高中化学必修一第二章离子反应知识点.docx
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高中化学必修一第二章离子反应知识点
第二节离子反应
镇海中学陈志海
一、电解质
1、电解质定义:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2、电离:
电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
3、强电解质:
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
4、弱电解质:
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
5、强电解质与弱电解质的注意点:
电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关,而与其溶解
度的大小无关。
电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离
子所带电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然联系。
强电解质包括:
强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物
和少数的共价化合物。
弱电解质包括:
弱酸、弱碱、中强酸(水也是弱电解质)
共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离。
6、电解质与电解质溶液的区别:
电解质是纯净物,电解质溶液时混合物。
无论电解质还
是非电解质的的导电都是指本身,而不是说只要在水溶
液或者是熔融状态下能导电就是电解质。
注意事项:
电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,
测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以它们是电解质
电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质
与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。
【习题一】
(2018•余姚市校级模拟)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.COOHB.C.D.
【考点】电解质与非电解质.电解质与非电解质
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】物质水溶液能导电,说明溶液中存在自由移动的阴阳离子;在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质,据此进行解答。
【解答】解:
A.COOH在水溶液中能够导电,属于电解质,故A不选;
B.的水溶液导电,但二氧化硫为非电解质,故B选;
C.在水溶液中能够导电,属于电解质,故C不选
D.是单质既不电解质,也不是非电解质,故D不选;
故选:
B。
【习题二】
(2016春•牡丹江校级期末)下列说法中正确的是( )
A.氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.CaCO3难溶于水,但CaCO3属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═
【考点】强电解质和弱电解质的概念;电解质在水溶液中的电离.电解质与非电解质
【专题】化学用语专题;电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离;
B.完全电离的电解质是强电解质;
C.二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电,电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳;
D.硫酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子.
【解答】解:
A.氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子,不需要外加电源,故A错误;
B.完全电离的电解质是强电解质,碳酸钙难溶于水,但只要溶解就完全电离,所以酸钙是强电解,故B正确;
C.二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电,电离出离子的物质是酸而不是二化碳,所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质,故C错误;
D.硫酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子,电离方程式为,故D错误;
故选:
B。
【习题三】
(2012秋•吉林期末)pH均为2的两种酸溶液X和Y,分别与足量的金属锌反,酸X比Y产生的氢气,下列断一定合理的是( )
A.X是弱酸,Y是强酸
B.X和Y都是强酸
C.X是二元酸,Y是一元酸
D.无法判断出两种酸的组成和性质
【考点】强电解质和弱电解质的概念;电解质在水溶液中的电离.
电解质与非电解质1
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】强酸完全电离,弱酸部分电离,与足量的金属锌反应,酸性弱的酸产生的氢气多.
【解答】解:
强完全离,弱酸部分电离,与足量的金属锌反应,酸性弱的酸产生的氢气多,故酸X为酸性弱的酸,Y不一定为强酸。
故选:
D。
【习题四】
(2015秋•株洲校级期中)在下列100mL液体中,分别加入0.05molNaOH晶体,溶液导电性变化较大的是( )
A.0.5mol/L溶液B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/LH2SO4D.0.5mol/L醋酸
【考点】电解质溶液的导电性.电解质与非电解质222
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】溶液的导电能力强弱取决于自由移动离子的浓度的大小,离子浓度越大,溶液的导电能力越强,要使溶液的导电性变化不大,则溶液中离子浓度变化不大,据此解答.
【解答】解:
A.氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成物仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故A错误;
B.盐酸为强电解质,与氢氧化钠反应生成氯化钠仍是强电解质,溶液中离子浓度变化不大,导电能力变化不大,故B错误;
C.硫酸为强电解质加入氢氧化钠得到的硫酸钠仍然是强电解质,反应消耗氢离子,但是生成了钠离子,离子浓度变化不大,导电能力变化不大,故C错误;
D.醋酸是弱电解质,不能完全电离,溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L,和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠,溶液中离子浓度变化较大,溶液导电性变化较大,故D正确;
故选:
D。
【习题五】
(2015秋•安庆期中)有以下几种物质:
①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑥二氧化碳⑦酒精.回答以下问题(填序号):
以上物质中能导电的是②③④属于电解质的是①④⑤.
