D
向2mL0.1mol·L–1AgNO3溶液中滴加1～2滴NaCl溶液，再滴加2滴Na2S溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y、Z、W形成的单质及化合物在溶液中有如图转化关系。
下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小：
Z>W>X>Y
B．简单氢化物的稳定性：
X>Z
C．Z的氧化物对应水化物为强酸
D．X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂
13．常温下，向10mL0.1mol·L–1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L–1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。
下列说法正确的是
A．b点溶液中，水的电离程度最小
B．溶液中的阴离子浓度总和关系
是：
b>c>a
C．常温下，HA的电离平衡常数的
数量级为10–6
D．d点溶液中：
c（A–）＋c（HA）＝
2c（NH3·H2O）
26．（14分）无水四氯化锡（SnCl4）可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。
可用如下装置制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。
有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
−33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，Sn（
）易被氧化为Sn（IV）
无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）对比分液漏斗，装置甲中恒压滴液漏斗的优点是。
仪器A中发生反应的离子方程式为。
（2）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到（填现
象）后，开始加热丁装置。
锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
继续加热丁装置的目的是促进氯气与锡反应和。
（3）如果缺少乙装置可能产生的后果是。
（4）戊装置中球形冷凝管的冷水进口为（填“a”或“b”）。
（5）己装置中碱石灰的作用是。
（6）碘氧化法滴定分析产品中Sn（
）的含量。
准确称取mg产品于锥形瓶中，用适量
浓盐酸溶解，淀粉溶液做指示剂，用cmol·L–1碘标准溶液滴定。
滴入最后一滴
标准溶液，出现 时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液VmL，则产
品中Sn（
）的质量分数为 （用字母表示）。
27．（14分）工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素）进行烟气脱硫，并制备MnSO4和Mg（OH）2的工艺流程如下图所示。
（1）工业上将软锰矿制成软锰矿浆的目的是。
（2）“氧化”中添加适量MnO2发生反应的离子方程式为。
（3）“除杂”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣2”的主要成分是。
（4）“沉锰”过程中生成MnCO3的化学方程式为。
（5）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是。
②当温度高于45℃时，Mn2+沉淀率减小的原因是。
（6）“沉镁”中MgSO4溶液的浓度为0.03mol·L–1，加入某浓度氨水至溶液体积增加1
倍时，恰好使Mg2+完全沉淀即溶液中c（Mg2+）=1.0×10–5mol·L–1，此时溶液中
NH3·H2O的物质的量浓度为mol·L–1（计算结果保留2位小数。
已知：
Ksp[Mg（OH）2]=4.9×10–12，Kb（NH3·H2O）=1.8×10–5）。
28．（15分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
回答下列问题：
（1）已知甲醇分解反应
：
CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g） △H1=＋91.6kJ·mol–1
水煤气变换反应
：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H2=–41.1kJ·mol–1
则CH3OH（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋3H2（g） △H3=________kJ·mol–1
（2）我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇
分解反应
的历程，得到甲醇在钯基催化剂表面发生解离时五个路径与相对能量
关系如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最小能垒
（活化能）E正=_______kJ·mol–1，写出该步骤的化学方程式。
（3）在100kPa下，将总进料量1mol且n（CH3OH）:
n（H2O）=1:
1.3的混合气体充入已放
有催化剂的刚性密闭容器中反应。
①实验测得水煤气变换反应
的速率随温度的升高明显下降，原因是。
②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O（g）、CO、CO2
四种组分含量与反应温度关系如图所示，b、d曲线对应物质的化学式分别
为、。
（4）353K时，在刚性容器中充入CH3OH（g），发生反应：
CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g）。
体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t=∞时，该反应达到平衡）：
t/min
0
5
10
15
20
∞
p/kPa
100.0
107.4
112.6
116.4
118.6
120.0
则0～5min内v（CH3OH）=kPa·min－1。
该反应的平衡常数KP=
（kPa）2（KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
铬铁合金常作为钢的添加料，用于生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢。
