【课后巩固】教材作业：
P36习题1、2、6、7、11、12。
提高训练：
1．下列关于化学反应说法中正确的是（ AD ）
A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
2．下列叙述正确的是（ D ）
①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定律 ③化学反应都有新物质生成 ④化学反应都伴随着能量变化 ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成
A．只有① B．只有①②⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（B）
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
4．已知反应A2+B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法中正确的是（C）
A．若1molA2和1molB2的总能量之和小于2molAB的总能量，则反应放热B．据能量守恒有Q1+Q2=2Q3
C．该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3D．若Q1+Q2-2Q3＞0，该反应为放热反应
5．下列说法中错误的是（C）
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
6．已知2SO2＋O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ B ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ C ）
A．该反应是放热反应
B．断裂1molA—A键和1molB—B键能吸收xkJ的能量
C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
8．在燃烧正旺的煤炉上添加新煤时，发现炉温下降，同时在新煤上方，有蓝色火焰出现。
写出该过程中发生反应的化学方程式，并说明是吸热反应，还是放热反应。
⑴燃烧正旺的反应___C+O2===CO2____，_放__热反应；
⑵炉温下降的反应___C+CO2===2CO___，_吸__热反应；
⑶蓝色火焰的反应__2CO+O2===2CO2__，_放__热反应。
（第2课时）
【学习目标】1．通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2．通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究基本方法。
3．通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
【学习重点】吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
【温馨提示】吸热，放热反应的判断
【自主学习】
旧知回顾：
1．断开化学键需要_吸收___能量，形成化学键__放出___能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。
2．铝与盐酸反应的化学方程式，离子方程式为，中和反应的实质是。
新知预习：
阅读教材P33-36，回答下列问题：
1．化学反应中的放热反应、吸热反应与化学能和热能的转化有何种关系？
列举常见的放热反应与吸热反应。
2．能量有多种形式，列举你所知道的能源形式。
目前主要使用的能源是什么？
新能源主要指的是哪些？
在能源开发与利用方面，化学应在哪些方面作出努力？
情景导入：
化学反应的基本特征是不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化，化学反应中变化的能量多数以热能的形式呈现。
有的是化学能转化成了热能，有的是热能转化成了化学能。
二、化学能与热能的相互转化
活动一：
探究金属与酸反应的能量转化
1．讨论交流：
用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么可采用哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？
2．实验探究：
完成教材P33[实验2-1]，填写实验记录。
实验步骤
眼睛看到的现象
判断热量变化的方法
方法一：
方法二：
1．在一支试管中加入2-3mL6mol/L的盐酸
2．向含有盐酸的试管插入用砂纸打磨光的铝条
结论
3．小结：
（1）金属与酸反应是 放热反应， 化学能 能转化为 热能 释放出来。
（2）放热反应是指在化学反应中放出热量的反应。
4．讨论交流：
（1）上述实验中铝条为什么要打磨？
（2）在感知盐酸和铝反应是否有热量的变化时，上述方法一、方法二各有什么优缺点？
对应练习1．下列反应属于放热反应的是（A）
A.铁与盐酸B.C和CO2C.碳酸钙的分解D.水煤气的制取
活动二：
探究Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的能量转化
1．实验探究：
完成教材P34[实验2-2]，填写实验记录。
实验步骤
实验现象
得出结论
将晶体混合后放入烧杯中，并将烧杯放在带有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物
用手触摸烧杯下部
用手拿起烧杯
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物
2．小结：
（1）Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应方程式为。
（2）该是 吸热反应， 热 能转化为 化学能 而储存起来。
（3）吸热反应是指在化学反应中吸收的化学反应。
对应练习2．下列反应中属吸热反应的是（D）
A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
活动三：
探究中和反应的热效应
1．实验探究：
阅读P34[实验2-3]，完成下表对比实验，填写实验记录。
反应物用量
酸
HNO350mL1mol/L
HCl50mL1mol/L
HCl50mL1mol/L
碱
NaOH50mL1mol/L
NaOH50mL1mol/L
KOH50mL1mol/L
混合前温度
混合后温度
结论
对实验进行归纳和概括
2.讨论交流：
强酸与强碱发生反应时为什么都会放出热量？
为什么上述三个实验中，温度上升幅度接近？
写出上述三个反应的化学反应方程式和离子反应方程式：
3．小结：
（1）三个反应的实质是。
（2）中和反应是热反应；生成等物质的量的时，放出的热量也。
（3）中和热是指。
4．思考与交流：
（1）教材P34“思考与交流”，谈谈定量测定中和热，设计装置和实验操作时应该注意哪些问题？
（2）化学能与热能的转化有哪些应用？
（3）交流“新知预习2”。
对应练习3．已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。
下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（B）
A.稀HCl和稀NaOHB.500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOH
C.1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHD.500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba（OH）2
【反馈练习】1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（B）
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（C）
A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行
3．下列有关能量转换的说法不正确的是（ C ）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
4.目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。
若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是（B）
A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.固体氢氧化钠
5．下列说法正确的是（B）
A．需要加热条件的化学反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C．放热反应不需要加热即可发生D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生反应生成水所释放的热量称为中和热
6．下列化学反应中，属于放热反应的是：
A、D、F、G、H、I、J、K；
属于吸热反应的是：
B、C、E、L。
A．Al+稀盐酸B．Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl（固体）C．CaCO3受热分解D．CaO+H2O
E．灼热的炭与二氧化碳反应F．木炭的燃烧G．钢铁制品生锈的反应H．葡萄糖在人体内的氧化反应I．酸碱的中和反应J．食物氧化腐败K．炸药爆炸L．煤和高温水蒸气反应生产水煤气
【总结梳理】常见的吸热反应有___________________________________________________________________
常见的放热反应有__________________________________________________________________
【课后巩固】教材作业：
P36习题3、4、5、8、9、10。
提高训练：
1．在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
方程式：
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）
由此判断，下列说法正确的是（D）
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
2．下列反应属于吸热反应的是（D）
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③萤火虫发光④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒⑥将黏土，石子，水混合均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石
A．③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧
3．下列说法正确的是（C）
A．汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能
B．炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能
C．高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热量转化为化学能
D．柴草燃烧时，全部化学能转化为热能
4．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象是镁片与盐酸剧烈反应，产生气体，饱和石灰水变浑浊。
⑵产生上述现象的原因是反应Mg+2H+===Mg2++H2↑放出热量，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低。
⑶写出有关反应的离子方程式Mg+2H+===Mg2++H2↑。
⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
5．在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。
试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是加快化学反应速率，让环境温度迅速降低，使水结冰。
（2）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是药品量太少；环境温度太高；反应太慢；水量太对等。
（答出3个或3个以上原因）。
（3）如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是
__用手摸烧杯外壁有冰凉感觉；用温度计测反应前后的温度____（答出两种方案）。
（4）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是__水具有一定的粘性_。
（5）试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：
__加热，玻片脱落，则是因为“结冰”黏在一起__。
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