F＞O＞S，D项正确；答案选C。
9.下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）
A.碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B.碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D.碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强
【答案】C
【解析】C
试题分析：
碱金属单质中除了Rb、Cs，其它的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其它的都是银白色的，故A错误。
碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，故C正确，B、D都错误。
10.已知:
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。
上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤
【答案】B
【解析】分析：
一般根据最高价含氧酸的酸性、与氢气化合的难易程度、氢化物稳定性、相互之间的置换反应等判断元素非金属性强弱。
详解：
①含氧酸的稳定性与非金属性强弱无关，硫酸比次氯酸稳定不能说明二者的非金属性强弱；②高氯酸是比硫酸更强的酸，说明氯元素的非金属性强于硫元素；③S2-易被氯气氧化，说明氯气的氧化性强于单质硫，氯元素的非金属性强于硫元素；④氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素；⑤氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸不能说明二者的非金属性强弱。
因此上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是选项②③④，答案选B。
11.在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）
A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑” 一站试
C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红
【答案】D
【解析】试题分析：
A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误；故选D。
12.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是（）
A.a、b的氢化物的化学键类型相同
B.a、 d的最高化合价一定相同
C.简单离子半径:
b>c
D.b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
【答案】C
【解析】分析：
a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，则元素a为N或F；元素d为P或Cl；b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，则b、c为金属为Na，Mg、Al中的两种，据此进行分析。
详解：
根据以上分析可知元素a为N或F，元素d为P或Cl，b、c为Na，Mg、Al中的两种，则
A．a、b的氢化物分别为NH3或HF、NaH或MgH2，NH3或HF为共价化合物含共价键，NaH或MgH2为离子化合物含离子键，故化学键类型不相同，A错误；
B．若a为F、F无正价，则a、d的最高化合价一定不相同，B错误；
C．b、c同周期，且简单离子具有相同的核外电子排布，核大径小，故b＞c，C正确；
D．c可能是Mg，也可能是Al，故最高价氧化物对应的水化物不一定能两两间能发生反应，D错误，答案选C。
13.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且和邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。
X、Y、Z3种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是（）
A.气体甲可使品红褪色
B.化合物乙中一定只有共价健
C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
【答案】B
【解析】分析：
根据题给信息推断，X的质子总数与电子层数相同，则X为氢元素。
Y、Z、M同周期且相邻，Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲，则Z为氧元素，甲为二氧化硫，Y为氮元素，M为氟元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则W为硅元素，据此分析解答。
详解：
根据以上分析可知X、Y、Z、M、W分别是H、N、O、F、Si，则
A、气体甲是二氧化硫，具有漂白性，可使品红褪色，A正确；
B、由H、N、O形成的化合物乙可能为NH4NO3，其中含有离子键和共价键，B错误；
C、硅元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料，C正确；
D、氟元素为非金属性最强的元素，故气态氢化物稳定性最好的是HF，D正确。
答案选B。
14.下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子健形成的是（）
A.盐酸和NaOH溶液反应B.氯化氢溶于水
C.稀硫酸与BaCl2溶液反应D.氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
【答案】D
【解析】试题分析：
非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．
解：
A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；
B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；
C、BaCl2与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故C错误；
D、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D正确．
故选D．
15.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）
A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D.一定条件下，X2与Al反应得到AlX
【答案】B
【解析】分析：
根据元素在周期表的相对位置可以得出，X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。
X通过共用三对电子形成X2分子，说明X的最外层有5个电子，属于第ⅤA，即X是氮元素，则Y、Z是S、Cl，结合元素周期律、物质的性质以及题干问题解答。
详解：
根据以上分析可知X是N，Y是S，Z是Cl。
则
A、在化合物NCl3中N和Cl的化合价分别是＋3价和－1价，均满足8电子稳定结构，A正确；
B、只有这三种元素的最高价氧化物的水化物才是强酸，例如H2SO3是弱酸，B错误；
C、氯的非金属性强于硫，氯气能与硫化氢发生置换反应生成氯化氢和单质硫，C正确；
D、氮和铝都是活泼的非金属和金属，二者化合可以生成AlN，D正确。
答案是B。
16.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（）
A.lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B.lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C.lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D.常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中
【答案】C
【解析】分析：
A、二氧化锰不能氧化稀盐酸；
B、铜与稀硫酸不反应；
C、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断；
D、常温下铝在浓硝酸中钝化。
详解：
A、lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错误；
B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；
D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。
17.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A元素的一种同位素用于考古时测定一些文物的年代，B、D位于周期表的同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的三倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，下列叙述错误的是（）
A.lmolA元素的最高价氧化物的共用电了对数目为4NA
B.离子半径:
r（C）>r（D）>r（E）>r（B）
C.0.05mol/L的D的最高价氧化物的水化物的溶液其c（H+）=0.1mol/L
D.C元素分别与B、E元素组成得到化合物在熔融状态下均能导电
【答案】B
【解析】分析：
