高考化学二轮复习专题训练化学实验基础五.docx
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高考化学二轮复习专题训练化学实验基础五
2015届高考化学二轮复习专题训练：
化学实验基础（五）
1．2015届甘肃省天水市一中高三下学期一模考试化学试卷关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．电流流入的方向是电解池的阳极，则装置①中根据电流方向可判断c是阳极，d是阴极，A错误；B．装置②可用于收集与空气不反应的气体，其中H2、NH3的密度小于空气，收集时a进b出；CO2、Cl2、HCl、NO2等气体的密度大于空气，收集时b进a出，B正确；C．装置③中X若为四氯化碳，由于四氯化碳密度大于水，在下层，将氨气或氯化氢等极易溶于水的气体通入到四氯化碳中可用于气体，并防止倒吸，C正确；D氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，氨气极易溶于水，密度小于空气，应该用向下排空气法收集，处理尾气时要注意防止倒吸，所以装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，D正确，答案选A。
考点：
考查化学实验方案设计与评价
2．从化学角度分析，下列叙述不正确的是
A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．利用太阳能蒸馏海水有利于节能减排，是海水淡化的方法之一，A正确；B．乙醇燃烧生成CO2和水，因此研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放，B正确；C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅，单质硅用于半导体，C产物；D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染，D正确，答案选C。
考点：
考查海水淡化、乙醇汽油、硅及其化合物、绿色化学等
3．2015届福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是
A．用图1可萃取碘水中的碘
B．用图2可除去NO2中的NO
C．用图3制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．碘易溶在有机溶剂中，因此用图1可萃取碘水中的碘，A正确；B．NO2溶于水生成NO和硝酸，因此不能用图2除去NO2中的NO，B错误；C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，则不能用图3制取并收集干燥纯净的NH3，C错误；D．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶，因此不能用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸，D错误，答案选A。
考点：
考查化学实验基本操作
4．【东北三省三校2014届第一次模考】下列说法不正确的是
A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法
C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
5．下列实验现象对应的结论正确的是
选项
现象
结论
A
①中导管冒气泡，手松开无现象
气密性良好
B
②中KMnO4溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深
NO2生成N2O4为吸热反应
D
④中烧瓶形成喷泉实验
Cl2易溶于CCl4
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.①中导管冒气泡，手松开无现象,则证明装置漏气，气密性不好，错误；B.②中KMnO4溶液紫色褪去,是由于SO2具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化而是溶液褪色，错误；C.③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深,说明生成更多的NO2，根据平衡移动原理：
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，N2O4生成NO2为吸热反应，则NO2生成N2O4为放热反应，错误；D.④中烧瓶形成喷泉实验,是由于Cl2易溶于CCl4，导致烧瓶中气体压强减小，在大气压强作用下，NaOH溶液进入烧瓶而形成喷泉实验，正确。
考点：
考查化学实验操作及实验目的完成情况的正误判断的知识。
6．下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
目的
操作
A
检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
取少量溶液于试管,加入几滴0．1mol/LKMnO4溶液
B
证明Al（OH）3是两性氢氧化物
取Al（OH）3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸
C
比较S与P元素非金属性强弱
测定等浓度H2SO3、H3PO4的pH
D
除去Na2CO3中的NaCl
溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、FeSO4具有还原性，能与KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色，所以可用KMnO4溶液检验Fe2（SO4）3溶液是否含有FeSO4，故A正确；B、两性氢氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不与弱碱反应，所以不能用氨水检验Al（OH）3是两性氢氧化物，故B错误；C、根据元素最高价氧化物的水合物的酸性强弱，比较非金属性强弱，H2SO3不是最高价氧化物的水合物，所以不能通过测定等浓度H2SO3、H3PO4的pH，比较S与P元素非金属性强弱，故C错误；D、Na2CO3、NaCl都能与AgNO3反应生成沉淀，所以不能用AgNO3溶液除去Na2CO3溶液中的NaCl，故D错误。
考点：
本题考查实验方案的评价。
7．某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是：
A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据图像配制，开始无沉淀生成，则溶液中存在氢离子，则一定不存在C032-，所以阴离子只能是NO3-，而亚铁离子在硝酸的溶液中不能存在；加入氢氧化钠过量时，沉淀不溶解，说明溶液中不存在Al3+；剩余铁离子和镁离子可以存在，所以答案选B。
考点：
考查离子的鉴定，对图像的分析
