01 物理化学练习题选择题new2.docx

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01物理化学练习题选择题new2

物理化学练习题－选择题

一、选择题（共84题140分）

1.2分

有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：

（）

（A）不变（B）升高

（C）降低（D）无法判定

2.2分

对于理想气体的内能有下述四种理解：

（1）状态一定，内能也一定

（2）对应于某一状态的内能是可以直接测定的

（3）对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值

（4）状态改变时，内能一定跟着改变

其中正确的是：

（）

（A）

（1）,

（2）（B）（3）,（4）

（C）

（2）,（4）（D）

（1）,（3）

3.2分

（1）体系的同一状态能否具有不同的体积？

（2）体系的不同状态能否具有相同的体积？

（3）体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？

（4）体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？

4.把下列化学势与偏摩尔量区别开来：

（）

（1）（S/nB

（2）（H/nB）S,p,

（3）（U/nB）T,V,

（4）（F/nB）T,V,

（A）

（1）、（4）偏摩尔量；

（2）、（3）化学势

（B）

（1）偏摩尔量；

（2）化学势；（3）、（4）都不是

（C）

（1）偏摩尔量；

（2）、（4）化学势；（3）都不是

（D）

（2）化学势；（3）、（4）偏摩尔量；

（1）都不是

5.2分

下列诸过程可应用公式dU=（Cp-nR）dT进行计算的是：

（）

（A）实际气体等压可逆冷却

（B）恒容搅拌某液体以升高温度

（C）理想气体绝热可逆膨胀

（D）量热弹中的燃烧过程

6.2分

1mol单原子分子理想气体从298K，202.65kPa经历：

①等温,②绝热,③等压。

三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：

（）

（A）W1>W2>W3（B）W2>W1>W3

（C）W3>W2>W1（D）W3>W1>W2

7.2分

理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种?

（）

8.2分

非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?

（）

（A）Q=0（B）W=0

（C）ΔU=0（D）ΔH=0

9.2分

理想气体在恒定外压p下,从10dm3膨胀到16dm3,同时吸热126J。

计算此气体的ΔU。

（）

（A）-284J（B）842J

（C）-482J（D）482J

10.2分

下述哪一种说法正确?

（）

（A）理想气体的焦耳-汤姆孙系数不一定为零

（B）非理想气体的焦耳-汤姆孙系数一定不为零

（C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质

（D）使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数为零的p,T值只有一组

11.2分

计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确?

（）

（1）在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据

（2）在同一算式中可用不同参比态的热效应数据

（3）在不同算式中可用不同参比态的热效应数据

（4）在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据

（A）1,3（B）2,4

（C）1,4（D）2,3

12.1分

选择正确答案，将其标号字母填入括号内。

理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？

（）

（A）不变（B）增大

（C）减小（D）不能确定

13.1分

H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O（D）,在DBC区中存在的是:

（）

（A）水合物D和溶液

（B）水合物D和纯Na2SO4及纯NaCl三相共存

（C）水合物D,NaCl和组成为F的溶液

（D）纯NaCl,纯Na2SO4和水溶液

14.1分

某实际气体反应在温度为500K、压力为202.6×102kPa下的平衡常数Kf=2,则该反应在500K、20.26kPa下反应的平衡常数Kp为：

（A）2（B）＞2（C）＜2（D）≥2

15．273K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ（l）和μ（s），两者的关系为：

（）

（A）μ（l）>μ（s）

（B）μ（l）=μ（s）

（C）μ（l）<μ（s）

（D）不能确定

16.1分

在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是：

（）

（A）A杯高于B杯

（B）A杯等于B杯

（C）A杯低于B杯

（D）视温度而定

17.2分

在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为:

lg（p/Pa）=-2265/T+11.101,某高原地区的气压只有59995Pa,则该地区水的沸点为:

（）

（A）358.2K（B）85.2K

（C）358.2℃（D）373K

18.1分

固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg（p/Pa）=10.65-2560/（T/K）,则其平均升华热为:

（）

（A）2.128kJ×mol-1（B）49.02kJ×mol-1

（C）9.242kJ×mol-1（D）10.33kJ×mol-1

19.2分

1mol单原子分子理想气体，从273K，202.65kPa,经pT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态，该气体的ΔU为：

（）

（A）1702J（B）-406.8J

（C）406.8J（D）-1702J

20.2分

在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：

（）

（A）100%（B）75%

（C）25%（D）20%

21.2分

有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则:

（）

（A）Q<0,W=0,ΔrU<0

（B）Q=0,W>0,ΔrU<0

（C）Q<0,W>0,ΔrU=0

（D）Q<0,W>0,ΔrU<0

22.2分

在两个气球中分别装有理想气体A和B,已知两者的温度和密度都相等,并测得A气球中的压力是B气球的1.3754倍,若A的相对分子质量为32,求B的相对分子质量。

（）

（A）24（B）34

（C）44（D）54

23.2分

可以用U-S坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历

卡诺循环的U-S图。

（）

（A）等温膨胀（B）绝热膨胀

（C）等温压缩（D）绝热压缩

24.2分

下述哪一种说法正确?

