四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题.docx
《四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题
攀枝花市第十二中学校2019届17-18（上）第二次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
交卷时只交答题卡。
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：
（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。
这种植物生长调节剂是下列物质中的
A.乙烷B.乙烯C.苯 D.酒精
2．下列属于取代反应的是
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色
C．在光照条件下，甲烷与氯气反应
D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
3．下列有关苯性质的叙述中，错误的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢
C．在镍作催化剂的条件下，苯能与氢气发生加成反应
D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水
4.Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。
下列说法正确的是
A．锌为负极，铜为正极
B．铜片溶解，锌片上产生气体
C．电子由铜极流出经导线流向锌极
D．溶液中SO42-定向移向铜极
5．反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示。
下列判断中正确的是
A．ΔE为活化能
B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小
C．反应物的总能量大于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
7.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+B．HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C．HS-+H3O+
H2S+H2OD．Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32－+H2O
HCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+明矾净水
C．SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D．TiCl4+（x+2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2
9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：
K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：
K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣
C．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：
K+、Al3+、SO42﹣、Na+
D．常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：
Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
10.从下列实验事所引出的相应结论不正确的是
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度增大，析出硫沉淀所需的时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒发生反应
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应
H2（g）+I2（g）
2HI（g），把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率也加快
11．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋2Q（s）产生的影响是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
12．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是
A．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0
B.N2（g）＋2O2（g）
2NO2（g）ΔH>0
C．C（s）＋2H2O（g）
CO2（g）＋2H2（g）ΔH>0
D．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH<0
13．已知：
△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。
某反应
2AB（g）
C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的
△H、△S应为
A．ΔH＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＞0
C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
14.25℃时，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释至100mL后，下列说法正确的是
A．稀释后溶液pH=4
B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，c（H＋）减小
C．稀释过程中，溶液中导电粒子的数目增加，溶液导电性增强
D．向稀释后的溶液中再加入10mLpH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应
15．25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两溶液的pH相同B．两溶液的导电能力相同
C．由水电离出的c（OH-）相同D．中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
16．某温度下，水的离子积Kw=1×10-13。
在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是
A．1﹕9B．9﹕1C．11﹕1D．1﹕11
17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．25℃，NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
B．25℃，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．相同pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
D．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
18．25℃，用0.1mol/LHCl溶液滴定10.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．当V＝0时：
c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－）
B．当V＝5时：
c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－）
C．当V＝10时：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
D．当V＝a时：
c（Na＋）=c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
19.在一定温度，将0.4molA（g）和0.2molB（g）充入1L的恒容密闭容器发生反应：
2A（g）＋B（g）
xC（g）（x是化学计量数），达平衡时测得C（g）的浓度为0.060mol/L，B（g）的物质的量为0.14mol。
下列说法中正确的是
A．x=2
B．达平衡时A的转化率为40％
C．该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1
D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:
4
20.将0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g）ΔH<0并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%
下列说法中正确的是
A．在条件I下，该反应的平衡常数K=10
B．在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10mol/（L·min）
C.在条件II下，到达平衡时，I2（g）的转化率为81.25%
D.与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强
攀枝花市第十二中学校2019届17-18（上）第二次月考化学答题卡
第I卷选择题答案（非选择题共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、（本大题包括21、22、23题，共18分）
班级
姓名
座位号
21．（3分）写出以下实验的实验现象：
（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。
（2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。
