广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学试题卷.docx

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广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学试题卷

2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试

化学

（全卷满分100分，考试时间90分钟）

注意事项：

1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

　　H－1C－12O－16Na－23S－32Ca－40Cu－64Zn－65

一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。

多选、错选或未选均不得分。

温馨提示：

请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。

）

1．“绿水青山就是金山银山”。

不符合这一发展理念的行为是（　　）

A．充分利用太阳能B．餐厨垃圾无害化处理

C．使用易降解的塑料D．直接填埋医疗废弃物

2．下列物质中属于酸的是（　　）

A．N2B．NOC．HNO3D．Mg3N2

3．属于胶体的分散系是（　　）

A．豆浆B．白醋C．食盐水D．白酒

4．我国禁止生产与销售含磷洗涤剂，是因为其中的含磷化合物会导致（　　）

A．臭氧空洞B．温室效应C．光化学烟雾D．水体富营养化

5．用滴管滴加液体，正确的操作是（　　）

6．某运输化学品车辆贴有

标志，该车辆贮运的物质是（　　）

A．汽油B．尿素C．乙醇D．氢氧化钠

7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈（　　）

A．黄色B．绿色C．红色D．紫色

8．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（　　）

A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂

9．氯化氢的电子式为，1个氯化氢分子中含有的共价键数目是（　　）

A．1B．2C．3D．4

10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是（　　）

A．坩埚B．蒸发皿C．烧杯D．表面皿

11．下列电离方程式中，书写正确的是（　　）

A．K2SO4＝2K＋＋SO42－B．K2SO4＝K2＋＋SO4－

C．K2SO4＝K＋＋SO4－D．K2SO4＝K2＋＋SO42－

12．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是（　　）

13．下列反应中，属于放热反应的是（　　）

A．C与CO2反应B．高温煅烧石灰石

C．生石灰与水反应D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

14．CH2＝CH2和H2反应的微观模型如图1所示，该反应的类型是（　　）

A．加成反应B．取代反应

C．加聚反应D．复分解反应

15．100gCaCO3的物质的量为（　　）

A．0.1molB．1molC．0.25molD．2.5mol

16．根据下表实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是（　　）

温度

硫酸

锌

反应速率

实验1

25℃

10mL

1mol/L

3g

颗粒

较慢

实验2

25℃

10mL

1mol/L

3g

粉末

快

A．反应的温度　B．固体锌的表面积　C．硫酸的浓度　D．物质本身的性质

17．实验室制取氨气，验满的规范操作是（　　）

A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口

B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口

C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口

D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口

18．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不可能出现的现象是（　　）

A．钠熔成小球B．钠剧烈燃烧　C．产生臭鸡蛋气味　　D．生成淡黄色固体

19．2017年诺贝尔化学奖授予了研发冷冻电镜的科学家。

使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻，有关说法正确的是（　　）

A．乙烷易溶于水B．常温下乙烷为液体

C．乙烷属于不饱和烃D．乙烷不与样品发生反应

G．某抗酸药的主要成份Al（OH）3能中和过多的胃酸，这利用了Al（OH）3的（　　）

　　A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

21．下列实验中，布条颜色发生明显变化的是（　　）

I．考古领域利用146C测定文物的年代。

146C中的数字“14”表示该原子的（　　）

　　A．质子数B．电子数C．质量数D．核电荷数

23．检验某一水样中是否含有Fe3+的方法是（　　）

A．通入氧气B．通入氯气C．滴加稀硫酸D．滴加KSCN溶液

24．下列物质中，可作为潜水艇氧气来源的是（　　）

A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．NaBr

25．铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质，该物质是（　　）

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3

26．H2能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是（　　）

A．N2B．ArC．CO2D．Cl2

27．海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是（　　）

A．镁　　B．氯C．钙　　D．碘

28．某硅胶干燥剂吸水量与时间的关系如图2所示，其吸水能力最强的时间段为（　　）

A．0～1hB．1～2h

C．2～3hD．3～4h

29．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．CO2+H2O=H2CO3B．HCl+NaOH=NaCl+H2O