完成同一过程（）

（A）经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多

（B）经不同的可逆途经所做的功都一样多

（C）经不同的不可逆途经所做的功都一样多

（D）经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多

25.2分

斜方硫的燃烧热等于（）

（A）SO2（g）的生成热（B）SO3（g）的生成热

（C）单斜硫的燃烧热（D）零

26.2分

在标准压力下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变将：

（）

（A）ΔS体>0（B）ΔS体<0

（C）ΔS体=0（D）难以确定

27.2分

完全燃烧8dm3乙炔需多少体积的空气?

（）

（A）20dm3

（B）120dm3

（C）100dm3

（D）4dm3

28.1分

对实际气体的节流膨胀过程，有（）

（A）ΔH=0（B）ΔS=0

（C）ΔG=0（D）ΔU=0

29.1分

化学反应等温式ΔrGm=ΔrG

+RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的ΔrG

将改变，该反应的ΔrGm和Qa将：

（）

（A）都随之改变

（B）都不改变

（C）Qa变，ΔrGm不变

（D）Qa不变，ΔrGm改变

30.1分

在T，p时，理想气体反应C2H6（g）＝H2（g）+C2H4（g）的Kc/Kx为：

（）

（A）RT

（B）1/（RT）

（C）RT/p

（D）p/（RT）

31.1分

对于理想液体混合物：

（）

（A）ΔmixH=0ΔmixS=0

（B）ΔmixH=0ΔmixG=0

（C）ΔmixV=0ΔmixH=0

（D）ΔmixV=0ΔmixS=0

32.2分

理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终

态的温度、体积和体系的焓变必定是：

（）

（A）T可逆>T不可逆，V可逆>V不可逆，ΔH可逆>ΔH不可逆

（B）T可逆

（C）T可逆V不可逆，ΔH可逆<ΔH不可逆

（D）T可逆ΔH不可逆

33.2分

下述说法中,哪一个错误?

（）

（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量

（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值

（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等

（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同

34.2分

一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：

（）

（A）V1>V2（B）V1

（C）V1=V2（D）无法确定

35.2分

2molH2和2molCl2在绝热钢筒内反应生成HCl气体，起始时为常温常压。

则：

（）

（A）ΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>0，ΔrG<0

（B）ΔrU<0，ΔrH<0，ΔrS>0，ΔrG<0

（C）ΔrU=0，ΔrH>0，ΔrS>0，ΔrG<0

（D）ΔrU>0，ΔrH>0，ΔrS=0，ΔrG>0

36.2分

在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：

（）

（A）Q<0,W=0,ΔU<0

（B）Q=0,W<0,ΔU>0

（C）Q>0,W=0,ΔU>0

（D）Q<0,W=0,ΔU>0

37.2分

当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：

（）

（A）必定减少（B）必定增加

（C）必定不变（D）不一定改变

38.2分

下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：

（）

（A）不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程

（B）不做非体积功，一直保持体积不变的过程

（C）273.15K，p下液态水结成冰的过程

（D）恒容下加热实际气体

39.2分

已知：

Zn（s）+（1/2）O2

ZnOΔcHm=351.5kJ·mol-1

Hg（l）+（1/2）O2

HgOΔcHm=90.8kJ·mol-1

因此Zn+HgO

ZnO+Hg的ΔrHm是：

（）

（A）442.2kJ·mol-1（B）260.7kJ·mol-1

（C）-62.3kJ·mol-1（D）-442.2kJ·mol-1

40.1分

封闭体系中，若某过程的ΔF=0，应满足的条件是：

（）

（A）绝热可逆，且Wf=0的过程

（B）等容等压，且Wf=0的过程

（C）等温等压，且Wf=0的可逆过程

（D）等温等容，且Wf=0的可逆过程

41.1分

反应CH3COOH（l）+C2H5OH（l）=CH3COOC2H5（l）+H2O（l）在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为：

（）

（A）0.334％（B）33.4％（C）66.7％（D）50.0％

42.1分

质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf，其值决定于：

（）

（A）溶剂的本性（B）溶质的本性

（C）溶液的浓度（D）温度

43.1分

对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线。

（）

（A）p对T（B）lg（p/Pa）对T

（C）lg（p/Pa）对1/T（D）1/p对lg（T/K）

44.2分

恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？

（）

（A）ΔU（B）ΔH

（C）ΔS（D）ΔG

45.2分

有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则：

（）

（A）ΔTf>ΔTb（B）ΔTf=ΔTb

（C）ΔTf<ΔTb（D）不确定

46.2分

298K,p下,双原子分子理想气体的体积V1=48.91dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的S为

（）

（A）11.53J·K-1（B）5.765J·K-1

（C）23.06J·K-1（D）0

47.2分

在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能的变化公式是：

（）

（A）dG=pdV+Vdp+δWf

（B）dG=Vdp-δWf

（C）dG=-pdV+Vdp+δWf

（D）dG=-pdV+Vdp-δWf

48.2分

1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变应分别为：

（）

（A）19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0

（B）-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0

（C）19.14J·K-1,0,19.14J·K-1

（D）0,0,0

49.2分

在101.3kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?