8．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、过氧化氢分解的温度不同，所以不能验证氯化铁对过氧化氢分解反应的催化作用，错误；B、煤油在水的上层。
起到隔绝空气的作用，Fe作阳极，失去电子生成亚铁离子进入溶液，与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁沉淀，所以可治病氢氧化亚铁并长时间观察期颜色，正确；C、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，错误；D、浓盐酸易挥发，则制取的二氧化碳气体中含有HCl，所以与硅酸钠溶液反应产生的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳的作用，所以不能比较碳酸和硅酸的强弱，错误，答案选B。
考点：
考查对实验方案的评价
9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH4+
B
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
证明该溶液中存在SO32－
C
将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色
证明Cl2的还原性
D
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
证明氧化性:
H2O2比Fe3＋强
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，，与氢氧化钠溶液共热可产生氨气的溶液中一定含有铵根离子，，正确；B、使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体是二氧化硫，但与酸反应产生二氧化硫的溶液中，还可能含有亚硫酸氢根离子，错误；C、氯气使品红溶液褪色，是因为氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，可使品红溶液褪色，错误；D、硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入硝酸亚铁溶液中，则溶液中存在硝酸，则氧化亚铁离子的物质为硝酸而不是过氧化氢，所以不能比较过氧化氢与铁离子的氧化性的强弱，错误，答案选A。
考点：
考查离子的鉴定及性质检验
10．下述实验不能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色
D
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氯化银白色沉淀逐渐转化为AgI黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），正确；B、硝酸亚铁溶液稀硫酸中，则溶液中相当于存在硝酸，硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子为铁离子，再加入KSCN溶液，则溶液变红色，不能证明原固体是否变质，错误；C、溴若与KI溶液发生置换反应，生成的碘单质在四氯化碳中呈紫红色，可以证明溴的氧化性大于碘，正确；D、用石墨电解硝酸镁和硝酸铜的混合液，若铜离子先放电析出，证明铜离子的氧化性大于镁离子，也即Cu的还原性比Mg弱，正确，答案选B。
考点：
考查对实验方案的评价
11．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A．实验I：
可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：
静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：
海水的淡化
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、苯在水的上层，所以只能吸收氨气，不能防止倒吸，错误；B、浓硫酸具有吸水性，会使小试管内的水逐渐减少，饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，则会有晶体析出，正确；C、量筒不能用来溶解物质，更不能稀释浓硫酸，错误；D、蒸馏操作2，温度计的水银球应放在烧瓶的支管口处，错误，答案选B。
考点：
考查对实验方案的评价
12．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是
选项
实验目的
主要玻璃仪器
试剂
A
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
试管、胶头滴管
澄清石灰水
B
分离I2和CCl4的混合物
分液漏斗、烧杯
乙醇
C
实验室制取干燥的NH3
试管、酒精灯、带导管的橡皮塞
NH4Cl、Ca（OH）2、碱石灰
D
测定NaOH溶液的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol·L－1盐酸
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，A错误；B、碘易溶再有机溶剂中，则分离I2和CCl4的混合物需要蒸馏，B错误；C、缺少铁架台和盛放碱石灰的干燥管，C错误；D、利用中和滴定原理，可以用盐酸测定氢氧化钠溶液的浓度，仪器与试剂均是正确的，D正确，答案选D。
考点：
考查化学实验基本操作
13．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
选项
a中物质
b中物质
c中物质
d中收集的气体
A
浓氨水
CaO
浓H2SO4
NH3
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
Cl2
C
饱和食盐水
Na2O2
CuSO4溶液
O2
D
浓硫酸
Na2SO3
浓H2SO4
SO2
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、氨气是碱性气体不能用浓硫酸干燥，A错误；B、二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，B错误；C、过氧化钠与食盐水反应生成的氧气不能用硫酸铜溶液干燥，C错误；D、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，SO2可以用浓硫酸干燥。
又因为SO2的密度大于空气，需要向上排空气法收集，D正确，答案选D。
考点：
考查气体制备、干燥与收集实验方案设计
14．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
C．用图3装置可制取氢氧化亚铁
