北京市大兴区届高三化学上册期末试题.docx
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北京市大兴区届高三化学上册期末试题
大兴区2018-2019学年度第一学期期末检测试卷
高三化学2018.1
说明：
1.本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2.请将答案全部填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H1O16Al27Cl35.5
第
卷选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A．火法炼铜
B．粘土制陶瓷
C．树皮造纸
D．打磨磁石制指南针
2．下列物质与用途对应关系不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
单质碘
苯甲酸钠
聚乙烯
二氧化硅
用途
食盐添加剂
食品防腐剂
食品保鲜膜
光导纤维
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：
H2O＞H2SB．酸性：
HCl＞H2CO3
C．金属性：
K＞LiD．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2
4．下列化学用语表示正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．乙酸的结构简式：
C2H4O2
C．中子数为20的氯原子：
D．二氧化碳分子的比例模型是：
5．已知反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）∆H＜0，下列说法不正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率均加快
B．增大压强，化学平衡正向移动
C．充入O2，可提高SO2的转化率
D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态
6．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．明矾做净水剂：
Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．小苏打治疗胃酸过多：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C．漂白液加白醋，提高漂白效率：
CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－
D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
7．2018年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5
C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应D．二者均可与氢气发生加成反应
8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－离子数目为0.1NA
D．3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol，若反应放出9.2kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3NA
9．2018年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。
泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是
A．NaCN中碳元素化合价为+2价B．NaCN中含有离子键和极性共价键
C．H2O2既做氧化剂又做还原剂D．当有0.1molNH3生成时，有0.2mol电子转移
10．常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。
根据表中信息判断，下列
说法正确的是
共价键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
E（kJ·mol-1）
436
243
432
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）∆H＝+247kJ·mol-1
B．H（g）+Cl（g）→HCl（g）∆H＝＋432kJ·mol-1
C．1molH2（g）与1molCl2（g）的总能量高于2molHCl（g）的总能量
D．用电子式表示HCl的形成过程：
11．常温下，有关0.1mol/LNH4Cl溶液（pH＜7），下列说法不正确的是
A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质
B．加水稀释过程中，c（H+）·c（OH-）的值增大
C．加入K2CO3固体可促进NH4+的水解
D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大
12．活性炭可用于处理大气污染物NO。
在1L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气
体X。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
活性炭
NO
N2
X
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
判断下列说法正确的是
A．气体X的化学式为CO2
B．T1℃时的平衡常数K1=
C．根据上述信息判断，T1>T2
D．T1℃时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率
13．下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A．由甲可知：
使用催化剂不影响反应热
B．由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）
N2O4（g），A点为平衡状态
C．由丙可知：
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D．由丁可知：
将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等
14．下列能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠
D．用图4所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15．（13分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：
已知：
（1）A属于烯烃，其结构简式是。
（2）A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是。
（3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。
C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。
C的结构简式是。
向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。
G物质中含氧官能团名称为。
（4）D生成E的反应条件是。
（5）E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是。
（6）D在一定条件下制取PET的化学方程式是。
（7）G与乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是。
16．（10分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。
．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
（1）A中所含元素在周期表中的位置。
（2）实验室制取B的化学方程式。
（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降
低污染物排放，写出该反应的化学方程式。
．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。
（4）A与X反应的化学方程式。
（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加
入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图
所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
