全国百强校化学必修1钠及其化合物练习题1.docx
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全国百强校化学必修1钠及其化合物练习题1
必修1——钠及其化合物练习题1
一、单选题(共50题;共100分)
1.图示中的四种物质W、X、Y、Z,能按箭头方向一步转化的有( )
W
X
Y
Z
①
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
②
Al(OH)3
Al2O3
Al
NaAlO2
③
SO2
(NH4)2SO3
NH4HSO3
Na2SO3
④
FeCl2
Fe
FeSO4
FeCl3
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①③
D. ②④
2.下列各组物质相互混合后,既有气体生成又有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合
③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中.
A. ②④
B. ③
C. ②③
D. ①④
3.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②
4.
是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图),下列说法正确的是()
A. 25摄氏度,
在水中的溶解度比
的大
B. 常温下干燥的
能用钢瓶贮存,所以
不与铁反应
C.
是漂白粉的有效成分
D. 上图所示转化反应都是氧化还原反应
5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列现象:
①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得到白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质.描述正确的是( )
A. ①②
B. ①②③
C. ①④
D. ①④⑤
6.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物
B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D. Na2O2与水反应时,1molNa2O2转移2mol电子
7.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是( )
A. 干燥管b中装入碱石灰 B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3 D. 读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1;可观察到Q气球慢慢缩小
8.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 B. 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D. 分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中
9.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下),则这3.36L气体的质量是( )
A. 3.8g B. 4.8g C. 5.6g D. 6.0g
10.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用某无色溶液进行焰色反应
透过钴玻璃,火焰呈紫色
原溶液一定是钾盐溶液
B
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液,然后再滴加足量的CuCl2溶液
先产生白色沉淀,然后沉淀变成蓝色
Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水蒸气在高温下发生反应
D
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
A. A
B. B
C. C
D. D
11.将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热,反应物中转移电子的物质的量为1mol,下列说法一定正确的是( )
A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等
B. 容器中肯定有0.5molO2
C. 反应后容器中的固体只有Na2CO3
D. 反应后容器中一定没有H2O
12.下列关于锂的说法正确的是( )
A. 碱金属中Li的还原性最强 B. 碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
C. 和Li同一主族的都是金属元素 D. Li在空气中加热生成过氧化锂
13.从反应结果分析,下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( )
A. 向物质的量比为1:
1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2,NaOH先发生反应
B. 向体积比为1:
1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水,CO2先发生反应
C. 向物质的量之比为1:
1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉,Cu2+先被还原
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,NH4+先发生反应
14.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( )
A. 等浓度时水溶液碱性:
NaHCO3>Na2CO3
B. 热稳定性:
NaHCO3>Na2CO3
C. 与盐酸溶液反应的速率(快慢):
NaHCO3<Na2CO3
D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多
15.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属锂能释放出更多的电子,故常用来制高能量电池,已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是( )
A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 铅热法
16.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色.
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 仅②
17.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,不正确的是( )
A. 它的原子半径比钠大,失电子能力不如钠
B. 它的金属性比钠强,跟水反应会更剧烈
C. 它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱,遇酚酞溶液变红
D. 它可与硫酸铜溶液反应,但是不易得到金属铜
18.下列关于金属钠的叙述,错误的是( )
A. 钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
B. 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中
C. 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
D. 钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
19.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是( )
A.
含有两种溶质 B.
只含一种溶质
C.
只含Na2CO3 D.
含有Na2CO3和NaHCO3
20.建国60周年大庆上,五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关.下列说法错误的是( )
A. 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B. 焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D. Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
21.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol•L﹣1盐酸、100mL0.01mol•L﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa.下列有关说法正确的是( )
A. 三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈
C. 三个烧杯反应后,生成的溶质的物质的量浓度相同
D. 三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同
22.下列叙述正确的是( )
A. Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉,溶液变蓝且有黑色固体析出
C. Cl2能与石灰乳反应,可用于制取漂白粉
D. 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
23.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象:
描述正确的是( )①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质.
