精选3份合集浙江省绍兴市学年高二化学下学期期末经典试题.docx

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精选3份合集浙江省绍兴市学年高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．在一定温度下，向密闭容器中充入1molHI气体，建立如下平衡：

2HI（g）

H2（g）＋I2（g），测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1molHI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则（　　）

A．a＜bB．a＞bC．a＝bD．无法比较

2．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定没有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

3．下列有机反应中，不属于取代反应的是

A．1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热

B．油脂与氢氧化钠溶液共热制肥皂

C．乙醇与浓氢溴酸混合加热

D．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50－60℃

4．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。

M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。

下列有关叙述不正确的是（）

A．Y元素没有正价

B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键

C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:

Y>X>W

D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:

1

5．下列叙述中,正确的一组是（）

①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应

⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解

A．②⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D．②⑥⑦

6．磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。

含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是

A．Na5P3O107molB．Na3H2P3O108mol

C．Na5P3O109molD．Na2H3P3O1012mol

7．下列数量的物质中含原子个数最多的是

A．

 mol氧气B．

 g 

C．标准状况下

 L二氧化碳D．10 g氖

8．下列关于有机物的叙述正确的是（）

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应

9．生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。

下列说法中不正确的是

A．C2极为电池正极

B．C1极的电极反应式为：

C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

C．电子由C2极经外电路导线流向C1极

D．稀硫酸中的H+向C2极移动

10．硫化氢（H2S）分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（　　）

①共价键的饱和性    ②S原子的电子排布    ③共价键的方向性    ④S原子中p轨道的形状

A．①②B．①③C．②③D．③④

11．下列叙述正确的是（　　）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键

12．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:

2。

下列有关说法不正确的是（）

A．C、D、E的简单离子半径：

D>E>C

B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

13．具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）

A．C3H7ClB．C4H9ClC．C5H11ClD．C6H13Cl

14．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（　　）

A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱

B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾

C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体

15．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

16．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．三元轴烯（

）与苯互为同分异构体

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．烷烃

的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

17．在溶液中能大量共存的离子组是

A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－

B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋

C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－

D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋

18．下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是（）

A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷

19．（6分）下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中不溶物

B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO中的CO2气体

D．乙酸乙酯的制备演示实验

20．（6分）下列说法不正确的是

A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B．CH4和C3H8互为同系物

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D．H2O与D2O属同位素

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有______（填序号）。

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是______（填名称）。

（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____（填“偏大”或“偏小”）。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。

（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。

（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。

（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：

_______________、______________________________。

a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基

b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）Li、Na、Mg、C、N、O

、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。

回答下列问题：

（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）

A．吸收光谱；B．发射光谱。

（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断

离子N3–的空间构型为________。

（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。

（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。

（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则N4–离子中的大π键应表示为_________。

（6）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：

晶胞中含铁原子为______个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）

24．（10分）氯磺酰氰酯（结构简式为

）是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36]（简写为Co3+W）可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。

组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________，1 个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

（3）ClO4-的空间构型为__________________。

（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

（5）电石（CaC2）是制备氯化氰（ClCN）的重要原料。

四方相碳化钙（CaC2）的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640 pm。

已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______ pm。

 （设阿伏加德罗常数的数值为6×1023）

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

在恒温恒容时，再通入1molHI气体，由于平衡的建立和途径无关，所以就相当于增大了压强。

此反应是反应前后气体分子数相等的反应，所以压强增大，不能使平衡发生移动。

所以a等于b。

故选C。

【点睛】

恒温恒容时，如果反应物或生成物只有一种，再增加反应物或生成物，就相当于增大压强，结果就按照增大压强来处理。

2．B

【解析】

分析：

根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，根据能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则原混合气体中无氧气，据此即可解答。

详解：

A．此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明原混合气体一定含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，故A错误；B．Cl2为黄绿色，NO2气体为红棕色，此混合气体为无色，所以一定不含Cl2、NO2，据A分析原混合气体中无氧气，故B正确；C．Cl2为黄绿色，该气体无色，则说明不含有Cl2，故C错误；D．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查常见气体的检验，注意常见气体的性质以及检验方法。

本题的易错点为氧气的判断，要注意一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮。

3．A

【解析】

【分析】

取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。

以此解题。

【详解】

A.1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热生成1-丁烯、氯化钾、水，为消去反应，A项错误；

B.油脂与氢氧化钠溶液共热制高级脂肪酸盐与甘油，为取代反应，B项正确；

C.乙醇与浓氢溴酸混合加热生成溴乙烷和水，为取代反应，C项正确；

D.苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50－60℃生成硝基苯和水，为取代反应，D项正确；

