高中化学方程式总结.docx

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高中化学方程式总结

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注：

由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出（未标表示没有条件）

第一部分无机方程式

1、钠与空气常温下反应

4Na+O2==2Na2O

2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）

2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）

3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）

2Na+2H2O==2NaOH+H2

4、铁与水蒸气反应

3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2（加热）

5、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2

6、氧化钠与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

7、氧化钠与二氧化碳反应

Na2O+CO2==Na2CO3

8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

9、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

10、碳酸钠（俗称：

苏打、纯碱）与盐酸反应（注意互滴时的现象）

少量盐酸：

Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+==H2O+CO2

过量盐酸：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

CO32-+2H+==H2O+CO2

11、碳酸氢钠（俗称：

小苏打）与盐酸反应

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

HCO3-+H+==H2O+CO2

12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2==2HCO3-

13、碳酸钠加热分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（加热）

14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-==CO32-+H2O

15、氧化铝与盐酸反应

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）

Al2（SO4）3+6NH3H2O==2Al（OH）3+3（NH4）2SO4

Al3++3NH3H2O==Al（OH）3+3NH4+

18、氢氧化铝与盐酸反应

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

19、加热氢氧化铝分解

2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（加热）

20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应

NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3

21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳

二氧化碳少量：

2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al（OH）3

2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al（OH）3

二氧化碳过量：

NaAlO2+CO2+2H2O==Al（OH）3+NaHCO3

AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3+HCO3-

22、氧化亚铁与盐酸反应

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

FeO+2H+==Fe2++H2O

23、氧化铁与盐酸反应

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

24、四氧化三铁与盐酸反应

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应

FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2+Na2SO4

Fe2++2OH-==Fe（OH）2

26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl

Fe3++3OH-==Fe（OH）3

27、氢氧化亚铁被氧化（现象：

灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）

4Fe（OH）2+O2+2H2O==Fe（OH）3

28、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）

Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

30、铁离子与锌反应

锌少量：

2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

锌过量：

2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

31、氯化铁溶液里加铁粉

2FeCl3+Fe==3FeCl2

2Fe3++Fe==3Fe2+

32、氢氧化铁加热分解

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（加热）

33、用氢氟酸雕刻玻璃

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（）+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以为准）

SiO32-+2H+==H2SiO3（）

36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3（）

SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3（）

注意：

若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

37、实验室制取氯气

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O（加热）

38、磷与氯气反应

氯气少量：

2P+3Cl2==2PCl3

氯气足量：

2P+5Cl2==2PCl5

（PCl3为液态，PCl5为固态）

39、氯气与水反应

Cl2+H2O==HClO+HCl

40、氯气光照分解

2HClO==2HCl+O2（光照）

41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）

Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O

Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O

42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）

Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

43、漂白粉工作原理

Ca（ClO）2+2HCl==2HClO+CaCl2

ClO-+H+==HClO

44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

注意：

若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

45、高锰酸钾与浓盐酸反应

2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

46、卤素之间的置换反应

Cl2+2Br-==Br2+2Cl-

Cl2+2I-==I2+2Cl-

Br2+2I-==I2+2Br-

47、硫与氧气点燃

S+O2==SO2（点燃）

48、二氧化硫溶于水

SO2+H2O==H2SO3（可逆号）

49、用氢氧化钠吸收二氧化硫

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2+2OH-==SO32-+H2O

50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

51、二氧化硫与氧化钙反应

SO2+CaO==CaSO3（高温）

52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失

Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl

Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-

52、实验室制取二氧化硫

Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2+H2O

53、工业制硫酸

2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）

SO3+H2O==H2SO4

54、三氧化硫与氧化钙反应

SO3+CaO==CaSO4

55、用熟石灰吸收三氧化硫

SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫

2H2S+SO2==3S+2H2O

57、硫化氢与氧气反应

氧气少量：

2H2S+O2==2S+2H2O（点燃）

氧气足量：

2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）

58、硫于氢氧化钠反应

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O

59、二氧化硫和过氧化钠反应

SO2+Na2O2==Na2SO4

60、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）

N2+O2==2NO（高温或放电）

61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）

2NO+O2==2NO2

62、二氧化氮溶于水

3NO2+H2O==2HNO3+NO

63、一氧化氮与氧气4:

3溶于水

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

64、二氧化氮与氧气4:

