北京海淀中考二模化学含答案Word文档下载推荐.docx
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A．导电性B．导热性C．延展性D．在空气加热变黑
8．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶剂一定为水B．溶液中只能有一种溶质
C．无色透明的液体一定是溶液D．溶液中各部分的性质均相同
9．实验室中不能被加热的仪器是
A．试管B．量筒C．烧杯D．蒸发皿
10．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是
A．生石灰、消石灰B．纯碱、烧碱
C．石灰石、大理石D．干冰、冰
11．下列金属中，金属活动性最强的是
A．MgB．ZnC．FeD．Cu
12．下列关于氧气的说法不正确的是
A．氧气支持燃烧
B．氧气可以燃烧
C．氧气能跟很多物质发生氧化反应
D．水中的生物能依靠溶解在水中的少量氧气而生存
13．下列关于燃烧现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
14．下列物质中，含有氢分子的是
A．H2O2B．H2OC．H2D．H2SO4
15．反应Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，属于四种基本反应类型中的
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
16．下列实验基本操作中，正确的是
A.倾倒液体B.稀释浓硫酸C.加热液体D.过滤
17．下列实验操作不正确的是
A．将烧碱放在烧杯里用托盘天平称量
B．振荡试管时，用拇指堵住试管口，上下晃动
C．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及试管内壁
18．下列实验操作中的先后顺序正确的是
A．加热高锰酸钾制取氧气，结束时先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出
B．检验某固体粉末是否是碳酸盐时，先向试管中加入稀盐酸，再加入固体粉末
C．进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通入一段时间一氧化碳，再加热氧化铁
D．检查气密性时，塞紧连导管的单孔橡皮塞，先用手握住试管，再将导管插入水中
19．钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（Y）的化合价为＋3，氧的化合价为-2，则Fe的化合价为
A．0B．＋2C．＋3D．＋6
20．青蒿素（C15H22O5）是我国首创的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述不正确的是
A．青蒿素由三种元素组成
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．碳元素的质量分数约为63.8%
D．碳、氢、氧元素的质量比为15:
22:
5
a
b
21．右图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用
了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法不正确的是
A．a导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能起到给氧气加湿的作用
22．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
23．为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中含有的物质是
A．铁和硫酸铜
B．铁和铜
C．铜
D．铁
24．除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。
某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：
已知：
①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应。
②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该融雪剂中一定含有氯化钠
B．该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C．该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠
D．该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠
25．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需服用这种含铁元素10％的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量是（该药物中其它成分不含铁元素）
A．30.4mgB．15.2mgC．22.4mgD．22.6mg
二、填空题（共5个小题，共30分。
26．（6分）2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
请回答下列问题：
（1）在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是（填字母序号，下同）。
a．采用水循环为场馆降温b．用竹、藤等天然材料建造场馆
c．构建生态绿化墙面
（2）①由上汽集团自主研发的“叶子”概念车（如右图所示）在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，其作用把能转化为电能。
②纳米TiO2晶体太阳能电池近年来受到国内外科学家的重视。
从物质分类来看，TiO2属于。
a．金属单质b．氧化物c．酸d．碱e．盐
③生活中常用的燃料有、石油、天然气，它们被称为化石燃料。
（3）南翔小笼包是上海小吃的典型代表。
制作南翔小笼包的主要原料是：
面粉、肥瘦搭配的猪肉馅。
南翔小笼包提供的营养素主要有。
a．糖类b．油脂c．蛋白质
（4）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。
其中的饮用水处理步骤如下图所示；
步骤①中活性炭的作用是。
27．（7分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
（1）每年5月12日为全国“防灾减灾日”。
家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品，是很好的预防措施。
①碘酒的溶剂为，双氧水中的溶质为（填化学式）。
②高锰酸钾由（填数字）种元素组成。
（2）在我国青海湖地区有一种说法：
冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱指的是Na2CO3，盐指NaCl，两种物质的溶解度曲线如右图表示。
①10℃时，100g水中最多溶解碳酸钠g。
②40℃时，碳酸钠的溶解度（填字母序号）
氯化钠的溶解度。
a．大于b．等于c．小于
③请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为。
28．（5分）若用
表示A元素的原子，
表示B元素的原子。
某反应前后的物质微观示意图如下。
反应物
生成物
请回答下列问题。
（1）属于单质的物质是（填化学式，元素符号用A、B表示）。
（2）
和
中的
属于同种元素，这是因为这些原子含有相同的。
（3）该反应的化学方程式为（元素符号用A、B表示）。
（4）该反应前后相同的量有。
a．原子数目b．元素种类c．分子种类d．物质总质量
29．（6分）现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。
某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究。
请根据初中所学知识，回答下列问题：
（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为。
为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊。
反应的化学方程式是、
。
（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液。
向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为。
（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。
已知120gX和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128g，该气体会导致酸雨。
X的化学式为。
30．（6分）轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。
工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。
已知：
①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是。
（2）物质B为。
（3）反应④的化学方程式是。
（4）操作Ⅱ应采用的方法是。
（5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）；