（）

（A）S体>0

（B）S环不确定

（C）S体+S环>0

（D）S环<0

50.2分

恒温时,B溶解于A中形成溶液。

若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积,则增加压力将使B在A中的溶解度：

（）

（A）增大（B）减小

（C）不变（D）变化不确定

51.2分

已知水的下列5种状态：

（1）373.15K,p,液态

（2）373.15K,2p,液态

（3）373.15K,2p,气态

（4）374.15K,p,液态

（5）374.15K,p,气态

下列4组化学势的比较,哪个不正确?

（）

（A）2>1（B）5>4

（C）3>5（D）3>1

52.1分

二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为：

（）

（A）0

（B）1

（C）2

（D）3

53.1分

转化反应α-HgS=β-HgS的ΔrG

/J×mol-1=980-1.456T/K,则在100℃标准状态下：

（）

（A）α-HgS较β-HgS稳定（B）α-HgS与β-HgS处于平衡

（C）β-HgS较α-HgS稳定（D）无法判断何者稳定

54.1分

真实气体的标准态是：

（）

（A）f=p的真实气体（B）p=p的真实气体

（C）f=p的理想气体（D）p=p的理想气体

55.1分

如用键焓估算298KSe2Cl2（g）的标准摩尔生成焓，应根据下列生成反应

中的（）式计算为正确。

（A）2Se（g）+2Cl（g）=Se2Cl2（g）的ΔrHm

（B）2Se（s）+Cl2（g）=Se2Cl2（g）的ΔrHm

（C）2Se（g）+Cl2（g）=Se2Cl2（g）的ΔrHm

（D）2Se（s）+2Cl（g）=Se2Cl2（g）的ΔrHm

56.2分

对于平衡态的凝聚相体系,压力p表示什么含义?

（）

（A）101.3kPa

（B）外压

（C）分子间引力总和

（D）分子运动动量改变量的统计平均值

57.2分

2mol液态苯在其正常沸点（353.2K）和101.325kPa下蒸发为苯蒸气，该过程的ΔvapF等于

（）

（A）23.48kJ（B）5.87kJ

（C）2.94kJ（D）1.47kJ

58.2分

室温下，10p的理想气体绝热节流膨胀至5p的过程有：

（1）W>0

（2）T1>T2

（3）Q=0（4）ΔS>0

其正确的答案应是：

（）

（A）（3），（4）

（B）

（2），（3）

（C）

（1），（3）

（D）

（1），

（2）

59.2分

273K，2×101.3kPa时，水的化学势比冰的化学势：

（）

（A）高（B）低

（C）相等（D）不可比较

60.1分

298K,p下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘）,第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘）,若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则（）

（A）μ1=10μ2（B）μ1=2μ2

（C）μ1=（1/2）μ2（D）μ1=μ2

61.2分

（1）处于标准态的CO2（g）和O2（g），其标准燃烧焓值为零

（2）因为ΔrG

=-RTlnK

，而K

是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG

表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差

（3）水在25℃,p下蒸发，求算熵变的公式为

ΔS

=（ΔH

-ΔG

）/T

（4）在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为

ΔrSm=ΔrHm/T

上述说法正确的是：

（）

（A）1,2

（B）2,3

（C）1,3

（D）3,4

62.2分

正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的ΔvapG值应如何

变化？

（）

（A）ΔvapG＝0

（B）ΔvapG≥0

（C）ΔvapG＜0

（D）ΔvapG＞0

64.2分

对物质的量为n的理想气体，（T/p）S应等于：

（）

（A）V/R（B）V/nR

（C）V/CV（D）V/Cp

65.2分

将固体NH4HCO3（s）放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡:

NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）

体系的组分数C和自由度数f为：

（）

（A）C=2，f=1

（B）C=2，f=2

（C）C=1，f=0

（D）C=3，f=2

66.1分

二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为：

（）

（A）f=0（B）f=1

（C）f=3（D）f=2

67.1分

在等温等压下，当反应的ΔrG

=5kJmol-1时，该反应能否进行？

（）

（A）能正向自发进行

（B）能逆向自发进行

（C）不能判断

（D）不能进行

68.2分

气相反应A＋B＝2L＋M,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为

×101.325kPa，则该反应的Kc/mol·cm-3为：

（）

（A）4.31×10-3（B）8（C）10.67（D）16

69.1分

298K,p下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘）,第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘）,若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则（）

（A）μ1=10μ2（B）μ1=2μ2

（C）μ1=（1/2）μ2（D）μ1=μ2

70.1分

在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？

（）

（A）ΔrUm（B）ΔrHm

（C）ΔrSm（D）ΔrGm

71.2分

下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的?

（）

（A）液相摩尔体积与气相摩尔体积相等

（B）液相与气相的临界面消失

（C）汽化热为零

（D）固、液、气三相共存

72.2分

某非理想气体服从状态方程pV=nRT+bp（b为大于零的常数），1mol该气体经历等温过程体积从V1变成V2，则熵变Sm等于：

（）

（A）Rln（V2-b）/（V1-b）

（B）Rln（V1-b）/（V2-b）

（C）Rln（V2