九年级化学上册5定量研究化学反应53化学反应中的有关计算练习题新版鲁教版.docx
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九年级化学上册5定量研究化学反应53化学反应中的有关计算练习题新版鲁教版
5.3化学反应中的有关计算
一、单选题（共9题；共18分）
1.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（ ）
A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g
2.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新达到平衡，可分别往两烧杯中加入（ ）
A. 镁2g，铝2g
B. 镁4g，铁、锌混合物4g
C. 锌5.6g，铁5.6g
D. 锌6.5g，镁、铝混合物6.5g
3.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
A. CO最多，H2最少 B. H2最多，CH4最少 C. H2最多，CO最少 D. CH4最多，CO最少
4.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A. 等于20g
B. 小于20g
C. 大于20g
D. 无法确定
5.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于原NaCl溶液质量．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A. 50%
B. 20%
C. 10%
D. 40.8%
6.加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（ ）
A. K2MnO4、MnO2
B. KMnO4、MnO2
C. KMnO4、K2MnO4、MnO2
D. KMnO4、K2MnO4
7.由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（ ）
A. 4.9%
B. 9.8%
C. 14.7%
D. 19.6%
8.用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：
79，则生成氧气的质量是（ ）
A. 8g
B. 16g
C. 32g
D. 4g
9.把4g硫粉放在给一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答表中第三次实验生成二氧化硫的质量为：
（ ）
第一次
第二次
第三次
O2质量（g）
3
4
6
SO2质量（g）
6
8
？
A. 10
B. 8
C. 12
D. 6
二、填空题（共4题；共8分）
10.在4P+5O2
2P205的反应中， ________ 份质量的磷跟 ________ 份质量的氮气反应，生成 ________ 份质量的五氧化二磷．
11.在A+2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为 ________ ．若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为________
12.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为________
13.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为 ________ ，氯化物的化学式为________．
三、实验探究题（共1题；共8分）
14.（2017•衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末．工作原理是：
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通．小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数．Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1．
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2．
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O
________NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数．
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有 ．
A. 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B. 在反应过程中有水蒸气逸出
C. 没有等装置中氢气全部排尽就称量．
四、解答题（共1题；共5分）
15.现用36g水通电后完全分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！
）：
（1）可得到氢气的质量为多少？
（2）可得到氧气的质量为多少？
（3）得到的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果精确至0.1）？
五、综合题（共2题；共19分）
16.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________ g．
（2）A点对应溶液中溶质有________（填化学式）．
（3）B点横坐标为．________（计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）
17.某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】解：
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水中氧元素质量是x：
由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为
H2SO4～H2O～～O
98 16
100g×9.8% x
根据：
解得x=1.6g
故选C．
【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．
2.【答案】D
【解析】【解答】解：
100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8g
A、
Mg+
H2SO4
=MgSO4+H2↑
24
98
2g
8.2g
2Al+
3H2SO4
=Al2（SO4）3+3H2↑
54
294
2g
10.9g
通过化学方程式可以看出铝和硫酸完全反应，镁与硫酸反应时，硫酸有剩余，所以生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故A错误；
B、
Mg+
H2SO4
=MgSO4+H2↑
24
98
4g
16.3g
Fe+
H2SO4
=FeSO4+H2↑
56
98
4g
7g
Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑
65
98
4g
6g
可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，镁和硫酸会完全反应，铁、锌混合物不会与稀硫酸完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故B错误；
C、
Fe+
H2SO4
=FeSO4+H2↑
56
98
5.6g
9.8g
Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑
65
98
5.6g
8.4g
通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反应，锌和硫酸不会完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误；
D、
Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑
65
98
6.5g
9.8g
Mg+
H2SO4
=MgSO4+H2↑
24
98
6.5g
26.5g
2Al+
3H2SO4
=Al2（SO4）3+3H2↑
54
294
6.5g
35.4g
可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反应，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反应，生成的氢气质量相等，天平能平衡，故D正确．
故选：
D．
【分析】根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡，然后结合题中各中金属与硫酸反应的化学方程式进行分析．
3.【答案】C
【解析】【解答】解：
假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．
2H2+
O2
2H2O
4
32
1g
X
═
得：
X=8g
CH4+
2O2
CO2+2H2O
16
64
1克
Y
═
得：
Y=4克
2CO+
O2
2CO2
56
32
1克
Z
═
得：
Z=0.57克
故选：
C．
【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．
4.【答案】B
【解析】【解答】解：
设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x．
2Mg+O2
2MgO
48
80
12g
X
=
，x=20g
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y．
3Mg+N2
Mg3N2
72
100
12g
Y
=
，y=16.6g
通过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间．
故选B．