答案应选A。

4．B

【解析】

分析：

短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，化合物为氨气，则M为H、W为N；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，为MgF2，Z为Mg，Y为F，质子数之和为37，X质子数为37-1-7-9-12=8，X为O元素。

详解：

A.Y元素为氟元素，没有正价，故A正确；B.M、W元素组成的化合物N2H4中含极性共价键（N-H）和非极性共价键（N-N），故B错误；C.同周期从左到右氢化物的稳定性增强，W、X、Y三种元素的氢化物稳定性:

Y>X>W，故C正确；D.X和Z形成的化合物MgO2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:

1，故D正确；故选B。

点睛：

本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：

把握原子序数、元素化合物知识来推断元素，侧重分析与应用能力的考查，易错点D，过氧根离子O22－是原子团，不是两个离子。

5．A

【解析】分析：

①根据糖类包括单糖、二糖、多糖分析判断；②根据羟基属于亲水基团分析判断；③根据石油的分馏、裂化和煤的干馏的概念和本质分析判断；④根据高分子化合物的聚合度不一定相等分析判断；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu（OH）2发生反应，据此判断；⑥根据高分子化合物有天然的也有合成的分析判断；⑦根据属于重金属盐溶液，结合蛋白质的性质分析判断。

详解：

①糖类中单糖不能水解，油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解，故①错误；②羟基属于亲水基团，因此

具有吸水性，故②正确；③石油的分馏是物理过程，石油的裂化、煤的干馏是化学变化，故③错误；④葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，是同分异构体、淀粉与纤维素是高分子化合物，二者的聚合度不同，不是同分异构体，故④错误；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu（OH）2发生反应，故⑤正确；⑥橡胶和纤维素有天然的也有合成的，故⑥错误；⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，使蛋白质发生变性，，析出后不能溶解，故⑦错误；故选A。

6．C

【解析】

【详解】

三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，该钠盐的化学式是Na5P3O10，1mol此钠盐中P-O键的物质的量是9mol，故选C。

【点睛】

本题主要考查物质的结构，注意三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸过程中化学键的变化情况是解题的关键。

7．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；

B.5.4g水的物质的量是

＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；

C.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是

＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；

D.10 g氖的物质的量是

＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；

根据上面计算，原子数目最多的是B；

答案：

B

8．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应有气体放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合时液体分层，故可用Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、因乙烷在光照下与氯气发生取代反应，则除去乙烷中少量的乙烯可选择气体通过盛有溴水的洗气瓶，故B错误；

C、乙烯分子含量C＝C双键，能与Br2发生加成反应生成无色的CH2Br－CH2Br，而聚乙烯分子中碳碳键均为单键，不能与Br2反应，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；

D、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，错误，故D错误。

故选A。

9．C

【解析】分析：

乙醇燃料电池中，电解质溶液呈酸性，乙醇在负极上被氧化，电极反应为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧气在正极上得电子被还原，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，据此分析判断。

详解：

A、通燃料的C1极为负极，通氧气的C2极为电源的正极，故A正确；B.根据上述分析，C1极为负极，电极反应式为：

C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，本题中电子由C1极经外电路导线流向C2极，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，所以溶液中的H+向C2电极移动，故D正确；故选C。

点睛：

本题考查化学电源新型电池，解答本题的关键是学会判断燃料电池的正负极。

本题的易错点为B，书写电极反应式时，要注意产物与溶液的酸碱性的关系。

10．D

【解析】

【详解】

S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由p轨道的形状决定的；故选D。

11．D

【解析】分析：

A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。

详解：

A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；答案选D。

12．C

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。

【详解】

A.C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：

S2->Cl->O2-，故A正确；

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；

D.分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：

位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、H2O2两种分子也是18电子。

13．C

【解析】分析：

先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃，氯原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此分析解答。

详解：

A．C3H7Cl水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：

CH3CH2CH2Cl，被空气氧化生成1种醛：

CH3CH2CHO，故A错误；B．正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，所以分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，其中氯原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷，故B错误；C．C5H11Cl水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：

CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH（CH3）CH2Cl；CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3C（CH3）2CH2Cl；被空气氧化生成4种不同的醛为：

CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2-甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2-二甲基丙醛；故C正确；D．C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：

CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：

CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：

CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则相应的一取代物分别有3、5、4、3、2种。

故分子式为C6H13-的同分异构体共有17种；最多可被空气氧化生成17种不同的醛，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，本题的难点是题意的理解，氯原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛。

14．A

【解析】A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是小苏打（碳酸氢钠），小苏打与明矾双水解产生二氧化碳气体使油条发泡，油条中不能放腐蚀性很强的烧碱（氢氧化钠），A不正确；B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾，B正确；C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，C正确；D.“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体，D正确。

本题选A。

15．A

【解析】

【详解】

A.漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合；

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B不符合；

C.1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1molCa（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