上海市中考化学试题及答案Word文件下载.docx
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B．
D．
11．有关CuSO4说法正确的是（ ）
A．俗称胆矾B．可检验水的存在
C．摩尔质量为160D．不含原子团
12．一定条件下，能与二氧化碳反应的是（ ）
A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气
13．能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（ ）
A．酚酞试液B．盐酸
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钾溶液
14．实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．KClO3
KCl+O2↑
B．2KClO3→2KC1+3O2↑
C．2H2O2
2H2O+O2↑
D．H2O2
H2↑+O2↑
15．能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度
16．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（ ）
A．减少O2消耗量
B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量
D．使C8H18等分子变得更小
17．只含一种分子的物质一定是（ ）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
18．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是（ ）
A．T＝25℃pH＝7B．T＝25℃1≤pH≤13
C．T＞25℃pH＝14D．T＞25℃1＜pH＜13
19．含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的（ ）
A．硫元素质量B．质量C．氧原子个数D．分子个数
20．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（ ）
A．1：
1：
2B．2：
4C．2：
3：
6D．3：
8
七、填空题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（8分）新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。
①积极开发燃料酒精等石油替代品。
酒精（C2H6O）由 种元素组成，属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
酒精燃烧属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
②人造金刚石世界闻名。
金刚石硬度大，可用于 。
金刚石、 （填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以 （选填“游离”或“化合”）态存在。
③光伏产品遍及全球。
生产中涉及反应：
SiO2+2C
Si+2X↑．X的化学式是 。
1molSiO2中约含 个Si原子。
22．（6分）实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。
按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HCl溶液
图中丙对应实验 （选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ；
不用甲对应的药品，理由是 。
②搭建装置。
组装简易启普发生器，应选用 （选填编号）。
③收集二氧化碳。
用如图装置收集时，空气从 （选填“x”或“y”）端排出。
④检验二氧化碳。
写出检验时反应的化学方程式 。
23．（7分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃）
20
40
60
80
溶解度（g/100g水）
31.6
63.9
110
169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“变大”或“变小”）。
60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是 （选填编号）。
③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度 （选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。
根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大 （选填“能”或“不能”）。
八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（8分）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：
氧化铜
硫酸铜溶液
铜
I中反应的化学方程式是 ；
Ⅱ中反应的基本类型是 。
该方法利用了铁的金属活动性比铜 （选填“强”或“弱”）。
②方法二：
用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是 。
通入氢气的导管末端应位于试管 （选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。
该制备铜的方法利用了氢气的 性。
0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。
（根据化学方程式列式计算） 。
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点 。
25．（11分）某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
①甲的实验如下表所示：
步骤
操作
现象与解释
向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
得到白色沉淀，相应的化学方程式是
向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤
得到 色沉淀
向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤
得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是
在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。
甲在此环节的部分实验记录如图所示：
请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由 。
②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。
乙所加试剂依次为 。
③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。
丙所加试剂依次为
解析稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，因此氦气属于稀有气体。
答案B
解析碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，水呈中性，石灰水显碱性，稀硫酸、稀盐酸显酸性。
解析多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；
氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。
答案A
解析KCl、K2CO3含有钾元素，属于钾肥；
NH4Cl含有氮元素，属于氮肥；
Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥。
答案C
解析氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，2x+（﹣2）×
3＝0，x＝+3价。
答案D
解析A、蔗糖、食盐、白醋溶于水，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
花生油不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液。
解析取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，A错误；
使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B错误；
量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，C正确；
给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，大拇指不能放在短柄上，D错误。