A. ①②
B. ①②③
C. ①④⑤
D. ④⑤
24.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应,收集到一定体积的混合气体,将混合气体通过放电后恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为( )
A. 1:
1:
1
B. 1:
2:
1
C. 2:
3:
1
D. 3:
2:
1
25.依据已有知识,下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是( )
A. NaCl、KCl
B. Na2CO3、KCl
C. CaCl2、NaCl
D. K2CO3、CaCl2
26.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是( )
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
27.将过量的CO2分别通入:
①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液.
最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③
28.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),生成物并不改变的是( )
A. Na和O2
B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2
D. NaAlO2和HCl
29.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应,不正确的是( )
A. 铁在氧气中燃烧,产物为四氧化三铁 B. 铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜
C. 钠常温下和氧气反应,生成淡黄色的过氧化钠
D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜
30.关于金属钠的说法不正确的是( )
A. 钠是银白色固体,质软
B. 钠在自然界中既有游离态,又有化合态
C. 少量的钠保存在煤油中
D. 钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂
31.将0.5mol金属钠投入到足量水中,得到溶液a;将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液b,则a和b的质量关系为 ( )
A. a=b B. a>b C. a
32.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中,正确的是( )
A. 加热,观察是否有气体放出
B. 溶于水后加BaCl2,看有无沉淀
C. 溶于水后加石灰水,看有无沉淀
D. 取固体试样加盐酸,看是否有气泡产生
33.下列有关说法正确的是( )
A. Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
B. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1
C. Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
D. 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
34.下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A. 金属钠保存在煤油或石蜡中
B. 金属钠着火时,不能用泡沫灭火器来灭火
C. 钠可以从水溶液中置换出活泼性排在其后面的金属
D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
35.已知A、B为单质,C为化合物,它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是( )
A+B
C
A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中,溶液中出现白色沉淀并逐渐消失,则A可能Al
③若C的溶液遇NaHCO3固体,放出CO2气体,则A可能是H2
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu.
A. ①②③
B. ②④
C. ③⑤
D. ①④⑤
36.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是( )
A. 钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火
B. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
C. 氧化钠和过氧化钠的组成元素相同,都可以与CO2反应且产物相同
D. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
37.Na2O和Na2O2具有相似的性质是( )
A. 颜色 B. 水溶液的酸碱性 C. 氧化性 D. 漂白性
38.锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”,它们的单质及其化合物性质相似,下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是( )
A. Li2SO4难溶于水
B. LiOH加热时,不会分解
C. Li遇浓H2SO4发生钝化 D. Li2CO3加热时,分解成Li2O和CO2
39.若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则mgNa与氧气反应,生成固体的质量为( )
①(m+0.8)g ②(m+1.0)g ③(m+1.2)g④(m+1.6)g ⑤(m+1.4)g
A. ①④
B. ①⑤
C. ③④
D. ①②③④⑤
40.某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+、Cl﹣、Fe2+、Al3+ 向其中先加入足量的Na2O2,然后微热并搅拌,再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为( )
A. Al3+
B. Fe3+
C. Cl﹣
D. Fe2+
E. Na+
41.下列有关焰色反应叙述正确的是( )
A. 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
B. 焰色反应是金属单质的特性
C. 连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D. 氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色
42.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A. 钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小
B. 大量的钠着火时可以用沙扑灭,不能用水或泡沫灭火剂灭火
C. 金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D. Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,Na2O和Na2O2氧的价态也相同
43.下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B. 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO3+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O
44.200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为( )
A. 5.8
B. 11.6
C. 23.2
D. 46.4
45.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做以下实验:
⑴第一份加入足量的烧碱并加热,产生气体在标准状况下的体积为224mL。
⑵第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,过滤,得固体2.33g。
⑶在
(2)的滤液中滴入AgNO3,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。
下列说法正确的是( )
A. 该溶液中可能含有Na+
B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C. 该溶液中一定含有Na+
D. 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
46.向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol·L─1的盐酸,测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:
n1=3:
2,则下列说法中正确的是( )
A. Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B. 该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3
C. b点的数值为0.6
D. b点时生成CO2的物质的量为0.3mol
47.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④