向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣
D.向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
【考点】二氧化硫的化学性质；常见离子的检验方法．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A.氯气也能使品红溶液褪色；
B.溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等；
C.某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡；
D.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝．
【解答】解：
A.氯气也能使品红溶液褪色，则某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，具有强氧化性的气体及漂白性的均可，故A错误；
B.溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等，应先加硝酸酸化再加硝酸银检验Cl﹣，故B错误；
C.某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42﹣，应先加盐酸酸化，故C错误；
D.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以向某溶液中加入NaOH并加热，产生气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+，故D正确；
故选D.
【点评】本题考查二氧化硫的性质及离子的检验，侧重离子检验及物质漂白性的考查，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，把握现象与结论的关系，题目难度不大．
14.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}下面是同学们学习化学后总结的安全常识，其中有错误的是（）
A.煤气泄漏﹣﹣严禁开关电器
B.进入加油站﹣﹣严禁拨打手机
C.逃离火灾现场﹣﹣用湿毛巾堵住口鼻
D.防止白磷自燃﹣﹣将其放在煤油中密封
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A.根据可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断．
B.根据可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断．
C.根据湿毛巾有类似防毒面具的功能判断．
D.根据燃烧的条件和灭火的措施判断．
【解答】解：
A.可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故A正确；
B.可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，拨打手机会产生电火花会引燃混合气体，故B正确；
C.湿毛巾可起到防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻，不会吸入有毒气体和粉尘，故C正确；
D.白磷的着火点较低，暴漏在空气中容易发生自燃，因此放在水中保存隔绝氧气就可以防止自燃的发生，因此没必要将其放在煤油中密封，故D错误．
故选D.
【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
15.（2016届北京通州）{关键字:
北京期中}检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（）
A.插入集气瓶中B.插入集气瓶底C.放在集气瓶口D.都可以
【考点】常见气体的检验．
【分析】氧气遇到带火星的木条，会使木条复燃，检验是否集满带火星木条放在集气瓶口即可；
【解答】解：
检验收集氧气的瓶是否满
升级会员 