采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）。
三、实验题（共3个小题，共19分。
31．（6分）根据下图回答问题。
ABCDE
（1）实验仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置
是（填字母序号，下同）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用。
（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____。
实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是_____。
32．（5分）某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气，设计的实验装置图如下图。
请回答下列问题。
（1）若干燥从a导管出来的气体，应从（选填“b”或“c”）端管口通入。
（2）点燃生成的气体，产生色火焰。
点燃前应进行的操作名称是。
（3）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是。
H2
→
高温
（4）该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应，反应的化学方程式是：
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
实验装置如右图。
该实验观察到的现象有。
33．（8分）某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。
通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：
检查装置气密性良好。
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
实验编号
①
②
③
5%H2O2100mL
5%H2O2
3%H2O2100mL
加入固体
0.5g氯化钠固体
0.5g二氧化锰
收集气体的时间
165s
46s
80s
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。
（2）实验②中加入H2O2的体积为mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为。
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。
小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。
该实验选用的药品和用量为。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。
造成这种结果的原因是。
四、计算题（共2个小题，共6分。
34．（3分）氮化铝（AlN）是一种新型材料，是良好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。
将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，可以制得氮化铝。
反应的化学方程式是
2Al+N22AlN。
若有54kg高纯度铝粉，求可制得氮化铝的质量。
35.（3分）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。
已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：
M+H2SO4==MSO4+H2↑。
现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
1
2
3
4
加入硫酸的质量/g
100
200
300
400
500
烧杯中剩余物质量/g
119.8
219.6
319.4
419.4
519.4
第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体。
计算该金属的相对原子质量。
化学试卷参考答案及评分标准2011.6
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
说明：
以下各问答案合理均给分，但不得超过题目规定的分数。
简答题学生若多答其他内容，所答内容若正确不扣分，所答内容若不正确则扣分。
26．（共6分）
（1）abc……………………………………………………1分
（2）①太阳光……………………………………………………1分
②b……………………………………………………1分
③煤……………………………………………………1分
（3）abc…………………………………………………1分
（4）吸附和过滤杂质（答出吸附就给分）…………………………1分
27．（共7分）
（1）①酒精（乙醇、C2H5OH）H2O2……………………………………………2分
②3…………………………………………………1分
（2）①10…………………………………………………1分
②a…………………………………………………1分
③冬天温度较低，此时碳酸钠的溶解度比夏季小很多，而氯化钠的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸钠晶体，而不析出氯化钠晶体，所以冬天捞碱。
（只答碳酸钠一项给1分）…………………………………………………2分
28．（共5分）
（1）A2、B2…………………………………………………2分
（2）质子数（核电荷数）………………………………………………1分
（3）A2+B2==2AB……………………………………………………1分
（4）abd……………………………………………………1分
29．（共6分）
（1）石灰石……………………………………………………1分
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑…………………………1分
CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O…………………………1分
（2）Fe+CuSO4Cu+FeSO4…………………………1分
（3）FeS2……………………………………………………2分
30．（共6分）
（1）CaCO3CaO+CO2↑……………………………………1分
（2）CO2……………………………………………………1分
（3）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH…………………………1分
（4）过滤……………………………………………………1分
（5）不需要额外增加反应物，节约成本…………………………1分
溶液之间的反应容易进行；
可以同时生成重要的工业原料——氢氧化钠等
……………………………………………………1分
（只要能依据反应和操作提出合理的优点就给分）
31．（共6分）
（1）铁架台……………………………………………………1分
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B………………………2分
（3）催化……………………………………………………1分
（4）AC……………………………………………2分
32．（共5分）
（1）c……………………………………………………1分
（2）淡蓝色验纯……………………………………………………2分
（3）储存水分加热后产生水蒸气……………………………………………1分
（4）玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体（水珠）生成
…………………………………………………1分
MnO2
33．（8分）
【实验过程】
（1）2H2O22H2O+O2↑……………………………1分
（2）100……………………………………………………1分
（3）0.5g二氧化锰……………………………………………………1分
【结论】使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢）
只答催化剂或浓度给1分………………………………………2分
【反思】5%H2O2100mL（不加其他催化剂）…………………………1分
【实验拓展】
（1）将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气。
……………………………………………………1分
（2）反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致铁丝无法在收集的气体中燃烧现象不明显。
……………………………1分
34．（3分）解：
设可制得氮化铝的质量为x
2Al+N22AlN
5482
54kgx……………………………………1分
……………………………………1分
x=
=82kg……………………………………1分
答：
可制得氮化铝的质量为82kg.
35．（3分）解：
20g该金属样品中最后还有0.5g剩余固体不能参加反应，参加反应的金属质量=20g–0.5g=19.5g
……………………………………1分
生成氢气的质量500g+20g-519.4g=0.6g……………………………………1分
设该金属的相对原子质量为x
M+H2SO4==MSO4+H2↑
x2
19.5g0.6g
x=65……………………………………1分
该金属的相对原子质量为65
若过程不全，但计算结果和主要步骤对，给2分。
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