【分析】假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间．可采用极端假设法来解答本题．
5.【答案】D
【解析】【解答】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x a
x=
原NaCl溶液中溶质的质量分数：
×100%≈40.8%；
故选：
D．
【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．
6.【答案】C
【解析】【解答】解：
设10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x，
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
10g x
x=1.01g，
用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则生成氧气的质量为：
10g﹣9.2g=0.8g，
根据计算结果可知，高锰酸钾没有完全分解，则剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．
故选：
C．
【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
通过计算10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量，可以判断剩余固体的组成．
7.【答案】B
【解析】【解答】因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设稀硫酸溶质的质量为x，则
Mg～ H2SO4 ～MgSO4
24 98 120
10g×48% x
解得x=19.6g；
稀硫酸溶质的质量分数是：
=9.8%．
故选B．
【分析】由Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，根据镁元素的质量守恒来解答．
8.【答案】A
【解析】【解答】解：
设生成氧气的质量为x，158g高锰酸钾中锰元素质量为：
158g×
×100%=55g，
反应前后锰元素质量不变，因此有：
：
=75：
79，
x=8g，
故选：
A．
【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．
9.【答案】B
【解析】【解答】粉放在给一定质量的氧气中燃烧，反应方程式为：
S+O2
SO2；硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:
32:
64=1:
1:
2；所以当参加反应的硫粉4g时，只能与4g氧气刚好完全反应，生成二氧化硫的质量为8g。
【分析】根据化学反应中各物质的相对质量与实际质量比相等进行计算。
二、填空题
10.【答案】124；160；284
【解析】【解答】解：
磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式为4P+5O2
2P205，P的相对分子质量为31，O2的相对分子质量为32，P205的相对分子质量为142，再分别乘以化学计量数．故124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷．
故答案为：
124；160；284
【分析】根据磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式，得出参加反应的磷的相对分子质量和生成物五氧化二磷的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确选择．
11.【答案】24g；12
【解析】【解答】解：
此反应中32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质B的质量为：
56g﹣32g=24g．
设B的相对分子质量为x，
A+2B→2C
322x
32g24g
x=12．
故答案为：
24g；12．
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行分析解答；设B的相对分子质量为x，由反应的化学方程式列式计算即可．
12.【答案】6.3g
【解析】【解答】解：
设向其中一只烧杯中放入10gCaCO3恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为x，根据题意得：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g 那么托盘天平中一只烧杯中放入10gCaCO3后质量增加了：
10g﹣4.4g=5.6g
要使托盘天平仍保持平衡，则另一端烧杯中放入铝片后完全反应后增加的质量必须也是5.6g，
设向另一只烧杯中放入铝片的质量是y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 增加的质量
54 6 48
y 5.6g
y=6.3g
故答案为：
6.3g
【分析】根据题干中的含义，首先由化学方程式计算出其中一只烧杯中放入10gCaCO3后，增加的质量是多少；然后计算另一只烧杯中加入多少铝片后发生反应所增加的质量必须和前面的相同才可以平衡．
13.【答案】40；CaCl2
【解析】【解答】设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐，则有
AClx+xAgNO3=xAgCl↓+A（NO3）x
y+35.5x 143.5x
200g×11.10% 57.4g
=
5740x=287y
由于金属的化合价一般是从1到3，分别讨论可得金属的原子量分别是：
化合价是1时原子量是20，为二时原子量是40，为三时原子量是60，金属的原子量是20与60时无此金属，所以有x=2；y=40；
则该金属元素是钙，
这种氯化物的化学式CaCl2；
故答案为：
40；CaCl2
【分析】根据题目中关于物质质量的关系，结合具体的反应可利用所学的知识书写该反应的方程式，然后利用化学方程式的计算分别对A的相对原子质量进行讨论，进而判断金属的种类．
三、实验探究题
14.【答案】
（1）2
（2）解：
由质量守恒定律可知，反应产生的氢气质量为371.84g﹣371.24g=0.6g设参加反应的铝质量为x
2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+
3H2↑
54
6
x
0.6g
解得：
x=5.4g
样品中铝的质量分数是：
=27%
答：
该样品中铝的质量分数为27%
（3）B
【解析】【解答】解：
（1）由质量守恒定律可知，铝的原子个数是2个，则NaAlO2前边的计量数应配上“2”；（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，导致产生气体少，而计算时样品的质量依旧按照20g计算，所以偏小． B．在反应过程中有水蒸气逸出，会使测定的氢气的质量变大，求出铝的质量偏大，会使测量结果偏高；
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，会使测定的氢气的质量变小，求出铝的质量偏小，会使测量结果偏低；
故答为：
（1）2；（3）B．
【分析】
（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行配平；
（2）根据质量守恒定分析生成的氢气，由氢气的质量可求出铝的质量，再计算出铝的质量分数；（3）根据实验的过程和操作分析对实验结果的影响．
四、解答题
15.【答案】解：
设可得到H2的质量为x，可得到O2的质量为y
2H2O
2H2↑+O2↑
36 4 32
36g x y
x=4g，y=32g
得到的氢气标况下的体积V氢气=
=44.4L
答：
（1）可得到氢气的质量为4g；
（2）可得到氧气的质量为32g；
（3）得到的氢气标况下的体积为44.4L．
【解析】【分析】根据水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，利用反应中各物质的质量关系，由电解水的质量计算出生成氢气、氧气的质量，再利用质量与体积关系求出生成氢气的体积．
五、综合题
16.【答案】
（1）5.3
（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3
（3）36.5
（4）解：
设C点对应的二氧化碳质量为y．
NaHCO3+
HCl═NaCl+H2O+
CO2↑
36.5
44
（54.75g﹣36.5g）×5%
y
解得：
y=1.1g
【解析】【解答】解：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：
53g×10%=5.3g．
（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：
Na2CO3、NaCl、NaHCO3．（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
Na2CO3+
HCl═NaCl+NaHCO3
106
36.5
5.3g
x×5%
解得x=36.5g（4）设C点对应的二氧化碳质量为y．
NaHCO3+
HCl═NaCl+H2O+
CO2↑
36.5
44
（54.75g﹣36.5g）×5%
y
解得：
y=1.1g
故答为：
（1）5.3；
（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3；（3）36.5；（4）C点对应的二氧化碳质量未1.1g．
【分析】
（1）根据溶质的质量分数计算；
（2）根据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系分析A点对应溶液中溶质；（3）根据在B点时Na2CO3与盐酸恰好反应生成了氯化钠和碳酸氢钠计算分析；（4）根据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式及参加该反应盐酸的质量计算C点对应的二氧化碳质量．
17.【答案】
（1）1.8g．
（2）解：
前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=
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