长春市精品初三化学初三化学上册期末试题和解析.docx
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长春市精品初三化学初三化学上册期末试题和解析
长春市【精品】初三化学上册期末试题和解析
一、九年级化学上册选择题
1．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
2．图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量
随加热时间的变化趋势，其中纵坐标
表示（）
A．固体的质量B．固体中氧化铜的质量C．二氧化碳的质量D．固体中铜元素的质量分数
3．往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中铝的质量分数为
A．62.3%B．63.2%C．36.8%D．37.7%
4．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
6．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
7．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。
该混合气体的可能组成是（ ）
A．H2、CH4B．H2、COC．H2、CH4、COD．CH4、CO、CO2
8．出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：
1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：
1，其中正确的是（）
A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤
9．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是（ ）
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
10．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．混合气体通过灼热氧化铜粉末
D．把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
11．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ）
A．114B．61C．175D．289
12．在硫酸亚铁
和硫酸铁
的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（）
A．46%B．31%C．66%D．无法确定
13．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
14．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:
3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:
3
15．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容量质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是:
A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应得到水和氧气的质量比为9:
8
16．下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．x＝2
B．该反应中有4种氧化物
C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成
17．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（）
A．生成了2.2gCO2B．剩余CaCO3的质量为10.0g
C．生成了10.6gCaOD．原来CaCO3的质量为15.0g
18．通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：
1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤
19．推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物
20．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量（g）
3.2
X
5.8
0.4
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：
14
21．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为：
A2+3B2=2AB3
22．某化学探究小组在实验室进行探究研讨活动，他们称量MgCO3和NaHCO3的混合物84g放入自己设计的实验装置中，加入某质量分数的稀盐酸73g，经测定恰好完全反应，共收集到二氧化碳4.4g。
查阅资料得知：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
下列他们对该探究实验的分析正确的是（ ）
A．甲同学认为由于盐酸的溶质质量分数未知，无法计算出反应后所得溶液的质量
B．乙同学推断恰好完全反应消耗稀盐酸的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
C．丙同学推断恰好完全反应生成二氧化碳的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
D．丁同学经过计算得出，要完全满足所给质量，混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1:
1
23．如图所示
的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是
A．
B．
C．
D．
24．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
25．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:
下列说法正确的为
A．该微观反应过程中出现了二种氧化物
B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:
1
C．该反应中水起了催化作用
D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物
26．下列实验操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
27．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
28．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：
1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
29．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．
比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B．
测定空气中O2含量
C．
验证燃烧需要温度达到着火点D．
探究MnO2能否加快H2O2的分解
30．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
时刻
甲
乙
丙
丁
起始
80g
5g
100g
5g
t1
a
55g
60g
5g
t2
b
c
40g
5g
A．甲是反应物，乙是生成物B．丁可能是该反应的催化剂
C．a=70g，c=80gD．该反应可能是N2+3H2
2NH3
二、九年级化学上册实验题
31．下图是实验室用氯酸钾和二氧化锰制取和收集氧气的装置，回答下列问题。
（1）指出图中标号仪器的名称：
①_______；②________。
（2）改正装置图中的一处错误：
_______。
（3）实验前必须检验装置的________。
（4）试管加热时，用酒精灯的_______先给试管_______，然后对药品所在部位加热。
（5）停止加热时，先要把_______，然后再______，若上述操作顺序颠倒，可能造成的结果是：
___________。
（6）二氧化锰的作用是：
___________。
32．下图是实验室制备气体的部分装置：
（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。
①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。
②可选用_____和________（填序号）装置组合。
首先检查装置的气密性,方法是:
把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______（填序号）与E装置组合,在E导管口点燃。
实验过程是：
组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。
②电解水也可制得H2。
装置如图F，_________管中产生的是氢气。
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。
A．用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B．在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C．利用煤燃烧发电,再电解水
D．利用风能、水力发电,再电解水
33．请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：
材料：
氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。
实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。
铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为_____，应选取的发生装置是_____（填装置编号）。
（2）用C装置收集氨气时，气体应从_____口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。
（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
（提出问题）固体物质的成分是什么？
（作出猜想）猜想I：
Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2
猜想II：
Ca（OH）2和CaCl2
