上海市长宁宝山嘉定青浦四区届高三化学质量调研测试二模试题Word格式.docx
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A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
B.电解饱和食盐水可制得金属钠
C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化
D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气
7.下列操作不正确的是
A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸
B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中
C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中
D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
8.已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）＋196.64kJ，则下列判断正确的是
A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（l）＋Q，Q>
196.64kJ
B．2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量
C．1LSO2（g）完全反应生成1LSO3（g），放出98.32kJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量
9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是
A.分子式为C8H10NO2B.扑热息痛易溶于水
C.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D.属于芳香烃
10.关于右图装置中的变化叙述错误的是
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生的反应：
2H++2e→H2↑
D．铜电极出现气泡
11.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
12.下列实验可达到实验目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
13.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是
①1molZn与含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应
④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
14.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
A．原子的最外层电子数：
X>
Y>
ZB．单质沸点：
Z
C．离子半径：
X2->
Y+>
Z-D．原子序数：
Z
15．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是
A．实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g
B．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl－
D．丁溶液含有Mg2＋
17.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：
c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/L（NH4）2CO3溶液中通入CO2：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O（g），达到平衡时n（CO2）＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡
19.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：
NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3·
H2O+H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
20.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙醇（水）
新制生石灰
蒸馏
B
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
C
二氧化碳（SO2）
氢氧化钠溶液
D
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
21.高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：
2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是
A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
3
D．反应中涉及的物质中有5种为电解质
22.在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶
液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是
A．4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B．ω=14.7
C．反应过程中产生的氢气是2.24LD．滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液
四、（本题共12分）
电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。
23.工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有 ，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式。
24.电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用。
离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上发生电镀，有铝产生。
25.铝原子的核外电子排布式是，其中有种不同能级的电子。
26.为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为 mol。
27.用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有（填编号）。
a．KClO3b．Mgc．MnO2d．KCl
取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,
不能说明固体混合物中无Fe2O3,理由是
（用离子方程式说明）。
五、（本题共12分）
臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。
向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。
28.试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：
。
29.该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：
I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）。
反应Ⅱ的平衡常数表达式为：
30.根据下图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I2表示的反应速率为。
为探究Fe2+对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和I
-的混合溶液中。
31.试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应
（请用文字描述，如：
“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）
。
；
该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ-的转化率，原因是：
32.利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定。
综合上述各步反应及已
有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a.Fe3+＞I2b.O3＞Fe3+c.I2＞O2d.I2＞SO
42-
六、（本题共12分）
碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
实验一：
合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和N
H4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。
称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如下图所示：
回答下列问题：
33.写出实验仪器名称：
A；
B。
配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为。
34.检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是。
实验二：
测定产品MgCO3·
nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
35.实验二装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母abcde表示），
其中Ⅱ装置的作用是。
36.加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。
进行加热时还需通入N2的作用是。
37.若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：
n=。
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1b．装置Ⅱ反应前后质量差m2c．装置Ⅲ反应前后质量差m3
七．（本题共12分）
Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
38.反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________。
39.处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为，目的是使______循环利用。
（2）向母液中并降温，可得到NH4Cl晶体。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
40.装置丙中冷水的作用是；
由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、洗涤、灼烧。
若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29．6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
41.曲线c对应的溶液中的离子是___________（填离子符号）；
该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分
别是mol、_________mol。
八
、（本题共10分）
叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
42.甲的最简式为;
丙中含有官能团的名称为。
43.下列关于乙的说法正确的是（填序号）。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：
5b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物
44.甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：
45.甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
（1）步骤Ⅰ的反应类型是。
（2）步骤
在合成甲过程中的目的是。
（3）步骤
反应的化学方程式为。
九、（本题共12分）
A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。
Ⅱ.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。
完成下列填空：
46.B的名称为__________；
反应③的试剂和条件为；
反应④的反应类型是。
47.关于有机产品Y
的说法正确的是。
A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
B．1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
C．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠
D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>
⑥>
⑦
48.写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
b.能发生银镜反应和水解反应
49.设计
一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。
（合成路线的常用表示方法为：
）
十、（本题共14分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：
Na2SO4+4C→Na2S+4CONa2SO4+4CO→Na2S+4CO2
50.现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na2S___________g，最多生成标况下的CO_________L。
51.若在反应过程中生成的Na2S3mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是______mol≤n≤_____mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol。
52.Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。
请计算：
78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）。
参考答案和评分标准201604
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
题号
1
2
4
5
答案
B
二、选择题（共36分，每小题3分，只
有一个正确选项）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
BC
AC
AB
23.（共3分）
NaOH，H2（1分）；
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2→2NaHSO3（2分）
24.（2分）氯气与水反应：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出。
25.（2分）1s22s22p63s23p1,5
26.（2分）6
27.（共3分）ab（2分）
Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+→3Fe2+（1分）
28.（2分）O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH
29.（2分）
30.（2分）
31.（3分）
（1）（1分）亚铁离子被臭氧氧化为铁离子
（2）（2分）铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；
Fe3＋形成Fe（OH）3过程中消耗OH－，使反应I平衡朝正反应方向移动，促进I－转化
32（3分）abd
33、电子天平（1分）、250mL容量瓶（1分）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。
（1分）
34、取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产
生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净（2分,其它合理答案均给分）
35、a→e、d→b（1分）吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量（1分）
36、将分解生成的气体全部带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（2分）
37、a、b（或a、c或b、c）（1分）
n=22（m1—m2）/9m2[或n=22m3/9（m1—m3）或n=22m3/9m2]（2分）
七、（本题共12分）
38.NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
39.
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）NH3（1分）
（2）通入NH3，加入细小的食盐颗粒（2分）
40.冷却，使碳酸氢钠晶体析出；
过滤（2分）
41.HCO3-0.1；
0.2（3分）
八、（本题共10分）
42.（2分）C7H7NO2;
羧基、氨基
43.（2分）ac
44.（2分）
45（4分）
（1）取代反应
（2）保护氨基（3）
46.苯乙烯（1分）；
氢氧化钠水溶液、加热（2分）；
消去反应（1
分）。
47.AD（2分）
48.（2分）
49（4分）
50.7.8g8.96L（共4分）
51.6mol≤n≤12mol（2分）8（2分）
52.Na2SO3有0.2mol，Na2SO40.1mol（共6分）
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