（1）画出基态铬原子的价电子排布图__________________________。
（2）K2Cr2O7是酒驾检测仪中的一种试剂，它与酒精反应可表示为
K2Cr2O7+H2SO4+CH3CH2OH→Cr2（SO4）3+K2SO4+CH3COOH+H2O。
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为________________。
SO42–与H2O中键角较大的是_______（填化学式），用价层电子对互斥理论解释
______________________________________________________________________。
写出一个SO42–的等电子体分子__________。
（3）铬离子（Cr3+）能形成多种配合物，例如[Cr（OH）3（H2O）（H2NCH2CH2NH2）]。
①上述配合物中的非金属元素按第一电离能由小到大的顺序排列为_______________。
②已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。
上述配合物中，Cr3+的配位数为________。
（4）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物），其晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②已知晶体中Ca2+与Cr4+的最短距离为anm。
则该晶胞密
度为________g/cm3。
（列出计算表达式，NA表示阿伏加
德罗常数的值）
③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬
由+4价转变为+3价。
若化合物中Ca2+和La3+的物质的
量之比为（1−x）:
x（x<0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物
质的量之比为________。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
醛类化合物的合成由来已久，其产品在工业中占有重要的地位，某醛类有机物
，有如下合成路线。
回答下列问题：
（1）由A→B的反应类型为______________，B中官能团名称为____________________。
（2）A在酸性条件下水解产物的化学名称为________，D的结构简式为_____________。
（3）写出反应D→E的反应方程式____________________________________________。
（4）M为F的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），
其中核磁共振氢谱峰面积比为2:
3:
2:
2:
1的结构简式为_________________。
分子中只含苯环一个环状结构
苯环上只有一个取代基
水解产物之一能与FeCl3发生显色反应
（5）根据已有知识并结合题中相关信息，补充完整由甲苯和乙醛为原料合成
的路线。
_______________________________________
2020年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量监测
理综化学学科参考答案及评分标准
一、选择题，每题6分，共42分
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
D
A
C
B
二、非选择题
26．（14分）
（1）平衡气压，可以使漏斗内液体顺利流下（或可以防止倒吸；或减小增加的液体对气体压强的影响；或可以在密闭条件下滴加液体，减少漏斗内液体挥发、与空气接触等）（1分）
10Cl−+16H++2MnO4−=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+（2分）
（2）丁中充满黄绿色气体（或黄绿色气体充满整个装置）（1分）
促进四氯化锡挥发（或促进四氯化锡气化，使四氯化锡蒸气进入戊中便于收集）（1分）
（3）引起装置爆炸（氯化氢与锡反应生成的氢气与氯气混合受热引起装置爆炸）（2分）
（4）a（1分）
（5）吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解（2分）
（6）溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色（2分）（11.9cV／m）%（或0.119cV／m）（2分）
27．（14分）
（1）增大与反应物的接触面积，加快反应速率；充分吸收二氧化硫（2分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
（3）NiS和ZnS（2分）
（4）MnSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=MnCO3+（NH4）2SO4+H2O（2分）
（5）
45℃、pH=7.5（2分）
随着温度升高，NH4HCO3分解（或NH3·H2O分解挥发）（2分）
（6）1.17（2分）
28．（15分）
（1）+50.5（2分）
（2）53.6（1分）CH2O*＋2H*=CHO*＋3H*（或CH2O*=CHO*＋H*）（2分）
（3）
随着温度升高，催化剂活性降低（2分）
CO2（2分）CO（2分）
（4）0.74（2分）44.4（2分）
35．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
（1）
（1分）
（2）
sp3、sp2（2分）
SO42–（1分）
因为中心原子均有4对电子对，SO42–中无孤电子对，H2O分子中存在两对孤电子对，孤电子对间的斥力大于成键电子对间斥力，故SO42—中键角大于H2O分子中键角。
（1分）
CCl4或SiF4（其他合理也可）（1分）
（3）
H6（2分）
（4）
CaCrO3（2分）
或
（2分）
x:
（1-x）（2分）
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）取代反应（1分）羰基（或酮基）、羧基（2分）
（2）丁二酸（2分）
（2分）
（3）
（2分）
（4）3（2分），
（1分）
（5）
（3分，每步1分）
化学（离子）方程式评分标准：
反应物、生成物化学式均正确，有其他错误得1分；化学式有错误得0分。
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