猜想III：
NH4Cl和CaCl2
猜想IV：
只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑：
有一种猜想不合理。
你认为是_____。
（实验探究）①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明_____（填一种猜想）不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。
你认为该同学的结论_____（填“合理“或“不合理”），理由是_____。
（评价反思）该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：
_____。
34．
（1）请根据下列装置回答问题：
①写出图中有标号仪器的名称：
a______；
②用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和______（选填序号）组合，装入药品前要先_________________________；③用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），用符号表示该化学反应_____________________，当用排水法收集氧气，__________________________时，证明氧气已经收集满。
（2）已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。
①下述三个反应的相同点是__________________（多选，填序号）。
A．都是化合反应B．都是氧化反应C．生成物都是固体 D．都需要点燃E.都是非金属与氧气反应
②在做甲实验时，事先需在集气瓶底部装有少量水，其作用是_______________________；
③将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。
经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为_____________。
如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是________________________（答一条）。
35．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。
生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
（提出问题）生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
（假设与猜想）主要原料为有机物，猜想：
①一定有元素；②可能还有氢元素和氧元素。
（实验设计）根据上述三种元素的猜想制订实验方案。
（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有的烧杯，观察现象。
（证据与结论）
实验
（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）。
实验
（2），观察到烧杯内壁附着的，则猜想①成立。
（分析与交流）实验
（1）和实验
（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在元素，因为。
36．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a_______；b_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为_____，选择的发生装置是____（填字母），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_____（填字母）。
（3）选用BC装置制取氧气，反应的符号表达式为_____________。
B装置中长颈漏斗下端管口需伸到液面以下的原因是_____________；利用C装置收集氧气，证明集气瓶已充满的方法是_________。
实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止。
若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，你的解决方法是_________。
（4）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是______（填字母）。
某化学实验小组利用F装置收集氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
①收集氨气时，氨气的进气口是______（填“a”或“b”）。
②收集氨气一段时间后，打开F装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是_________________。
③为防止环境污染，①~④装置可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲和乙的质子数相同，属于同种元素，说法正确；B、甲、乙、丙的最外层电子数不相同，则它们的化学性质不相似，说法不正确；C、在原子中，质子数和核外电子数相等，所以x=8，说法正确；D、乙的结构示意图中表示质子数是9，电子数是10，所以是阴离子，说法正确。
故选B。
2．D
解析：
D
【解析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析；通过分析C+2CuO
2Cu+CO2↑可知，A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，错误；B、氧化铜的质量逐渐减小到零，错误；C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，错误；D、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确。
故选D。
3．B
解析：
B
【解析】设混合物中铝的质量分数为x，铝的质量为12xg，铁的质量为12g-12xg
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
546
12xgm1m1=6×12xg÷54
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
562
12g-12xgm2m2=2×（12g-12xg）÷56
6×12xg÷54+2×（12g-12xg）÷56=1gx=63.2%故选B。
4．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。
故选B。
5．A
解析：
A
【解析】
【分析】
碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。
【详解】
A、给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。
故选A。
6．C
解析：
C
【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。
A.生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。
因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B.CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。
选C
7．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
通过足量的澄清石灰水，变浑浊，说明该气体中一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2。
故选D。
8．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
34g某物质在氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：
44g+18g−34g=28g；44g二氧化碳中氧元素的质量为：
，氧元素的质量为：
44g-12g=32g；18g水中氢元素的质量为：
，氧元素的质量为18g-2g=16g；12g+16g=28g.28g<34g，一定存在氧元素；该物质中碳、氢元素的质量比=12g:
2g=6：
1；分子中C、H的原子个数比为：
，综上计算，①④⑤正确。
故选D。
【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
9．D
解析：
D
【解析】
A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：
×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：
×100％≈54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是：
×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：
10g×50%÷
×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。
故选D。
10．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、把混合气体点燃，将一氧化碳除去；故选项错误。
B、把混合气体通过澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不反应；故选项正确。
C、混合气体通过灼热氧化铜粉末，将一氧化碳除去；故选项错误。
D、把混合气体由一个容器倾入另一个容器中，不能除去二氧化碳气体；故选项错误，
故选:
B。
11．B
解析：
B
【解析】
【详解】
原子的质子数=核电荷数=核外电子数=114，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=289-114=175，中子数与电子数之差=175-114=61，故选B。
12．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
观察
和
的化学式，发现其中都有硫酸根，
和
不论按怎样的比例混合，
与
元素的原子个数比一定是1∶4，质量比一定是1∶2，则混合物中的硫元素和氧元素的质量比等于它们的质量分数比．设混合物中氧元素的质量分数为
，则
，解得
．所以铁的质量分数为1﹣23%﹣46%＝31%。
故选B。
【点睛】
本题还可运用平均值法求解。
因
中
与
元素的质量比为6∶32，
中的
与
元素的质量比为56×2∶32×3＝56∶4
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