23、氢原子光谱不是线性光谱。
24、原电池中，负极上发生氧化反应。
25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。
26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G值也相等。
31、化学反应速度通常随时间而减小。
32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
34、某反应△G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
35、同离子效应可以使得弱碱的K：
值减小。
36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Qw不同，所以Q+w不同。
38、原子轨道和电子云的图形完全一样。
39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。
40、热力学第一定律厶U=Q+V只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。
41、一切不可逆过程都是自发的。
42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时，其熵值为零。
43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。
44、H2SO4为二元强酸，当Ch2so4=0.05mol•dm-3时,pH=1。
45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。
46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。
47、对于理想气体反应H2（g）+l2（g）=2HI（g），恒容热和恒压热数值相等。
48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是△rH>0,△rS<0。
49、当反应aA+bBcC+dD进行到一定程度时，
nAnBncn°
。
abcd
50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。
51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。
52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
53、某个恒压反应，其内能变化为-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ,则这一过程的焓变是-37kJ
第二部分选择题
1•对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2*+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：
A.增大B.减小C.不变D.不能判断
2.下列说法哪一个是正确的
A.电池正极所发生的反应是氧化反应
B.值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强
C.值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱
D.电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强
3.将反应2Ag++Zn=Zn2++2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势E为:
A.E=2（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn）
B.E=（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn）
C.E=[（Ag+/Ag）]2－（Zn2+/Zn）
D.
E=（Zn2+/Zn）－（Ag+/Ag）
13.原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；
C、能量交错、Pauling原理Hund规则；
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
14.下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？
（a）HBr（g）,HF（g）;（b）NH3（g）,Ne（g）;（c）I2（s）,l2（l）;（d）Ar（g）at1atm,Ar（g）at2atm。
（e）a,HBr（g）;b,NH3（g）;c,I2（l）;d,Ar（g）at1atm
15.热力学第一定律的数学表达式为:
（）
A、△U=Q+W；B、△U=Qv；C、△U=Q－W；D、△U=W
16.往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）
A、
减小；B、增大；C、不变；
17.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（
HCl和NH4Cl；
A、
B、
NaOH和HCl
D、
D、
等于2
C、HF和NaOH
18.自发进行的化学反应，其必要条件是
NaCl和NaOH
19．
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
A、
△Sv0;
B、
△Hv0;
C、
△HvT•
△S；
D、
在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：
△H=qp；B、△U=qv；敞开系统是指系统与环境之间：
（A既有物质交换，又有能量交换；C既没有物质交换，也没有物质交换；
A、
C、
△G=△H-T△S;
D、
只有物质交换；只有能量交换
..反应中，△G、AH、AS三者之间的关系为:
A、△G=△H+T△S;
◎、△G=△H-T△S;
B、AG=Q+w；
D、AG=T△S-△H
△H>0下列变化中，不影响平衡状态的是：
加大N2压力；C、延长反应时间
N2（g）+O2（g）=2NO（g）
A、升高温度；
NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
A、Na+形成水合离子；B、NaCI完全电离
B、
D、
C、水分子有氢键
通入O2
D、NaCl水溶液的蒸气压下降
原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则;
C、能量交错、Pauling原理Hund规则；
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
—为吸热反应，抑制它正方向进行的是：
C.加酸D.加水稀释
已知Ac—+H2O=HAc+OH
A•升温B•降温
同离子效应可以使得：
A.弱酸的电离度减小；
C.弱碱的Kb值减小下列各组量子数（n，l，
A.3，2，—1，+1/2
C.4，2，0，-1/2
由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化
已知Sn4++2e=Sn2+
B.弱酸的电离度增大；
D.难溶电解质的溶解度增大；m,S）中不合理的是：
B.2，1，0，-1/2
D.3，1，-2，-1/2
Br
成为Br2的氧化剂是：
=0.14伏
Zn2++2e=Zn
=-0.79伏
Fe3++e=Fe2+
=0.77伏
Cl2+2e=2Cl
=1.36伏
=1.08伏
Ce4+D.Sn4+
29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：
A.饱和作用B.扩散作用C•渗透作用
30．根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为：
A．HPO42—B．H3PO4C．PO43—
31．下列物质中，硫的氧化数最高的是：
A．S2—B．S2O32—C．SCl4
32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液
A．3．6倍B．36倍C．
Br2+2e=2Br
A.Fe3+B.Zn2+
C.
E.Cl2
D.放热作用
D.H2PO4
D.