C．SiO2+2CSi+2CO↑D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

30．互为同分异构体的一组物质是（　　）

A．CH4与CH3BrB．CH3CH2CH2CH3与

C．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2OH与CH3COOH

31．光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH3OH）。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．甲醇可作为燃料B．该转化过程只需要CO2作为反应物

C．催化剂是实现转化的关键D．该转化有助于工业废气中CO2的处理

32．反应C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O中的还原剂是（　　）

A．C　　B．CO2C．NO2D．HNO3

33．图3是Cu-Zn原电池的微观示意图，有关Cu片的说法正确的是（　　）

A．Cu片表面有气泡产生　　　　　　B．溶液中SO42－向Cu片移动

C．电子由Cu片经导线流向Zn片　　D．反应一段时间后Cu片质量减少

34．可逆反应2NO2（红棕色）

N2O4（无色）达到化学平衡时，有关说法正确的是

A．反应停止了B．体系中不存在N2O4

C．红棕色消失D．NO2浓度不再改变

35．从能量变化看，有关H2在O2中燃烧的说法正确的是（　　）

A．该反应是放热反应B．形成H—O键吸收能量

C．断裂H—H键放出能量D．燃烧时化学能转化成电能

二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。

温馨提示：

请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。

）

36．短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图4所示，请回答以下问题：

（1）X的原子结构示意图为。

（2）Y与Z的原子半径大小关系是：

YZ（填“＞”或“＜”）。

（3）X与R的非金属性强弱顺序是：

XR（填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　。

37．研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。

（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为。

（2）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为

　　　（2分）。

38．乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。

（1）将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色（填“褪色”或“不变”）。

（2）乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是（填化学式）。

（3）在

中，每生成1mol乙醇，有　　mol碳碳双键转化为碳碳单键。

三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。

温馨提示：

请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。

）

39．铜与浓硫酸反应生成的含Cu化合物，除CuSO4外，还可能有如下物质。

化学名称

化学式

性质

氧化铜

CuO

黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸

硫化亚铜

Cu2S

黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸

硫化铜

CuS

黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸

请回答有关问题：

（1）一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。

检验SO2的常用试剂是，用过量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为

（2分）。

（2）某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验：

　　①将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。

由此可推断黑色固体中（填“有”或“无”）CuO，可能有（填化学式）。

　　②取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中可能含有（填化学式）。

（3）该同学在实验

（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。

因而推测反应与硫酸的浓度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实验方法如下。

　　在装有过量铜粉的试管中，加入10mL18.4mol/L的浓H2SO4，按图5装置进行实验。

图5中倒置漏斗的作用是，图6中也具有相同作用的装置是（填序号）。

当反应自动停止时，NaOH溶液共吸收了1.92gSO2，另测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为1.08g，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度为mol/L（溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的SO2忽略不计，计算结果保留1位小数，2分）。

四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。

请考生从第40、41两题中任选一题作答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果两题都做，则按第40题计分。

温馨提示：

请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。

）

46．

《化学与生活》

　　蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。

甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品（如图7）。

（1）甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。

蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是。

葡萄糖具有（填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。

葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是和。

（2）甘蔗压榨后剩余蔗渣的主要化学成分是，该成分可用作造纸原料而节约大量木材资源。

（3）糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。

乙醇分子中含有的官能团是，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是。

（4）糖蜜中还含有一定量的氨基酸。

氨基酸分子中含有氨基和羧基，氨基具有性，羧基具有性，因此，氨基酸与酸或碱反应都能生成盐，具有两性。

（5）糖蜜制乙醇所产生废水的pH范围是3.5～4.5，在处理废水时，先用（填“石灰水”或“盐酸”）中和，再加无机絮凝剂沉淀废水中的悬浮物。

41．《有机化学基础》

聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。

这两种聚合物可按图8路线合成，请回答下列问题：

图8

（1）A的分子式为，其核磁共振氢谱有组（个）吸收峰。

（2）含有苯环的B的同分异构体有种（

除外，2分）。

（3）D为苯乙烯，其结构简式为，官能团为。

（4）F的名称为，由E→G的反应类型是（填“缩聚”或“加聚”）反应。

（5）已知：

写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：

（2分）。