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A元素的一种同位素用于考古时测定一些文物的年代，A是C；B、D位于周期表的同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B是O，则D是S，所以E是Cl；C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，C是Mg，据此解答。
详解：
根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl。
则
A.lmolA元素的最高价氧化物是二氧化碳，含有2个碳氧双键，则共用电了对数目为4NA，A正确；
B.核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：
r（D）>r（E）>r（B）>r（C），B错误；
C.0.05mol/L的D的最高价氧化物的水化物是二元强酸硫酸，则溶液中c（H+）=0.1mol/L，C正确；
D.C元素分别与B、E元素组成得到化合物是氧化镁和氯化镁，均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，D正确，答案选B。
18.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注:
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量的H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）
A.100mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
1
【答案】C
【解析】试题分析：
A.根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应，生成FeCl20．425mol，根据氯原子守恒知，HCl的物质的量为0.85mol，100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L，A项错误；B.根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425mol，硫单质是由反应2Fe3＋+S2—=2Fe2＋+S生成的，生成硫单质2.4g，物质的量为0.075mol，则磁黄铁矿中+3价铁的物质的量为0.15mol，+2价铁的物质的量为0.275mol，根据化合价规则知，原磁黄铁矿中—2价硫的物质的量为0.5mol，根据硫原子守恒知，生成H2S的物质的量为0.425mol，标准状况下的体积为9.52L，B项错误；C.根据上述分析，该磁黄铁矿中FexS的x=0.85，C项正确；D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为17：
6，D项错误；答案选B。
19.现有a～i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
（请用具体的元素符号及化学用语作答）
（1）a～i元素中，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。
g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。
（2）比较b、e、g简单离子半径的大小___________________（用离子符号作答）。
（3）写出由a～i9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。
（4）用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。
（5）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。
人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。
①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______（填序号）。
A.SiB.GeC.S
②砷（As）是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_________；镓（Ga）与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。
这种新型化合物化学式为____________________。
（6）c与a形成的化合物的电子式为___________，用电子式表示a与h形成a2h的过程__________________________________________。
（7）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。
试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。
【答案】
（1）.Na
（2）.HClO4（3）.HCl（4）.Cl->N3->Na+（5）.CCl4（6）.PCl3（7）.CO2+H2O+ Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3（8）.C（9）.7533As（10）.GaAs（11）.
（12）.
（13）.Be+ 2OH-=BeO22-+H2↑
【解析】分析：
根据a～i9种短周期元素在同期表中的位置可知分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S、Si，结合元素周期律、有关物质的性质和问题分析解答。
详解：
根据以上分析可知a～i分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S、Si，则
（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，则a～i元素中，金属性最强的是Na；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是HClO4。
g是氯元素，所在族的元素形成的氢化物沸点随原子序数的增大而升高到，但由于HF能形成氢键，沸点最高，则沸点最低的是HCl。
（2）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则b、e、g简单离子半径的大小为Cl->N3->Na+。
（3）由a～i9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式有CS2、NCl3、CCl4、PCl3等。
（4）碳酸能制备硅酸，说明碳元素非金属性强于硅，化学反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3。
（5）①Si、Ge位于金属和非金属的交界处，能做半导体材料，单质硫不能做半导体材料，答案选C。
②砷（As）是e的同族元素，上比e多2个电子层，质子数是7+8+18＝33，砷的一种核素含有42个中子，质量数＝33+42＝75，因此该核素的符号为
；镓（Ga）与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，化合价分别是+3价和－3价，因此这种新型化合物化学式为GaAs。
（6）c与a形成的化合物是离子化合物MgH2，电子式为
；a与h形成的a2h是共价化合物H2S，则用电子式表示a与h形成a2h的过程为
。
（7）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，则根据铝与氢氧化钠溶液反应的方程式类推可得出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Be+2OH-＝BeO22-+H2↑。
20.下列框图中的物质均为中学化学常见物质。
已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。
反应①需要有水参加，反应②有大量白烟生成。
请回答下列问题:
（1）写出下列反应的化学方程式:
反应①_____________________________________；
反应②_______________________________________；
反应③____________________________________________；
（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2g I和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为__________________________________。
【答案】
（1）.SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
（2）.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（3）.4NH3+5O2
4NO+6H2O（4）.2NO2+CO32-=NO2-+NO3-+CO2
【解析】分析：
已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色，因此C是氨气，B是氯气，则A是SO2；反应①需要有水参加，因此D和E是盐酸、硫酸。
反应②有大量白烟生成，H为无色气体，I为红棕色气体，I是NO2，所以H是NO，G是氮气，F是氯化铵，据此解答。
详解：
根据以上分析可知A是SO2，B是Cl2，C是NH3，D和E是盐酸与硫酸中的一种，F是NH4Cl，G是N2，H是NO，I是NO2，则
（1）根据以上分析可知反应①的方程式为SO2+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl，反应②的方程式为3Cl2+8NH3=N2+6N
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