（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。
22（6分）写出下列反应的离子方程式。
（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸
（2）在Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色
（3）Mg（OH）2沉淀溶于NH4Cl溶液中
23.（9分）按要求回答下列问题：
（1）已知：
1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ
H2（g）
Cl2（g）
HCl（g）
436
243
431
则：
H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）ΔH＝kJ/mol
（2）已知：
乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量。
热化学方程式可表示为。
（4）已知：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）
2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ/mol
③H2O（g）
H2O（l） ΔH3＝－44.0kJ/mol
甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是。
三（本大题包括24、25题，共24分）
24．（14分）
（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：
①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液。
依据数据判断pH由大到小的顺序是。
（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：
将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：
、。
（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
。
（4）电离平衡常数（用K表示）是一种平衡常数。
电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数（K）
7.2×10-4
K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
3.0×10-8
氢氟酸的电离方程式为，次氯酸电离平衡常数的表达式为。
（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为mol/L。
25．（10分）现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知：
Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）得到溶液II，需加入氧化剂X,加入氧化剂X的目的是。
最适合作氧化剂X的是（填编号）。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
（2）加入试剂Y，调节溶液的pH范围是。
下列中不适合作试剂Y的是（填编号）。
A．CuOB．Cu（OH）2C．CuCO3D．氨水
（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是，过滤，洗涤，干燥。
（4）已知：
某难溶物M（OH）3的Ksp=1×10-35。
若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小为。
四、（本大题包括26、27题，共18分）
26．（10分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。
常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
（1）酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
25.01
2
25.00
1.56
26.56
3
25.00
0.21
25.20
计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）。
（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
注：
实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：
I2+SO2+2H2O
2HI+H2SO4
①滴定时，I2溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，判断滴定终点的方法是：
当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由 ，且保持30s不变。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g/L。
③下列情形会造成测定结果偏高的是 。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
1.12×10-12
1.0×10-12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
27．（8分）在三个容积均为1.0L的在恒容密闭容器中充入物质，发生反应：
A（g）+B（g）
2D（g）所得实验数据如下表：
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol.L-1
平衡时物质的量浓度/mol.L-1
c（A）
c（B）
c（D）
c（D）
Ⅰ
400
0.20
0.20
0
0.080
Ⅱ
600
0.40
0.10
0
a
Ⅲ
600
0
0
0.40
0.20
请回答下列问题：
（1）该反应的正反应是吸热反应。
判断的理由是。
（2）在容器Ⅱ中，平衡时D物质的量浓度a=mol/L
（3）在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L，则达平衡时A的物质的量浓度为多少？
（请写出解题过程）
攀枝花市第十二中学校2019届17-18（上）第二次月考化学答题卡
第I卷选择题答案（非选择题共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
A
D
D
A
C
A
B
C
C
B
B
D
A
D
B
D
C
二（本大题包括21、22、23题，共18分）
21（3分）
（1）产生大量无色气体（1分）
（2）气体颜色会变浅（1分）
（3）溶液变为蓝色（1分）
22（6分）
（1）S2O32-+2H+
S↓+SO2↑+H2O（2分）
（2）3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）
2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）（2分）
（3）Mg（OH）2+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O（2分）
23（9分）
（1）-183（2分）
（2）C2H6O（g）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝－1411.0kJ/mol（2分）
（3）H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＝－14.9kJ/mol（2分）
（4）2CH3OH（l）+2O2（g）
2CO（g）+4H2O（l）ΔH＝－885.6kJ/mol（3分）
三（本大题包括24、25题，共24分）
24（14分）
（1）①＞④＞②＞③（2分）
（2）CaSO4（s）＋CO32－（aq）
CaCO3（s）＋SO42－（aq）（2分）
CaCO3+2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
（3）取少量碳酸钠溶液，滴加1-2滴酚酞，溶液变红。
再滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失。
（2分）
（4）HF
H＋＋F－（2分）K=c（H+）·c（ClO-）/c（HClO）（2分）
（5）1.4×10-3（2分）
25.（10分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离（1分）C（1分）
（2）3.2-4.7之间（2分）D（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（4）4（2分）
四（本大题包括26、27题，共18分）
26（10分）
（1）0.1000mol/L（2分）
（2）①酸（1分）无色变为蓝色（1分） ②0.16 （2分）③CD（2分）
（3）D（2分）
27.
（1）若温度相同时，容器Ⅰ、Ⅲ中充入的物质是等效的，达平衡时D物质的浓度相同，但是实际上容器Ⅲ温度高且达平衡时D物质的浓度大于容器Ⅰ，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。
或由表中数据可得400K时该反应的平衡常数
，600K时平衡常数
，可知温度越升平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。
（2分）
（2）0.16（2分）
（3）解：
由表中容器Ⅲ的数据可得：
反应A（g）+B（g）
2D（g）的平衡常数
起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L
∵
＜
∴反应向生成D的方向进行（2分）
设达平衡时发生转化的A物质的量浓度为x
A（g）＋B（g）
2D（g）
起始浓度（mol/L）0.400.200.40
转化浓度（mol/L）
平衡浓度（mol/L）
（1分）
解得：
（2分）
∴达平衡时D的浓度为
（1分）
答：
在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L，则达平衡时A的物质的量浓度为0.36mol/L。
升级会员 