高一下学期期末考试化学选考试题解析版.docx
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高一下学期期末考试化学选考试题解析版
高一下学期期末考试化学（选考）试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是
A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）
C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）
2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
3．下列有机物中，属于糖类的是
A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白质
4．下列物质中酸性最强的是
A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4
5．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是
A
B
C
D
乙醇
汽油
浓硫酸
浓硝酸
6．下列金属的冶炼需要用到电解法的是
A．钠B．铁C．铜D．银
7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
8．下列关于Na与F的说法正确的是
A．F元素的最高正价为+7
B．Na原子与F原子都是两个电子层
C．原子半径：
Na>F
D．用电子式表示NaF的形成过程为
9．下列有关化学用语的表示正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式：
D．碳元素位于第2周期，VIA族
10．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：
H2SO4＞H3PO4B．非金属性：
Cl＞Br
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．KOHB．CaCl2C．H2OD．NaCl
12．下图所示各种装置中能构成原电池的是
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
13．下列叙述正确的是
A．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
B．断裂化学键会释放能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同
14．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Cu为正极发生氧化反应
B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
15．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是
A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液
16．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水：
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B．铜与浓硫酸：
Cu+2H+===Cu2++H2↑
C．氯气与氢氧化钠溶液：
Cl2+OH-===Cl-+H2O
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
17．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．铜片质量逐渐减少
D．铜离子在铜片表面被还原
18．已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：
Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2O；
碳棒：
O2+2H2O+4e-=4OH-。
据此判断，锌片是
A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化
19．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞P
B．热稳定性：
HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
20．根据表中信息判断以下叙述，正确的是
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等
21．25℃、101kPa下：
①2Na（s）+1/2O2（g）＝Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）＝2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
22．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）;△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中化学键断裂
时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
A．404B．260C．230D．200
23．电解100mL含c（H＋）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A．0.10mol/LAg＋B．0.20mol/LZn2＋
C．0.20mol/LCu2＋D．0.20mol/LPb2＋
24．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．若a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
25．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
26．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是：
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：
2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
二、综合题
27．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。
（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_____________。
（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程_________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是__________。
a.⑤单质的熔点比⑥单质低
b.⑤的化合价比⑥低
c.⑤单质与水反应比单质⑥剧烈
d.⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
a.M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_________。
b.N→⑥的单质的化学方程式_________________________________________。
28．现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
请回答：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
①组成A的元素在周期表中的位置是_________________。
②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为____L。
（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。
①下列关于C的说法正确的是_________（填字母）。
a.其溶液为无色b.遇KSCN溶液变红色
c.既有氧化性也有还原性d.其溶液可用于吸收氯气
②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是_________。
29．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____________________________________。
（2）写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。
（3）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
①判断CO和O生成CO2是放热反应的依据是__________________。
②写出CO2的电子式___________________，CO2含有的化学键类型是（若含共价键，请标明极性或非极性）______________________。
30．能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）己知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l），△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。
①甲池负极的电极反应为__________________。
②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。
③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。
④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。
三、实验题
31．
（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。
伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。
结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_________（填字母）。
a、铝b、玻璃c、银d、铁
（2）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池－伏打电池。
将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。
在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属
电子流动方向
电压（V）
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
-0.15
D
D→Cu
+1.35
E
E→Cu
+0.30
已知：
构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请依据表中数据判断：
_______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
（3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，下图是丹尼尔电池的简易装置：
该电池的正极反应是_____________，负极反应__________。
（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。
请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：
Fe3++e-=Fe2+以“
”代表反应容器，“
”代表导线，“
”代表电极，“
”代表小灯泡，
