届山东省潍坊市高三月考试题 化学.docx

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届山东省潍坊市高三月考试题化学

2020届山东省潍坊市高三9月月考试题化学

2019.10

注意事项：

1.本试题分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共42分；第II卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第I卷共4页，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：

本题共10个小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水（T2O）中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA

3.2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝（Livermorium），元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室（LLNL）对元素发现作出的贡献。

下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素

④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸

⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3

A.①③④B.①②④C.③⑤D.②⑤

4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述不正确的是

A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

6.第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23p3B.3s23p5C.3s23p4D.3s23p6

7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向硫酸亚铁溶液中通入氧气：

4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

Fe（OH）2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

8.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。

1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的

－硫，后来证明含有S6分子。

下列说法正确的是

A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

9.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。

根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有π键B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

10.草酸亚铁（FeC2O4）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

二、选择题：

本题共4小题，每小题3分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。

全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.下图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。

下列说法不正确的是

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：

1：

1形成的分子中含2个σ键，2个π键

12.Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：

10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是

A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3

13.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。

D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。

下列说法正确的是

A.原子半径：

D>A>CB.常温常压下，B单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：

B>CD.C的最高价氧化物的水化物是强酸

14.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。

下列说法正确的是

A.元素As与N同族，可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角

B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

C.配合物Fe（CO）n可用作催化剂，Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键

第II卷（非选择题共58分）

三、非选择题

15.（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是（填元素符号）。

（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为。

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。

其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是（填化学式，下同）；酸根呈正三角形结构的酸是，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：

酸分子酸根离子（填“>”或“<”）。

（5）元素e在周期表中的位置是区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为

，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键。

16.（10分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

（1）①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因。

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。

其中X溶液是，检验产物SO42－的操作及现象是。

（2）针对实验II“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：

当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。

“盐效应”使Fe3＋＋SCN－

[Fe（SCN）]2＋平衡体系中的Fe3＋跟SCN－结合成[Fe（SCN）]2＋的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：

SCN－可以与Fe2＋反应生成无色络合离子，进一步使Fe3＋＋SCN－

[Fe（SCN）]2＋平衡左移，红色明显变浅。

已知：

Mg2＋与SCN－难络合，于是小组设计了如下实验：

由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是。

17.（12分）氮化铝（室温下与水缓慢反应）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。

己知：

AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al（OH）4]＋NH3↑。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。

最先点燃（“A”、“C”或“E”）处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为，装置C中主要反应的化学方程式为，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有。

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。

实验中应采取的措施是（写出一种措施即可）。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L（标准状况），则所得产物中AlN的质量分数为。

（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是。

18.（12分）氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。

回答下列问题：

（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

①KMnO4脱硫（SO2）的离子方程式为。

②加入CaCO3的作用是。

③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。

在温度一定时，n（H2O2）/n（NaClO2）、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：

a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是。

图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是。

19.（12分〕NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：

己知：

①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。

在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

回答下列问题：

（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为，该新方法最突出的优点是。

（2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到产品。

（3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后（ClO2－被还原为Cl－，杂项不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度。

（提示：

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal）

（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。

经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

①酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是（用离子方程式解释）。

②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是。