河北省石家庄市学年高一化学上册期中试题.docx
《河北省石家庄市学年高一化学上册期中试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市学年高一化学上册期中试题.docx（43页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
河北省石家庄市学年高一化学上册期中试题
2018-2019学年河北省石家庄市正定中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱
2．现有三组混合物：
①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
4．下列说法中错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
5．下列物质的分类合理的是（ ）
A．碱性氧化物：
Na2O、CaO、MgO、CO2
B．碱：
纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠
C．铵盐：
NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．氧化物：
CO2、NO、SO2、H2O
6．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路
C．黄河入海口形成了三角洲
D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
D．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水
9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
10．下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．4℃时5.4mL水D．10g氖气
11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是（ ）
A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线
B．称量时所用NaOH已经潮解
C．容量瓶中有蒸馏水
D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容
12．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质
13．下列变化需加入氧化剂才能完成的是（ ）
A．MnO4﹣→MnO2B．HCO3﹣→CO2C．S2﹣→HS﹣D．Br﹣→Br2
14．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
15．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣
D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
16．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．石灰石与盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C．氢氧化铜溶于盐酸：
Cu2++2OH﹣+2H+=Cu2++2H2O
D．MgCl2溶液中滴加氨水：
Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
17．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
A．1：
1B．1：
4C．4：
1D．8：
7
18．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
19．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：
NH4NO2=N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤
20．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A．
B．
C．
D．
二、选择题（本题包括6个小题，共18分，每题只有一个正确选项，每题3分）
21．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：
HSO4﹣+Ba2++HCO3﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．钠和水的反应：
Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水：
Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目大于NA
B．2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中离子总数为1.4NA
C．1molH2O2分解制氧气转移电子是2mol
D．16gCH4与18gNH4+所含电子数相等
23．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：
1：
2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ）
A．1：
1：
1B．1：
4：
2C．1：
2：
4D．1：
3：
2
24．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是（ ）
A．0.01mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01mol•L﹣1的CaCl2溶液
C．0.02mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02mol•L﹣1的氨水
25．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O．当产物n（NO2）：
n（NO）=1：
1时，下列说法错误的是（ ）
A．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移
B．参加反应的n（Cu2S）：
n（HNO3）=1：
5
C．反应中Cu2S作还原剂
D．产物n[Cu（NO3）2]：
n[CuSO4]=l：
1
26．金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AxBy．甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量都是12g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下：
A
B
AxBy
甲
8g
4g
11g
乙
7g
5g
11g
则A、B所发生的反应可能为（ ）
A．2Cu+O2
2CuOB．Fe+S
FeS
C．3Fe+2O2
Fe3O4D．2Fe+3Cl2
2FeCl3
二、Ⅱ卷（非选择题42分）
27．（10分）（2018秋•石家庄校级期中）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g•cm﹣3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol•L﹣1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= mol•L﹣1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是 （填序号）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制1000mL2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol•L﹣1．
②需用浓硫酸的体积为 mL．
28．（14分）（2018秋•石家庄校级期中）按要求完成下列填空：
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，观察到的现象是 ，其反应的离子方程式是 ；
倘若向反应后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ，该步反应的离子方程式是 ；
（2）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式并配平 ．
（3）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 ．
（4）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属元素在生成物中化合价为 ．
29．（10分）（2018秋•石家庄校级期中）现有下列物质：
①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质属于电解质有 （填编号）．
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：
H++OH﹣=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 ．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为 ．
（4）反应：
KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为 ．
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 ．
四、计算题（8分）
30．现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g•mL﹣1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
（1）上述反应中被还原的HCl的质量；
（2）盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
2018-2019学年河北省石家庄市正定中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．
【专题】物质的分类专题．
【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．
【解答】解：
A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；
B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；
C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；
D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；
故选：
C．
【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．
2．现有三组混合物：
①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据苯和水互不相溶、汽油和柴油的沸点不同以及碘在不同溶剂的溶解度不同的特点选择分离方法．
【解答】解：
①苯和水互不相溶，可用分液的方法分离；
②汽油和柴油沸点不同，可用正路的方法分离；
③碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用萃取的方法分离，
故选C．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，学习中注意相关基础知识的积累．
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
B、根据n=
计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；
C、根据常温下，不是标准状况下进行分析；
D、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断．
【解答】解：
A、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
4．下列说法中错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
【分析】A．根据溶液均一性的特点判断；
B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm计算；
C．根据n=cV以及N=nNA计算；
D．根据c=
计算．
【解答】解：
A．溶液为均一、稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，故A正确；
B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，
C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3NA=3×6.02×1023，故C正确；
D.98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为c
=18.4mol/L，二者浓度相等，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．
5．下列物质的分类合理的是（ ）
A．碱性氧化物：
Na2O、CaO、MgO、CO2
B．碱：
纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠
C．铵盐：
NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．氧化物：
CO2、NO、SO2、H2O
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物；
B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
C、电离出的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物为铵盐；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物．
【解答】解：
A、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；
B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故B错误；
C、电离出的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物为铵盐，NH3•H2O不是铵盐，故C错误；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，CO2、NO、SO2、H2O均为氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了酸性氧化物碱性氧化物、碱、铵盐和氧化物的概念，掌握定义要点是解题关键，难度不大．
6．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路
C．黄河入海口形成了三角洲
D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．豆浆属于胶体分散系；
B．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应；
C．河水中细小的泥沙能形成胶体；
D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀．
【解答】解：
A．豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故A错误；
B．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故B错误；
C．江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故C错误；
D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与胶体无关，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等．
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
D．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
B、醋酸是弱酸；
C、氦气为单原子分子；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
【解答】解：
A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
B、醋酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误；
C、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含NA个原子，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧中，含有的氧原子的物质的量均为n=
=1mol，个数均为NA个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析，据此即可解答．
【解答】解：
A．加入NaOH溶液进行中和盐酸，但氢氧化铁胶体遇到氢氧化钠电解质发生聚沉，故A错误；
B．加入AgNO3溶液反应能和盐酸生成氯化银沉淀，但但氢氧化铁胶体遇到AgNO3溶液电解质发生聚沉，故B错误；
C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤，胶体和溶液的分散质微粒的直径都小于滤纸孔隙，无法分离，故C错误；
D．胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析，装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水，故D正确；
故选D．
【点评】本题主要考查了胶体的提纯，注意根据物质的性质的异同选择分离方法是解答的关键，题目较简单．
9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、
升级会员 