D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．浓硫酸应该再烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶，因此用图1装置不能配制一定物质的量浓度的稀硫酸，A错误；B．食盐水显中性，铁钉与炭粉在氯化钠溶液中可以构成原电池，且属于铁的吸氧腐蚀，因此可以用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀，B正确；C．氯化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以在空气中将氯化亚铁滴入氢氧化钠溶液中不能制取氢氧化亚铁，C错误；D．浓硫酸能使蔗糖炭化，然后再把碳氧化生成CO2，而硫酸被还原为SO2，利用品红溶液检验SO2的漂泊性，利用酸性高锰酸钾溶液检验SO2的还原性，所以用图4装置不能说明SO2具有氧化性，D错误，答案选B。
考点：
考查化学实验方案设计与评价
15．实验设计是化学实验的重要技能之一。
用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是
A．图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性
B．图②能构成铜锌原电池
C．图③利用排空气法收集二氧化碳
D．图④检查装置气密性
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，不是漂白性，错误；B、电解质溶液放置颠倒，Zn应插入硫酸锌溶液中，Cu应插入硫酸铜溶液中，错误；C、二氧化碳的密度大于空气，所以用向上排空气法收集二氧化碳，则气体应从左端进入，错误；D、夹住止水夹，向长颈漏斗内注水，使漏斗内液面高于烧瓶内液面时，停止加水，若一段时间内液面不下降，证明装置气密性良好，正确，答案选D。
考点：
考查对实验装置的判断
16．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．步骤④的作用是达到富集溴的目的
C．过程②中MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2
D．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，则过程①中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，A错误；B．由于海水中溴的浓度小，因此步骤④的作用是达到富集溴的目的，B正确；C．由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，且水解吸热，所以过程②中MgCl2·6H2O直接加热脱水不能制得无水MgCl2，应该在氯化氢的气流中加热，C错误；D．工业上电解氯化钠溶液的过程称为氯碱工业，D错误，答案选B。
考点：
考查海水综合利用的判断
17．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中．
下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4．B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色,错误；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸，正确；C．左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al（OH）3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解,错误；D．常温下Cu和浓硫酸不反应,错误，选B
考点：
实验装置；化学实验
18．下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得bg固体
C．取ag混合物充分加热，得到bg固体
D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体。
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，由于生成的CO2只混有水蒸气，则bg不是CO2的质量，所以不能计算碳酸钠的质量分数，A错误；B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得bg固体，该固体是氯化钠，根据原子守恒可以分别计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量，所以可以计算碳酸钠的质量分数，B正确；C．取ag混合物充分加热，得到bg固体，该固体是碳酸钠，则根据差量法可以计算出碳酸钠的质量分数，C正确；D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，该固体是碳酸钡，因此可以计算碳酸钠的质量分数，D正确，答案选A。
考点：
考查质量分数测定实验方案设计与探究
19．下列叙述中，正确的是
A．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热
B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上
D．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热，A正确；B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液变红后不会褪色，因为SO2不能漂白酸碱指示剂，B错误；C．氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在烧杯中称量，C错误；D．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，不会影响所配制溶液的浓度，D错误，答案选A。
考点：
考查化学实验基本操作
20．利用下图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X一定是CO2
B
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2具有酸性和漂白性
C
NO2
KI淀粉溶液
溶液变为蓝色
NO2水溶液具有氧化性
D
NH3
酚酞试液
溶液变为红色
NH3属于碱
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2，A错误；B、氯气没有酸性，也没有漂白性，氯气溶于水生成的盐酸和次氯酸有酸性，而次氯酸还具有漂白性，B错误；C、溶液变为蓝色，说明碘化钾被氧化为单质碘，因此NO2的水溶液具有氧化性，C正确；D、氨气溶于水生成的一水合氨是碱，氨气不能电离，不是碱，D错误，答案选C。
考点：
考查常见气体的性质实验探究
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