上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编19 化学综合计算Word下载.docx
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是NO和
的混合物（不含
），可以用Na2CO3溶液来吸收，以除去这些废气。
其主要反应如下：
，
57．根据废气排放标准，
m3烟气最高允许含
mg
。
若
中NO质量分数为0.85，
则
m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。
58．若
通入NaOH溶液被完全吸收时，
的值不可能为 （填编号）。
A．1.3B．1.5C．1.6D．1.9
加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
当烟气中
时，吸收率最高。
m3烟气含
，其中
59．为了达到最高吸收率，
m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
60．
m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。
计算结果保留1位小数）。
十、（共14分）
56．0.25（3分）
58．a（3分）
59．
（共4分）
十、（2014年3月奉贤二模）（本题共14分）
硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。
其主要反应原理如下：
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已换算成标准状况），其中NONO2的物质的量比为41。
设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
53.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;
尾气中NO的含量为_____mg/m3。
54.、要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
55、另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
（2）已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。
若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=___________.
十、（14分）
53.33.2,1800（2+2）分
54.10.64L2分
55.862.5（2+2）分561.84分
十、（2014年3月黄埔二模）（本题共15分）
有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。
甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
52．甲同学取样品①m1
g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；
再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1
g。
则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
53．乙同学取样品②m2
g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2
则样品②合金中镁的质量分数为____________。
54．丙同学取样品③m3
g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
丁同学取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
实验序号
a
b
c
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。
56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol·
L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
十、（本题共15分）
52.47.06% （2分）53.60% （2分）
54.0.80V＜m＜1.07V（2分，其它写法如27V/33.6＜m＜24V/22.4或9V/11.2＜m＜3V/2.8都给分）
55.丙中盐酸反应完全，n（H2）=0.672/22.4=0.03mol，（1分）
则c（HCl）=0.03×
2/0.03=2.0mol·
L-1（1分）
56.设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则有：
（1分）
解得：
x=y=0.01mol（1分）
则w（Mg）=[（0.01mol×
24g·
mol-1）/0.510g]×
100%=47.06%（1分）
57.根据HCl~NaCl和Al~NaAlO2可知
n（NaCl）=n（HCl）=2.0mol·
L-1×
0.030L=0.06mol（1分）
n（NaAlO2）=n（Al）=0.01mol×
918/510=0.018mol（1分）
根据Na+守恒得：
n（NaOH）=0.06mol+0.018mol=0.078mol（1分）
故V（NaOH）=0.078mol/1.0mol·
L-1=0.078L=78mL（1分）
即c组实验后还需加入78mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
十、（2014年3月普陀二模）（本题共14分）
镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中。
某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究。
54、取样品①m1g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；
往滤液中通入过量CO2气体；
将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1g。
合金中镁的质量分数为_______________________（保留2位小数，下同）。
55、取样品②m2g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为VL（标准状况）。
m2的取值范围是___________________。
56、取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g。
然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
需要加入1.00mol/L的NaOH溶液mL。
57、为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g。
试通过计算确定该晶体的化学式。
（写出推算过程）
54、0.47（2分）
55、0.80V<
m2<
1.07V或27V/33.6<
24V/22.4或9V/11.2<
3V/2.8（4分）
56、78.00（4分）
57、n（SO42-）=
=0.4mol，n（Mg2＋）=
=0.1mol（1分）
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：
2n（Mg2＋）＋3n（Al3＋）＝2n（SO42—）可得：
n（Al3＋）＝
（2×
0.4mol－2×
0.1mol）＝0.2mol（1分）
n（H2O）＝
＝1.2mol（1分）
该结晶水合物的化学式为Mg（Al）2（SO4）4·
12H2O[或MgSO4·
Al2（SO4）3·
12H2O]（1分）
十、（2014年3月长宁二模）（本题共13分）
硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气。
其主要反应为：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
53．1molNO和1.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为mol；
生成的NaNO3是_______mol。
54．NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为（填编号）。
a．1.3b．1.5c．1.6d．1.9
硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质。
取11.28gCu（NO3）2无水晶体，强热使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固体氧化物。
将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
请通过计算确定：
（要求写出计算过程）
55.所得溶液的物质的量浓度
56.残留固体的成分和质量分别是多少克？
十、（本题共13分）
53.2.4（2分）0.2（2分）