解析活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，净水过程中可加入活性炭；
生石灰、熟石灰、烧碱溶于水，使溶液具有强烈的腐蚀性，不能加入。
解析硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；
红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；
氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
解析一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的，观察四个选项，C符合题意。
解析胆矾是五水合硫酸铜的俗称，无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验水的存在，CuSO4的摩尔质量为160g/mol，硫酸铜中含有硫酸根。
解析木炭在高温条件下能与二氧化碳反应；
一氧化碳、氧化铜、氧气在一定条件下都不能与二氧化碳反应。
解析氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别；
盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可以鉴别；
氢氧化钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别；
碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。
解析A化学方程式没有配平，B化学方程式缺少反应的条件，正确的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；
C化学方程式书写正确，D化学方程式生成物写错，也没有配平，正确的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
解析气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小；
随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。
解析化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧。
解析单质可能由分子构成，也可能由原子构成，如金属是由原子直接构成的，A错误。
化合物可能由分子直接构成，也可能有离子构成，如绝大多数的盐是离子构成的，B错误。
同一种分子构成的物质是一种物质，则一定是纯净物，C正确。
混合物中至少有两种分子，则只有一种分子的不是混合物，D错误。
解析25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25℃；
混合液的pH应大于1，小于13。
解析二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，硫元素的质量一定不同。
二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，SO2和SO3的质量一定不同。
SO2和SO3中氧元素含量相同，则氧原子个数一定相等。
SO2和SO3中氧元素含量相同，由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不同，则分子个数一定不相等。
解析一定量甲烷在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，（x+y）：
2z＝1：
4，则（x+y）：
z＝1：
2。
解析①酒精由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物。
酒精燃烧生成了新物质，属于化学变化；
②金刚石硬度大，可用于切割玻璃、大理石等。
金刚石、石墨和碳60互为同素异形体，都是碳元素组成的单质，所以其中碳元素以游离态存在；
③根据质量守恒定律和工业上制取粗硅的化学方程式可知，R的化学式中应有的Si元素的原子个数为（1﹣1）÷
2＝0，O元素的原子个数为2÷
2＝1，C元素的原子个数为2÷
2＝1，则R的化学式为CO，1molSiO2中约含个Si原子。
答案
（1）三
（2）有机物（3）化学（4）切割玻璃（合理即可）
（5）石墨（6）游离（7）CO（8）6.02×
1023
解析①根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步发生，图中丙对应实验Ⅰ；
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
不用甲对应的药品，理由是：
反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；
②组装简易启普发生器，应选用bcfg；
③因为二氧化碳的密度经空气大，可用向上排空气法收集，用如图装置收集时，二氧化碳应该长进短出，所以二氧化碳从Y端进入，空气从X端排出；
④二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
答案①Ⅰ；
反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳；
②bcfg③x④Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
解析
（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。
60℃时硝酸钾的溶解度为110g，此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：
100g＝11：
10，将水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；
故填：
变大；
11：
10；
加水（合理即可）；
（2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；
第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；
第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；
bd；
（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。
根据本实验结果，并不能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大；
大于；
不能。
答案
（1）变大；
加水（合理即可）
（2）bd（3）大于；
不能
解析①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应；
排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以该方法利用了铁的金属活动性比铜强；
②通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯，通入氢气的导管末端应位于试管底部，答案I，该制备铜的方法利用了氢气的还原性；
0.1mol氧化铜的质量是8g，设需要氢气的质量为x
CuO+H2△Cu+H2O
802
8gx
＝
，x＝0.2g
③通过比较，方法一和方法二各自的优点是：
方法一节约能源，方法二得到的铜纯净。
答案①CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，置换反应；
强
②酒精灯，I，还原；
0.2g
③方法一：
节约能源，方法二：
得到的铜纯净。
丙所加试剂依次为 。
解析①向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；
向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠；
该环节中甲存在的具体问题：
沾到湿润的pH试纸上；
理由：
湿润的pH试纸会稀释溶液，会导致测定的酸碱性溶液不正确。
②乙所加试剂依次为：
过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。
③丙所加试剂依次为：
过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。
答案①HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
白色
Cu（OH）2
问题：
沾到湿润的pH试纸上
湿润的pH试纸会稀释溶液。
②过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸
③过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸
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