PH=5，
360倍
HSO4
两者的[H+]浓度相差的倍数为：
D.3981倍
33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是：
A．HFB．H2OC．CH4D．NH3
34.热力学第一定律的数学表达式为:
A、△U=Q+W;
B、△U=Qv;
C、△U=Q-W;
D、△U=W
35•用下列何种酸才能和其盐配成
PH=5的缓冲溶液：
A.HOClKa=3.5X10—8
B.H3BO3（一元酸）Ka=5.8X10—10
C.HAcKa=1.8X10—5
D.HNO2Ka=5.1X10—4
36•下述化合物中，偶极矩不为零的是：
A.CS2B.H2SC.CCI4D.SF6
37•下列化合物中，哪个是螯合物：
A.[Co（NH3）6]Cl3B.[Cu（en）2]Cl2
C.KCI•MgCl2•6H2OD.K2[PtCl6]
38.往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值
A.减小；B.增大；C.不变；D.等于2
39.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是
A.HCl和NH4CI;B.NaOH和HCl;
C.HF和NaOH;D.NaCl和NaOH
12•自发进行的化学反应，其必要条件是
A、△Sv0;B、△H<0;C、△HvT•△S;D、△G>0
13.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：
A、△H=qp;B、△U=qv;C、△G=△H-T△S;D、△S=AH.
14.H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。
0.1mol•L—1H2S水溶液的PH值为：
A.10—2B.2C.3D.4
15.A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为：
a，3，2，0;b，3，1，0;c，3，1，—1o三者的能量大小为：
A.a>b>cB.a>c>bC.a>b=cD.c>a>b
15敞开系统是指系统与环境之间：
A既有物质交换，又有能量交换；B只有物质交换；
C既没有物质交换，也没有物质交换；D只有能量交换
16.反应中，△G、△H、AS三者之间的关系为：
A、△G=△H+T△S;B、△G=Q+w;
C、AG=△H-〒△S;D>△G=T△S-△H
17.N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H>0下列变化中，不影响平衡状态的是：
A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O2
18.NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
A、Na+形成水合离子；B、NaCl完全电离；
C、水分子有氢键;D、NaCl水溶液的蒸气压下降
19.
Ka?
Kb=Kw体现了共轭酸碱之间的强度关系。
下列说法正确的是：
23•下列各种含氢化合物中含有氢键的是:
24.
[Ni（en）3]2+离子中镍的价态和配位数是
25.
Co（SCN）』2「离子中钻的价态和配位数分别是（）
A.温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动
B.保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动
C.不论条件如何变化，平衡不移动
D.降低温度，平衡向右移动
37.下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是
A.HCI（1molL-1）+NaAc（2molL-1）
B.NaOH（1molL：
1）+NH3（1molL-1）
C.HCl（1moldm3）+NaCl（1moldm-3）
D.NaOH（1moldm3）+NaCl（1moldm-3）
38.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势
A.E=0，E=0
B.E工0E工0
C.E工0E=0
D.E=0，E工0
39.
下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
A.NO3HNO2
B.SO4H2SO3
C.Fe（OH）3Fe（OH）2
2
D.MnO4MnO4
40.
核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数
l可能的取值有（
）
A.1个B.2个C.3个
D.4个
第三部分填空题
1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。
2.气相反应△H=△U（qp=qv）的条件是。
3.一定温度范围内，反应2NO+CI2T2NOCl符合质量作用定律，则反应速率表达式为，是级反应。
4•反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为。
。
5•难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与有关。
6•主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取个数值。
7•等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：
。
&金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是。
9.配合物[Cu（en）2]SO4的名称为;配位体是;Cu2+的
配位数是。
10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式：
11.已知©（MnO4-/Mn2+）=1.5V，胪（Fe3+/Fe2+）=0.77V，则反应
2MnO4-+10Fe2++16H+?
2Mn2++10Fe2++8H2O的方向为;该反应的原电池符号为—
13.某温度下，基元反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反应速率方程表达式为，该反应为级反应。
14.对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内分子数增大，
碰撞频率增多，所以反应速率加快。
15.如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点，而沸点
则。
16.S电子云的形状是的，P电子云的形状是的。
17.根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，而NF3分子的空间构型
是。
18.CH4分子为型分子，其中心原子采取杂化。
19.根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是，沉淀产生的必要条件
是。
20.24号元素的价电子排布是，该元素在周期表中的位置是第
周期，第族，元素符号为。
21.配位化合物H[PtCI3（NH3）]的中心离子是，配位原子是，配位数为，它的
系统命名的名称为。
22.电池符号为：
Pt|Fe+（1molL-1）,Fe3+（1molL-1）IICe4+（1molL-1）,Ce3+（1molL-1）|Pt,该原电池正极电极反应式
;负极电极反应式;电池反应。
23.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。
则电池的负极为，正
极为原电池符号为。
24已知（Ni2+/Ni）=-0.25V，（Ag+/Ag）=0.80V，则原电池的电动势E为
，rGm为，上题氧化还原反应的平衡常数为。
25某反应的厶H和厶S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
26.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。
第四部分计算题
（每题后括号内为参考答案）
1.1mol甲烷在汽缸中燃烧反应：
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H20（g），其内能变化为-892.4kJ.如果活塞对外
做了492kJ的体积功，体系损失多少热量？
（-400kJ）
2.某个恒压反应，其内能变化为-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ，问这一过程的焓变是多少？
（-37kJ）
3.