54．（2分）a
55.2Cu（NO3）2→2CuO+4NO2+O2
4NO2+O2+2H2O→4HNO3
由于还有气体剩余，故只可能是O2，此部分O2由CuO受热分解生成Cu2O所得
故反应前N元素全部转换成之后的HNO3溶液中的HNO3
故其浓度为（11.28/188）×
2/0.1＝1.2mol／L（3分）
56.设生成CuO的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol
x+2y=11.28/188=0.06
80x+144y=4.64
解得x=0.04y=0.01（2分）
故CuO的质量为3.2g
Cu2O的质量为1.44g（2分）
备注：
其他合理答案都可给分。
十、（2014年3月闸北二模）（本题共14分）
硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐（硫酸铵、硫酸氢铵），既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。
某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4％和0.5％。
常温下将aL硫酸工业尾气和bL空气（设空气中O2的体积分数为20.5％，且不含SO2）混合，使SO2的体积分数由0.4％降为0.2％。
请回答下列问题：
53．a:
b=；
54．混合气体中O2的体积分数为；
在400℃时，将上述混合气体以5×
103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体。
55．生产中，NH3的通过速率约为L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100％）。
为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
56．计算该铵盐中氮元素的质量分数；
57．若铵盐质量为15.00g，计算浓硫酸增加的质量。
（计算结果保留两位小数）
十、计算题（本题共14分）
53．1∶1（3分）54．10.5％（3分）55．20（3分）
56．14.56%（3分）57．2.31g（2分）
十、（2014年3月静安二模）（本题共14分）
我国是镁资源最为丰富的国家之一。
54．将1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于12L6mol/L的盐酸中，放出氢气mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少L。
55．灼烧碱式碳酸镁可得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76gCO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：
24+17x+60y+18z=4.66÷
（2/40）……①
2-x-2y=0……②
（2/40）×
（0.5x+z）×
18=4.66-2-1.76……③
（1）①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是；
（2）以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为____________________。
56．氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：
MgO+H2O→Mg（OH）2Mg（OH）2+SO2→MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2→Mg（HSO3）22MgSO3+O2→2MgSO4
某小组模拟脱硫过程如下（实验在25℃进行）：
将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣。
取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；
另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀。
分析知滤渣中含MgSO316.82g（其它成分不含硫元素）。
（1）该实验过程中吸收的SO2的物质的量为_______mol；
消耗氧气的物质的量为______mol。
（2）Mg（HSO3）2易溶于水；
25℃溶解度，MgSO4：
33.7g/100g水；
MgSO3：
0.652g/100g水。
试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量（写出计算过程）：
十、（本题共14分）
54．35（2分）7.2L（2分）
55．
（1）电荷平衡（或化合物化合价代数和为零。
1分）
Mg（OH）2·
4MgCO3·
4H2O或Mg5（OH）2（CO3）4·
4H2O或Mg（OH）0.4（CO3）0.8·
0.8H2O（3分）
56．①n（SO2）=1.992×
10/233+16.82/104=0.247mol（2分）
n（O2）=（0.897×
10/233）÷
2=0.0192mol（1分）
②n（MgSO4）=0.897×
10/233=0.0384mol（1分）
m（MgSO3）=550g×
0.652/（100+0.652）=3.563g
n（MgSO3）=3.563/104=0.0343mol（1分）
由Mg（HSO3）2产生的n（BaSO4）=1.992×
10/233-0.0384-0.0352=0.0127mol
则：
n[Mg（HSO3）2]=0.012/2=0.00635mol（1分）
十、（2014年3月闵行二模）（本题共12分）
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
55．现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；
56．若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。
经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为。
57．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。
如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围（写出解题过程）。
十、（共12分）
55．（2分）5∶1
56．（5分）①NO、NO2,（1分）11∶3（2分）
②Cu（NO3）2·
3H2O（2分）
57.（5分）n（Cu2O）=（0.015－x）mol（2分）
n（CuO）=（x－0.005）mol（2分）
0.005＜x＜0.015（1分）
十．（2014年3月徐汇二模）（本题共14分）
将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。
完成下列填空。
57．250mL1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2_____________L（标准状况下）。
58．向250mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
59．若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。
1根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）＝_____________________。
2根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
60．写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。
（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。
）
实验步骤：
____________________________________________________________。
c（NaOH）＝______________。
十．（本题共14分）
57．5.6L（1分）
58．Na2CO30.1mol；
NaOH0.3mol（4分）
59．①V（CO2）＝0.224m1L（2分）
②生成物只有NaHCO3时，c（NaOH）=
；
当生成物只有Na2CO3时，c（NaOH）=
当生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗NaOH在上述两者之间。
所以：
≤c（NaOH）≤
（每种情况各1分，共3分）
60．（共4分）
取VLNaOH溶液，称量，缓缓向其中通入CO2直至恒重，称量。
测得其增重为m3g。
（2分）
c（NaOH）＝
mol/L（2分）
或者：
取VLNaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m3g。
mol/L（2分）
（其它合理答案也给分）
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