高中化学方程式总结.docx

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高中化学方程式总结

高一至高三化学方程式总结

1.碳与氧气（不足）的反应

2.2C+O2====2CO

碳与氧气（充足）的反应

C+O2====CO2

2.一氧化碳与氧气的反应

2CO+O2====2CO2

3.二氧化碳与碳的反应

CO2+C====2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应

NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH

9.碳酸氢钠（少量）与氢氧化钙的反应

NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+NaOH+H2O

碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙的反应

2NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应

Ca（HCO3）2====CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应

CaCO3====CaO+CO2↑

13.二氧化碳（过量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca（OH）2+2CO2====Ca（HCO3）2

二氧化碳（少量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应

N2+O2====2NO

15.一氧化氮与氧气的反应

2NO+O2====2NO2

16.二氧化氮与水的反应

3NO2+H2O====2HNO3+NO

17.氮气与氢气的反应

N2+3H2=========2NH3

18.氨气与水的反应

NH3+H2O====NH3?

H2O

19.氨气与盐酸的反应

NH3+HCl====NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应

2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应

NH3+H+====NH4+

22.氨的催化氧化的反应

4NH3+5O2======4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应

NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应

NH4Cl====NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应

（NH4）2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应

NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应

NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应

NH4HCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应

4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应

Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应

3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应

Fe+6HNO3（浓）====Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应

Fe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应

C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应

2NO+2CO======N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应

4NO+3O2+2H2O====4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应

4NO2+O2+2H2O====4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O

40.氨气（过量）与氯气的反应

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

氨气（少量）与氯气的反应

2NH3+3Cl2====6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应

2NO2====N2O4

42.硫与铜的反应

S+2Cu====Cu2S

43.硫与铁的反应

S+Fe====FeS

44.硫与钠的反应

S+2Na====Na2S

45.硫与铝的反应

3S+2Al====Al2S3

46.硫与汞的反应

S+Hg====HgS

47.硫与氧气的反应

S+O2====SO2

48.硫与氢气的反应

S+H2====H2S

49.硫与氢氧化钠的反应

3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应

S+2H2SO4（浓）====3SO2+2H2O

51.黑火药点燃

S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应

SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应

SO2+NaOH====NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应

SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应

SO2+CaSO3+H2O====Ca（HSO3）2

55.二氧化硫与水的反应

SO2+H2O====H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应

SO2+2H2S====3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应

2SO2+O2======2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应

SO2+Na2O2====Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应

SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应

SO3+H2O====H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应

2H2SO3+O2====2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应

2Na2SO3+O2====2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应

2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应

2H2SO4（浓）+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸（初步）

4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸（初步）

Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应

H2S+2NaOH====Na2S+2H2O

硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应

H2S+NaOH====NaHS+H2O

68.硫化氢（少量）与氨气的反应

H2S+2NH3====（NH4）2S

硫化氢（过量）与氨气的反应

H2S+NH3====NH4HS

69.硫化氢与氧气（不足）的反应

2H2S+O2====2S↓+2H2O

2H2S+O2====2S+2H2O

硫化氢与氧气（充足）的反应

2H2S+3O2====2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应

H2S+Cl2====2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应

H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备

FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水（氯碱工业）

2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠（制单质钠）

2NaCl====2Na+Cl2↑

75.海水制镁

（1）CaCO3====CaO+CO2

（2）CaO+H2O====Ca（OH）2

（3）Mg2++2OH2-====Mg（OH）2↓

（4）Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O

（5）MgCl2====Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧（与氧气的反应）

2Mg+O2====2MgO

（与氮气的反应）

3Mg+N2====Mg3N2

（与二氧化碳的反应）

2Mg+CO2====2MgO+C

77.镁与氯气的反应

Mg+Cl2====MgCl2

78.镁与水的反应

Mg+2H2O====Mg（OH）2+H2↑

79.镁与盐酸的反应

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应

Mg+2H+====Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应

Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应（颜色退去）

Mg+Br2====MgBr2

（产生气泡）Mg+2HBr====MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O====HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应

Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应

Br2+H2====2HBr

86.溴与铁的反应

3Br2+2Fe====2FeBr3

87.碘与铁的反应

I2+Fe====FeI2

88.溴与碘化钾的反应

Br2+2KI====2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应

2KBr+Cl2====2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应

Si+O2====SiO2

91.硅与氯气的反应

Si+2Cl2====SiCl4

92.硅与氢气的反应

Si+2H2=====SiH4

93.二氧化硅与氟的反应

Si+2F2====SiF4

94.硅与碳的反应

Si+C====SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应

Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应

Si+4HF====SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备

（1.制备）SiO2+2C====Si+2CO

（2.提纯）Si+2Cl2====SiCl4

（3.提纯）SiCl4+2H2====Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应

SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应

SiO2+Na2O====Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应

SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应

SiO2+CaO====CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应

SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应

SiO2+4HF====SiF4+2H2O

104.硅酸的制备

Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3

105.硅酸加热分解

H2SiO3====SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应

4Al+3O2====2Al2O3

107.铝与氯气的反应

2Al+3Cl2====2AlCl3

108.铝与盐酸的反应

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应

2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al（OH）4]+3H2↑

110.铝与水的反应

2Al+6H2O====2Al（OH）3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应（铝热反应）

2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应（铝热反应）

4Al+3MnO2====3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应

Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应

Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al（OH）4]

115.电解氧化铝

2Al2O3====4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应

Al2（SO4）3+6NH3?

H2O====2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应

AlCl3+3NH3?

H2O====Al（OH）3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠（少量）的反应

AlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应

Al（OH）3+NaOH====Na[Al（OH）4]

120.氯化铝与氢氧化钠（过量）的反应

AlCl3+4NaOH====Na[Al（OH）4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸（少量）的反应Na[Al（OH）4]+HCl====Al（OH）3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应

Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸（过量）的反应Na[Al（OH）4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al（OH）4]+AlCl3====4Al（OH）3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al（OH）4]+CO2====Al（OH）3↓+NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀

2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3

127.铜与氧气的反应

2Cu+O2====2CuO

128.铜与氯气的反应

Cu+Cl2====CuCl2

129.铜氧化在高温下转化

4CuO====2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应

CuSO4+5H2O====CuSO4?

5H2O