在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极________。
四、填空题
32．某同学用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。
（1）下列分析正确的是_____________________________________________。
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：
Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
（2）该同学不慎将一个石墨电极掉入CuCl2溶液中，并未取出，继续用石墨电极电解该溶液，如图所示：
则电解一段时间后，石墨棒a端的现象是___________________________；石墨棒b端的电极反应是__________________________________________。
33．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。
电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。
请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：
Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_________极（填“正”或“负”），电极反应为___________________________；
（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；
（3）电极C的电极反应是_____________________________________________；
（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。
则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；
（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。
高一下学期期末考试化学（选考）试题
化学答案
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
无机物指不含碳元素的纯净物以及简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等。
【详解】
A．乳酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，A错误；
B．磷酸不含碳元素，属于无机物，B正确；
C．丙酮酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，C错误；
D．乙酰乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
2．D
【解析】
A．硅太阳能电池把太阳能转化为电能，A错误；B．锂离子电池把化学能转化为电能，B错误；C．太阳能集热器把太阳能转化为热能，C错误；D．燃气灶把化学能转化为热能，D正确。
答案选D。
3．B
【解析】
【分析】
根据糖类是指分子有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，据此解答。
【详解】
A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，A错误；
B．淀粉属于多糖，其水解产物最终为葡萄糖，B正确；
C．酒精是乙醇，属于醇类，C错误；
D．蛋白质是一种以肽键结合、含有羧基和氨基的高分子化合物，D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查糖类的定义与判断，较简单，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类以及常见的基本营养物质的作用即可轻松解答，题目难度不大。
4．D
【解析】非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。
5．C
【解析】
【详解】
A、乙醇是易燃液体，A错误；
B、汽油是易燃液体，B错误；
C、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，C正确；
D、浓硝酸具有强氧化性，不是易燃物，D错误。
答案选C。
6．A
【解析】
【分析】
金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法等。
电解法适用于冶炼活泼金属，热还原法适用于冶炼较不活泼的金属，热分解法适用于不活泼的金属，据此解答。
【详解】
A．钠性质活泼，一般用电解熔融的氯化物得到，A正确；
B．Fe常用还原剂（C、CO、H2等）还原氧化物得到，B错误；
C．Cu常用还原剂（C、CO、H2等）还原氧化物得到，C错误；
D．Ag用加热分解氧化物的方法制得，D错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查了金属的冶炼，熟悉金属的活泼性及冶炼方法即可解答，题目难度不大。
7．B
【解析】
A.该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B.该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N
N、O=O）的断裂与生成，B不正确；C.该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；D.原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。
本题选B。
8．C
【解析】
【详解】
A.F元素是最活泼的非金属，没有正价，A错误；
B.Na原子是3个电子层，F原子是2个电子层，B错误；
C.核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径Na＞F，C正确；
D.氟化钠是离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为
，D错误。
答案选C。
9．C
【解析】
【详解】
A.NH4Cl是离子化合物，电子式为
，A错误；
B.S2-的结构示意图为
，B错误；
C.氨气是共价化合物，电子式为
，C正确；
D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。
答案选C。
10．D
【解析】A、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。
11．A
【解析】
试题分析：
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，氢氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有共价键，氯化钠中含有离子键，答案选。
考点：
考查化学键的判断
点评：
该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。
该题的关键是明确离子键和共价键的含义、判断依据，并能结合题意灵活运用即可，难度不大。
12．C
【解析】
试题分析：
原电池的构成条件是：
①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
装置①③⑤具备这四个条件，为原电池；②中酒精是非电解质，不能构成原电池，④中没有形成闭合回路，不能构成原电池，；⑥中电极相同，不能构成原电池，故C项正确。
考点：
本题考查原电池的形成条件。
13．D
【解析】
【详解】
A.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；
B.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；
C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；
D.由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。
答案选D。
14．B
【解析】
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。
【详解】
A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；
B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；
C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；
D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。
答案选B。
15．A
【解析】
【详解】
A.氯气在光照条件下与甲烷可以发生取代反应，A正确；
B.酸性高锰酸钾溶液不能氧化甲烷，更不可能发生取代反应，B错误；
C.氢氧化钠溶液与甲烷不反应，C错误；
D.溴的四氯化碳溶液与甲烷不反应，D错误；
答案选A。
16．D
【解析】
【详解】
A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B.铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能置换出氢气，B错误；
C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：
Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C错误；
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：
SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正确。
答案选D。
17．D
【解析】
【分析】
由图可知，铜锌原电池中Zn为负极，失去电子，Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu，电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，以此来解答。
【详解】
A．阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，A错误；
B．Cu为正极，Zn为负极，则在外电路中，电流从铜片流向锌片，B错误；
C．Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu，铜片质量逐渐增加，C错误；
D．Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu，因此铜离子在铜片表面被还原，D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的正负极判断、电极反应及离子移动、电流方向等为解答的关键，侧重原电池工作原理的考查，题目难度不大。
18．D
【解析】
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。
【详解】
根据方程式可知锌失去电子，发生氧化反应，因此锌是负极，被氧化。
碳棒是正极，氧气得到电子，发生还原反应，被还原。
答案选D。
19．C
【解析】试题分析：
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．
解：
A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．热稳定性：
HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：
As3﹣＞S2
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