解析：
根据题意，X、Y、Z、R和W分别为C、N、O、P、S。
W元素氧化物SO2对应的水化物亚硫酸是中强酸，A项错误；P位于第三周期ⅤA族，B项错误；H2O的稳定性大于H2S，C项正确；原子半径从大到小的顺序为R>X>Y>Z，D项错误。
答案：
C
12．（2013届河南信阳高中高三第五次大考）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
（ ）
A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole－
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析：
由题意推出A、B、C、D、E分别是H、C、Na、Al、Cl元素。
由元素H、C组成的化合物有多种，如CH4、C2H2、C6H6……其1mol该化合物不一定含有18mole－，故A错误；Na、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al（OH）3能发生反应，故B错误；含Cl元素的盐可能是NH4Cl，其溶液显酸性，也可能是NaClO，其溶液显碱性，故C正确；HCl中含共价键，NaCl中含离子键，故D错误。
答案：
C
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（12分）五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或
最低化合价
＋1
＋5，－3
＋7，－1
＋6，－2
＋3
（1）Z离子的结构示意图为________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________________（填序号）
a．简单离子的半径Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置（夹
持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________________。
一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是__________________________。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为____________________________。
解析：
（1）先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：
T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。
（2）因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。
（3）AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al（OH）3沉淀。
（4）由元素守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合价为＋3。
答案：
（1）
（2）b
（3）把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）＋3
14．（14分）（2013年西安名校联考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。
（2）含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。
下列可代替它作自来水消毒剂的是________。
A．NH2Cl B．AlCl3 C．K2FeO4 D．ClO2
（3）W与④是相邻的同主族元素。
在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H2PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________；
M中阳离子的鉴定方法___________________________________________；
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________________________________________。
解析：
①～⑧对应的元素如下：
（1）由Na、Cl、O三种元素组成的既含离子键又含共价键的离子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO的电子式为
。
（2）作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2来代替Cl2。
（3）W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，反应2H2SO3＋O2===2H2SO4中表现还原性；反应H2SO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2S↑中表现氧化性；反应2NaOH＋H2SO3（少量）===Na2SO3＋2H2O中表现酸性。
（4）Al单质一般用电解熔融Al2O3的方法制备，故N为Al2O3，Z为Al（OH）3；仅含非金属元素的盐为铵盐。
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
；NH
的检验方法为：
取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体；NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序为：
c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）。
答案：
（1）
（2）ACD
（3）
1
还原性
2H2SO3＋O2===2H2SO4
2
酸性
H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体 c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
15．（12分）（2012年潍坊市一模）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置：
________，F的原子结构示意图：
________。
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式：
__________________________________________________________。
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式：
__________________________________________________________________。
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为________________________（用离子方程式表示）。
解析：
由题中信息知A、B、C、D、E、F、G分别为氢、碳、氧、钠、铝、硫、氯。
（1）元素Cl在周期表中的位置为第三周期ⅦA族。
（2）H、O、Na三种元素形成的氢氧化钠中既含离子键又含共价键；能同时生产氢氧化钠和氯气的反应为氯碱工业反应原理，其化学方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可改写出离子方程式。
（3）Na、Al元素的最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3。
（4）含有Al3＋的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al（OH）3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。
答案：
（1）第三周期ⅦA族
（2）离子键和共价键 2Cl－＋＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－ （3）OH－＋Al（OH）3===AlO
＋2H2O （4）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋[或Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋]
16．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为________。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构式为________。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式：
__________________。
常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式：
____________________________。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板，既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：
____________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是________________（标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为______________________________________。
解析：
该题的突破口为A、W能形成两种液态化合物H2W和H2W2，由此可知A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素。
E元素的周期序数与主族序数相等，因为E元素的原子序数比氧元素的大，所以E是铝元素。
铝在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。
H2O2为弱酸，故分步电离，可类比碳酸的电离方程式的书写。
DA和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝反应又可生成氢气，所以生成的氢气的物质的量为2.5mol，标准状况下体积为56L。
D的淡黄色化合物为Na2O2，与氯化亚铁1∶2反应后，Fe2＋被氧化成Fe3＋，故可得到氢氧化铁沉淀和氯化铁。
答案：
（1）第三周期ⅢA族
（2）
（3）H2O2H＋＋HO
BaO2＋H2SO4===H2O2＋BaSO4↓ （4）Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O （5）56L （6）3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋6Na＋＋2Fe3＋
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