1溶于水

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

65、工业制氨气

N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）

66、氨气溶于水

NH3+H2O==NH3H2O（可逆号）

67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）

NH3+HCl==NH4Cl

68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解

NH4HCO3==NH3+H2O+CO2（加热）

69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3（加热）

70、实验室制取氨气

2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3（加热）

71、氨的催化氧化

4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）

72、浓硫酸和铜反应

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O（加热）

73、铁与浓硫酸加热

2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O（加热）

74、碳与浓硫酸反应

C+2H2SO4（浓）==CO2+2H2O+SO2（加热）

75、硫于浓硫酸反应

S+2H2SO4（浓）==3SO2+2H2O（加热）

76、硫化氢与浓硫酸反应

H2S+H2SO4（浓）==2H2O+SO2+S（加热）

77、铜与浓硝酸反应

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O

78、铜与稀硝酸反应

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O

79、浓硝酸与碳反应

C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O（加热）

80、硝酸见光分解

4HNO3==4NO2+O2+2H2O（光照或加热）

81实验室制取氯化氢

NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl（加热）

82、制取水煤气

C+H2O（g）==CO+H2（高温）

83、铝热反应

3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe（高温）

84、向氯化亚铁中滴入氯水

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

2Fe2++Cl2==Fe3+

第二部分有机方程式（必修部分）

1、烃燃烧

CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O（点燃）

2、甲烷与氯气发生取代反应

CH4+Cl2CH3Cl+HCl（光照）

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl（光照）

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（光照）

CHCl3+Cl2CCl4+HCl（光照）

2、乙烯与溴水加成

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

3、乙烯和氢气加成

CH2=CH2+H2CH3CH3（一定条件）

4、乙烯与氯化氢加成

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一定条件）

5、乙烯和水加成

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（一定条件）

6、乙烯的加举反应

（一定条件）

7、苯燃烧

2C6H6+15O212CO2+6H2O（点燃）

8、苯与液溴取代

9、苯的硝化反应

10、苯与氢气加成

11、乙醇燃烧

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（点燃）

12、乙醇与钠反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Na+H2

13、乙醇的催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（Cu或Ag、加热）

14、乙醇与氧化铜反应

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O（加热）

15、乙醇的消去反应（实验室制乙烯）

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（浓硫酸、170℃）

16、乙酸与镁反应

2CH3COOH+Mg（CH3COO）2Mg+H2

17、乙酸与乙醇发生酯化反应

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（可逆号）（浓硫酸、加热）

18、蔗糖水解

C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）（稀硫酸、加热）

19、麦芽糖水解

C12H22O11（麦芽糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）

20、淀粉水解

（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）

第三部分电离水解方程式

1、醋酸的电离

CH3COOH==CH3COO-+H+（可逆号）

2、碳酸的电离

H2CO3==H++HCO3-（可逆号）

HCO3-==H++CO32-（可逆号）

3、氢氧化铁的电离

Fe（OH）3==Fe3++3OH-（可逆号）

4、碳酸根水解

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

HCO3-+H2O==H2CO3+H2O

5、铁离子的水解

Fe3++3H2O==Fe（OH）3+3H+

6、碳酸根与铁离子双水解

3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe（OH）3+3CO2

7、碳酸氢根与铁离子双水解

3HCO3-+Fe3+==Fe（OH）3+3CO2

8、偏铝酸根与铝离子双水解

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3

9、水的电离

H2O==H++OH-（可逆号）

第四部分电化学方程式

1、铜锌原电池（硫酸做电解液）

负极：

Zn-2e-==Zn2+

正极：

2H++2e-==H2

总反应：

Zn+2H+==Zn2++H2

2、铅蓄电池（放电）

负极：

Pb+SO42--2e-==PbSO4

正极：

PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O

总反应：

PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

3、铅蓄电池（充电）

阴极：

PbSO4+2e-==Pb+SO42-

阳极：

PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-

总反应：

2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4

4、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）

负极：

H2-2e-==2H+

正极：

O2+4e-+4H+==2H2O

总反应：

2H2+O2==2H2O

5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）

负极：

H2-2e-+2OH-==2H2O

正极：

O2+4e-+2H2O==4OH-

总反应：

2H2+O2==2H2O

6、电解氯化铜溶液

阴极：

Cu2++2e-==Cu

阳极：

2Cl--2e-==Cl2

总反应：

CuCl2==Cu+Cl2（电解）

7、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）

阴极:

2H++2e-==H2

阳极：

2Cl--2e-==Cl2

总反应：

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2（电解）

8、电解硫酸亚铁溶液

阴极：

Fe2++2e-==Fe

阳极：

4OH--4e-==O2+2H2O

总反应：

2FeSO4+2H2O==2Fe+O2+2H2SO4（电解）

9、电解氢氧化钠溶液

阴极：

2H++2e-==H2

阳极：

4OH--4e-==O2+2H2O

总反应：

2H2O==2H2+O2（电解）

10、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）

阴极：

Ag++e-==Ag

阳极：

Ag-e-==Ag+

11、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）

阴极：

Cu2++2e-==Cu

阳极：

Cu-2e-==Cu2+

12、析氢腐蚀

负极：

Fe-2e-==Fe2+

正极：

2H++2e-==H2

总反应：

Fe+2H+==Fe2++H2

13、吸氧腐蚀

负极：

2Fe-4e-==2Fe2+

正极：

2H2O+O2+4e-==4OH-

总反应：

2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

第五部分选修三

1、制取银氨溶液

AgNO3+NH3H2O==AgOH+NH4NO3

AgOH+2NH3H2O==Ag（NH3）2OH+2H2O

Ag++NH3H2O===AgOH+NH4+

AgOH+2NH3H2O==[Ag（NH3）2]2++2H2O+2OH-

2、制取四氨合氢氧化铜

Cu2++2NH3H2O==Cu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+4NH3H2O==[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O