【考点】电解质与非电解质;电解质溶液的导电性:
电解质与非电解质。
【分析】
(1)能导电的物质,必须具有能自由移动的带电的微粒,金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子;
(2)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质.
【解答】解:
(1)能导电的物质,必须具有能自由移动的带电的微粒,金属②铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电;③KNO3溶液中有自由移动的离子,能导电;⑥KNO3溶液中有能自由移动的正负离子,也能导电.
故答案为:
②③④;
(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,满足该条件的有:
①食盐晶体、④熔融的氢氧化钾、⑤液态氯化氢,
故答案为:
①④⑤.
二、离子方程式
1、书写步骤
写(基础):
写出正确的化学方程式;
拆(关键):
把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示);
删(途径):
删去两边不参加反应的离子;
查(保证):
检查(质量守恒和电荷守恒)
2、书写注意事项
非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、气体在反应物和生成物中出现,均写成化学式或分式;
HAc+
浓作为反应物和固体反应时,应写成化学式;
固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式;
氧化物在反应物、生成物中均写成化学式或分子式;
+
金属、非金属单质,无论在反应物还是生成物中,均写成化
学式;Zn+=
微溶物作为反应物时,处于澄清溶液时写成离子形式,处于浊液或固体时写成化学式。
如条件是澄清石灰水,则应拆成离子,若条件是石灰乳或浑浊石灰水,则不能拆,应写成化学式。
【习题六】
(2018•南通模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:
OH-+H+═H2O
B.碳酸钙与足量稀硝酸反应:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C.氯化铝溶液与过量氨水反应:
Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.钠与水反应:
Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
【考点】离子方程式的书写.离子方程式书写
【专题】离子反应专题.
【分析】A.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开,应该保留分子式;
B.碳酸钙与足量稀硝酸反应,生成硝酸钙、水、二氧化碳;
C.氨水碱性较弱,氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,左右电荷不守恒。
【解答】解:
A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应,生成醋酸钠和水,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O,故A错误;
B.碳酸钙不溶于水,在离子反应中应保留化学式,碳酸钙和稀硝酸反应的离子反应为:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故B正确;
C.氨水碱性较弱,不能溶解氢氧化铝,氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为:
Al3++3NH3•H2O=A(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.钠性质放出活泼,能够与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子反应为:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
故选:
B。
【习题七】
(2018春•广陵区校级期中)下列电离方程式书写正确的是( )
A.水溶液中NaHCO3电离:
NaH=++C
B.电离:
⇌2+
C.HClO电离:
HClO⇌H++ClO-
D.水溶液中NaHSO4电离:
NaHSO4=Na++HSO4-
【考点】电离方程式的书写.电离方程式的书写
【分析】A.碳酸氢根离子不能拆开;
B.亚硫酸为二元弱酸,电离方程式需要分步书写;
C.次氯酸为一元弱酸,在溶液中存在电离平衡;
D.硫酸氢根离子需要拆开。
【解答】解:
A.水溶液中NaH完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,其正确的电离方程式为:
NaH=Na++HCO3-,故A错误;
B.的电离分步进行,主要以第一步为主,其正确的电离方程式为:
⇌H++HSO3-,故B错误;
C.HClO电离方程式为:
HClO⇌H++ClO-,故C正确;
D.水溶液中NaHSO4完全电离,其正确的电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42-,故D错误;
故选:
C。
【习题八】
(2018•青浦区一模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.铁粉与稀H2SO4反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应:
OH-+H+═H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O
【考点】离子方程式的书写.
书写与“量”有关离子方程式
【专题】离子反应专题.