CS2可以从焦碳和元素硫反应得到：
4C（s）+S8（s）4CS2（l）
4.
计算PCl5（s）的标准摩尔生成焓，已知PCl3（l）的标准摩尔生成焓为-319.7kJmol-1，且，PCl3（l）+Cl2（g）
5.
计算在炼铁过程中反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+C02（g）的标准摩尔焓变，已知:
△h0
△r口m=+35.9j（3）（-98.7/6=-16.4kJ）
6.考虑各自的分解反应，确定以下化合物在25C是否稳定？
（a）PCl5（g）;（b）HCN（g）;（c）NO（g）;（d）SO2（g）。
它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305.0kJ/mol;124.7kJ/mol;86.55kJ/mol;-300.19kJ/mol。
（a,d,Gro>0,stable）
7.计算以下反应在700K时的吉布斯函数变，并说明自发反应的方向
2SO2（g）+O2（g）2SOa（g）
K
已知：
SO2,02和S03的分压分别是2.6X103,2.6103,5.0W5Pa,P=3.0104°
（+22kJ/mol,逆向自发）
8.通过计算判断，在1.00103K下，能否通过以下反应，用C将Ti02还原为金属钛，1.00103K下，fGm（C0,g）=-200.kJ/mol,fGm（C02,g）=-396kJ/mol,fGm（Ti02,s）=-762kJ/mol.
（a）Ti02（s）+2C（s）Ti（s）+2C0（g）
（b）Ti02（s）+C（s）Ti（s）+C02（g）
（a,+362kJ/mol,impossible;b,+366kJ/mol,impossible）
9.计算以下吸热反应可以自发进行的最低温度，
2Fe203（s）+3C（s）4Fe（s）+3C02（g）
HH
已知：
fm（C02,g）=-393.5kJ/mol，fm（Fe203,s）=-824.2kJ/mol;Smo（Fe,s）=27.3J/Kmol，
Smo（C02,g）=213.7J/Kmol，Smo（Fe203,s）=87.4J/Kmol，Smo（C,s）=5.7J/Kmol。
（467.9*1000/558.4=838K）
10.由0.5moldm「3的HAc和0.5moldm「3的NaAc组成混合液
（已知Ka（HAc）=1.74X10－5）
1）计算此混合液的pH值。
2）在混合液中加入0.1moldm「3HCl溶液，计算此溶液的pH值。
11.计算298K时，下列原电池的电动势。
已知：
（Fe2+/Fe）=－0.4402V）
（-）Fe|Fe2+（0.5moldm「3）||H+（0.1moldmT3）|H2（140kPa）|（Pt）（+）
12.在MgF2的饱和溶液中，测得[Mg2+]=0.0027moldm-3,求MgF?
的溶度积。
2
13.已知Zn2++2e?
Zn，
0.763V；[Zn（CN）4]的K稳=5.75X016求算：
[Zn（CN）4]2e
?
Zn4CN的
（1）计算平衡时上述溶液中的Ag+、[Ag（NH3）2]+和NH3的浓度
（2）在上述溶液中加入1.0gNaCl能否产生沉淀（忽略体积变化）?
（已知：
[Ag（NH3）2]+的K不稳=9.1X0-8、AgCI
的Ksp=1.8X10-10、
MNaCl=58.5）
15.若某一反应的ArHme（298.15K）=-100kJmol-1,
ArSme（298.15K）=-50Jmol-1K-1，计算：
⑴求出标准状态下该反应自发进行的温度条件。
⑵求该反应温度即⑴求出的温度下的K值。
16.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0moldm-3氨水中，①若再溶入0.01mol的氯化钠，问有无氯化银沉淀产生?
②若加入0.01mol的碘化钾,问有无碘化银沉淀产生?
（忽略体积的改变）
已知：
[Ag（NH3）2]+的K稳=1.6X107
K
AgCl的SP=1.6X10—10
Agl的Ksp=1.5x10—16
17.若
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