a点溶液中所含溶质
的化学式为________。
17．（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上可由铝土矿（主要
成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：
已知：
AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华
（1）Cl2的电子式。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为；炉气中残余
的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为。
（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。
请选择合适
的温度范围。
a.低于183℃b.介于183℃和315℃之间c.高于315℃
（4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。
计算该样品中AlCl3的质量分数（结果用m、n表示，不必化简）。
18．（15分）烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX）的排放对环境有很大的影响。
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。
生成的
NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。
（1）写出氨水捕捉CO2的化学方程式。
（2）已知：
NH4HCO3溶液显碱性，下列说法不正确的是。
a．c（NH3·H2O）>c（H2CO3）
b．c（NH4+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
c．c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）
d．c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
（3）右图是氨水吸收CO2的脱除率随温度变化的关系图。
应用平衡移动原理分析CO2在40℃-45℃脱除率降
低可能的原因。
（4）捕捉的CO2和H2O的混合气体在固态金属氧化物电
解池中电解可制备H2和CO，是一种新的能源利用方
式，基本原理如右图所示。
X是电源的（填“正极”或“负极”），a电
极上发生的电极反应式为：
H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
和。
a和b两电极产生的气体的物质的量之比为。
II．SO2、NOX可以经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX的含
量。
O3氧化烟气中NOX的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）＋O3（g）=NO2（g）＋O2（g）∆H=-200.9kJ·mol-1
NO（g）＋1/2O2（g）=NO2（g）∆H=-58.2kJ·mol-1
（5）依据以上反应，可知：
3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）∆H=kJ·mol-1。
（6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液（pH约为8）中SO32－将NO2转化为
NO2－，其离子方程式为。
（7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移动原理解释其
主要原因是。
19．（12分）某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验：
将适量的0.1mol/LFe（NO3）3溶液加入到新制备的银镜中,发现银镜溶解，同时无其它
固体物质析出。
甲同学认为：
Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag。
乙同学认为：
Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag。
（1）Fe（NO3）3溶液显酸性的原因。
（请用离子方程式表述）
（2）乙同学设计下述实验以支持其观点,请填写下表内容
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
步骤
：
。
步骤
：
配制与0.1mol/LFe（NO3）3溶液所含c（H+）、
c（NO3-）相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。
，乙同学的推测
成立；反之，则不成立。
（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+能够氧化单质Ag，请帮助甲同学写出实验方
案（要求：
写出实验操作、现象和结论）。
（4）丙同学进一步研究Fe3+与Ag反应的程度。
按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物
质不参与反应）。
K闭合时，指针向左偏转，石墨作（填“正极”或“负极”）。
当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出
此时银电极的反应式。
结合上述实验分析，写出Fe3+和Ag反应的离子方程式。
丙同学进一步验证其结论：
当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶
液，可观察到的现象是。
大兴区2018-2019学年度第一学期期末检测
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
A
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
C
B
A
B
C
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
说明：
合理答案参照本标准给分。
15.（13分）
（1）CH2=CHCH3（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）①
（1分）
②羟基、羧基（2分）
（4）浓硫酸、△（加热）（2分）
（5）
（2分）
（6）
（2分）
（7）
（2分）
16.（10分）
（1）第2周期第ⅤA族（2分）
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（3）
催化剂
2CO+2NO====N2+2CO2（2分）
（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）
（5）NaHCO3NaCl（2分）
17.（8分）
高温
（1）（1分）
（2）Al2O3+3Cl2+3C====2AlCl3+3CO（2分）
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2分）
（3）b（1分）
（4）或或（2分）
18.（15分）
（1）CO2+NH3·H2O
NH4HCO3（2分）
（2）ac（2分）
（3）氨水吸收CO2为放热反应，在40~45℃升高温度平衡向左移动，使CO2脱除率降低。
（其它合理答案均给分）（2分）
（4）
负极（1分）CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ（1分）
2:
1（2分）
（5）-317.3（1分）
（6）SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O（2分）
（7）CaSO3（s）
Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-结合Ca2+,c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移动，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率（2分）
19.（12分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（2分）
（2）
测定0.1mol/LFe（NO3）3溶液的pH（1分）
银镜溶解（1分）
（3）取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证实了Fe3+能氧化单质银。
（2分）
（4）
正极（1分）
Ag++eˉ=Ag（1分）
③Ag+Fe3+
Ag++Fe2+（不写可逆号，扣1分）（2分）
④出现白色沉淀，电流表指针向左偏转。
（2分）
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