【分析】A.盐酸少量,反应生成碳酸氢根离子;
B.反应生成的是亚铁离子;
C.氢氧化铜不能拆开;
D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【解答】解:
A.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸,反应生成碳酸氢钠,正确的离子方程式为:
CO32-+H+═HCO3-,故A错误;
B.铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为:
Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误;
C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水,正确的离子方程式为:
Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,故C错误;
D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、次氯酸钠和水,该反应的离子方程式为:
Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O,故D正确;
故选:
D。
【习题九】
(2017秋•衢州期中)下列叙述正确的是( )
A.次氯酸的电离方程式为HClO═H++ClO-
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.在CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol•L-1HCl溶液中的c(H+)的2倍
【考点】电离方程式的书写;离子浓度大小的比较.电离方程式的书写。
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.次氯酸为弱酸,电离方程式应该用可逆号;
B.温度影响水的电离,只有氢离子与氢氧根离子的浓度相等时,溶液才呈中性;
C.醋酸根离子部分水解,导致醋酸根离子的浓度减小;
D.醋酸为弱酸,在溶液中部分电离出氢离子.
【解答】解:
A.次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子,其正确的电离方程式为:
HClO⇌H++ClO-,故A错误;
B.PH=-lgC(H+),pH=7,c(H+)等于1×10-7mol•L-1的溶液中,氢离子与氢氧根离子浓度不一定相等,则该溶液不一定是中性溶液,故B错误;
C.在CH3COONa溶液中,醋酸根离子部分水解,则c(CH3COO-)<c(Na+),故C正确;
D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液中,醋酸只能部分电离出氢离子,则c(H+)小于0.2mol/L,0.1mol•L-1HCl溶液中的c(H+)=0.1mol/L,故D错误;
故选:
C。
三、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中溶解相互促进的离子
之间不能大量共存(不是完全不能共存,而是不能大量共存)。
一般规律是:
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子;
2、与不能大量共存的离子有:
(生成水或弱酸及酸式弱酸根离子)
氧族有:
卤族有:
碳族有:
3、与不能大量共存的离子有:
和等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(等)
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存:
常见还原性较强的离子有:
。
氧化性较强的离子有:
。
【习题十】
(2018•南开区二模)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、H+、、B.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、Hg2+、S2-、D.Ba2+、Al3+、Br-、
【考点】离子共存问题.
判断溶液中离子能否大量共存
【专题】离子反应专题.
【分析】离子之间能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质,能发生氧化还原反应,能发生络合反应,则离子不能大量共存,以此来解答。
【解答】解:
A.H+、之间发生反应生成S、二氧化硫气体和水,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Na+、Ca2+、Cl-、NO3之间不反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.Cu2+、Hg2+与S2-会生成CuS、HgS沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Ba2+与结合生成碳酸钡沉淀,Al3+与CO32-反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选:
B。
【习题十一】
(2018•乌鲁木齐模拟)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.含有大量NO3-的溶液:
H+、K+、Cl-、
B.中性溶液:
Fe3+、Al3+、NO3-、
C.=1×10-12的溶液:
K+、AlO2-、、Na+
D.由水电离出的c(H+)=mol/L的溶液:
Na+、K+、、
【考点】离子共存问题.
判断溶液中离子能否大量共存的规律
【专题】离子反应专题.
【分析】A.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子;
B.铁离子、铝离子只能存在于酸性溶液;
C.该溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
D.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸根离子与氢离子反应。
【解答】解:
A.NO3-、H+、发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液,在中性溶液中不能大量共存,故B错误;
C.该溶液中存在大量氢氧根离子,K+、AlO2-、、Na+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.由水电离出的c(H+)=mol/L的溶液呈酸性或碱性,与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故D错误;
故选:
C。
【习题十二】
2016秋•岐山县期中)向某无色溶液中加入溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是( )
A.一定有B.一定有Ag+
C.一定有D.无法确定
【考点】常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.常见物质的检验
【专题】元素及其化合物;化学实验基本操作.
【分析】向某无色溶液中加入溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀,也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,氯化银和硫酸钡都不溶于酸;
【解答】解:
向某无色溶液中加入溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀,也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,氯化银和硫酸钡都不溶于酸;
A、若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸,故A错误;
B、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀,也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,氯化银和硫酸钡都不溶于酸;故B错误;
C、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀,也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,氯化银和硫酸钡都不溶于酸;故C错误;
D、可能含有银离子或硫酸根离子,不能确定,故D正确;
故选:
D。
【习题十三】
(2016秋•双滦区校级期中)鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子,宜选用的试剂组是( )
A.溴水和淀粉溶液B.硝酸银溶液和稀硝酸
C.氯水和四氯化碳D.氯水和碘化钾淀粉溶液
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用;常见阴离子的检验.离子鉴别和检验
【专题】卤族元素.
【分析】根据还原性:
I->Br->Cl-,鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中,能生成I2、Br2,二者颜色不同,还可加入AgNO3溶液和稀HNO3,可分别生成不同颜色的沉淀,两种检验方法相比,第二种检验方法更好,据此进行解答.
【解答】解:
A.溴水和淀粉溶液能够鉴别碘离子,不能鉴别Cl-和Br-,故A错误;
B.加入AgNO3溶液和稀HNO3,分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀,沉淀的颜色不同,可鉴别,故B正确;
C.加入氯水和CCl4溶液,能生成I2、Br2,二者颜色不同,可鉴别三种离子,但是不如选项B的检验方法简单,故C错误;
D.加入氯水和KI淀粉溶液,淀粉变蓝,可鉴别出I-,但Cl-、Br-不能鉴别,故D错误;
故选:
B。
【习题十四】
(2015秋•淄博校级月考)某河道两旁有甲乙两厂,排放的工业废水中含六种离子.甲厂的废水明显呈碱性,乙厂的废水中含有另外三种离子.
1那么甲厂废水中所含的三种离子;乙厂废水中所含的三种离子为.对于两厂的废水,可采取下列两种方法来处理.
②如果在废水中加一定量(选填:
活性炭或铁粉),发生反应的离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填写元素符号).
③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:
;;经过滤后的废水主要含有.(填化学式)
【考点】离子共存问题.离子大量共存
【专题】离子反应专题.
【分析】甲厂废水呈碱性,则溶液中含有大量的,与离子反应的、不能大量共存,根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有,乙厂中含有、Fe3+,则与、反应的、不能共存,根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-,
由此可知:
甲厂含有、、,乙厂含有、、,根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题.
【解答】解:
①甲厂废水呈碱性,则溶液中含有大量的,与离子反应的、不能大量共存,
根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有,乙厂中含有、,则与、反应的Cl-、OH-不能共存,根据溶液电中性可知乙厂还有,
由此可知:
甲厂含有、、,乙厂含有、、,
故答案为:
、、;、、;
②含有的金属离子有、、,加入单质Fe,铁可置换出Ag,反应的离子方程式为:
,
故答案为:
铁粉;;
2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、沉淀,反应离子方程式为:
+=AgCl↓、+3=Fe
生成沉淀的离子有、、等,经过滤后的废水主要KNO3,可作化肥使用;
3故答案为:
+=AgCl↓;+3=Fe。
4【素材积累】
51、成都,是一个微笑的城市,宁静而美丽。
几千年前的三星堆、金沙,是古蜀人智慧的结晶,难以忘怀的文明,静静地诉说着古人们的智慧……刘备,孟昶等,多少为成都制造机会,创造美丽的人啊!
武侯祠中诸葛亮摘悄悄的感叹成都的美……杜甫草堂,有多少千古名句,虽然简陋却给了杜甫一个温暖的港湾。
62、早上,晴空万里,云雾满天。
太阳公公把一切都搞得有一层薄薄的金黄色。
一群小鸟,摘老松树的枝头上欢蹦乱跳,叽叽喳喳地唱歌,这些小淘气们一跳上去,那些晶莹的小露珠旧滴一声,跳到了地上,继续进行它们的旅行。
空气摘早上也是非常的清新,你深深地吸一口气,仿佛可以把自己所有的心烦事都忘得一干二净,这旧是我家乡的早晨。
7【素材积累】
81、只要心中有希望存摘,旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法,旧是创造未来。
坚志而勇为,谓之刚。
刚,生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
92、我一直知道,漫长人生中总有一段泥泞不得不走,总有一个寒冬不得不过。
感谢摘这样的时候,我遇见的世界上最美的心灵,我接受的最温暖的帮助。
经历过这些,我将带着一颗感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路,无论是风雨还是荆棘。