最新高三总复习资料综合练习 精品.docx

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试卷

一.单选题（本题包括8小题,共8分。

）

1.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定，食盐必须加碘，其中以KIO3的形式存在。

已知在溶液中IO3-与I-反应：

IO3＋5I-＋6H＋==3I2＋3H2O，据此反应可用试纸和一些生活中常用物质进行检测，证明食盐中存在IO3-，可选用的物质有：

（1）自来水

（2）蓝色石蕊试纸（3）碘化钾试纸（4）碘化钾淀粉试纸（5）蔗糖（6）食醋（7）白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是

[]

A．

（1）（3）B．（4）（6）

C．

（2）（3）（6）D．

（1）

（2）（4）（7）

2.下列各种变化中，不属于化学变化的是

[]

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁肢体

D．向鸡蛋白溶液中滴入销酸铅溶液，析出白色沉淀

3.我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。

含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是

[]

A．三聚磷酸钠会引起白色污染

B．三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2＋、Mg2＋形成沉淀堵塞下水管道

C．三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏

D．三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高

4.下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是

[]

A．铝离子（Al3＋）和钠离子（Na＋）的半径

B．16O和18O原子中的中子数

C．相同温度下，浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液中CH3COOH的电离度

D．相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液的pH

5.下列有机物命名正确的是

[]

A．2-甲基-2-乙基戊烷B．3-乙基戊烷

C．2.2-二甲基-3-乙基丁烷D．2.5.5-三甲己烷

6.下列物质中既能与酸反应，又能与碱溶液反应的是

[]

A．苯酚B．刚玉C．甘氨酸钠D．油脂

7.下列物质中各排列顺序中，错误的是

[]

A．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

B．碱性：

RbOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．热稳定性：

H2S＞H2O＞PH3＞AsH3

D．原子半径：

Na＞Al＞B＞C

8.在室温下，将氯化钾和硝酸钠两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是

[]

A．NaClB．KCLC．KNO3D．NaNO3

二.填空题（本题包括1小题,共1分。

）

1.地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子。

该臭氧层能吸附太阳的有害的紫外线辐射。

可是人为的大气污染物破坏臭氧层，如超音速飞机排放物含NO和NO2，与O3与O可发生：

O3＋NO==NO2＋O2；O＋NO2==NO＋O2的反复循环反应，其总反应方程式________________________。

由此可见氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了________作用。

三.简答题（本题包括3小题,共3分。

）

1.已知戊醇（C5H12O）共有8种属于醇的同分异构体。

请回答：

（1）这些同分异构体中能氧化成醛的有4种，它们是：

CH3（CH2）3CH2OH和（写结构简式）_________、_________、_________。

（2）这些同分异构体脱水后可得_________种烯烃。

（3）分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸经酯化反应能生成_________种脂。

2.醇跟羧酸在催化剂作用下，可以直接反应生成酯，而酚不能；但是酚跟酸酐作用能生成酯。

例如：

原子）。

现以

为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成下列有机物，写出反应的化学方程式：

（1）合成

_____________________________________

（2）合成

__________________________________________

3.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃烧电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a是________极，电极反应式为________________；

b是________极，电极反应式为________________；

（2）飞船上宇航员的生活用水由燃烧电池提供。

已知这种电池发1度电时能生成350g水，则该电池的能量转化率为________。

〔已知：

2H2（g）＋O2（g）==2H2O（液）＋572（kJ）〕

（3）这种电池的输出电压为1.2V。

要使标有1.2V、1.5W的小灯泡连续发光1h，应消耗标准状况下的H2________L。

四.不定项选择题（本题包括12小题,共12分。

）

1.氯胺（H2NCl）是常用的消毒菌剂，主要因为它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是①HCl②NH3③NH4Cl④NH4ClO⑤HClO

[]

A．②⑤B．①②C．①④D．③④

2.用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池--燃料电池。

根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：

CH4＋10OH-－8e-==

＋7H2O，则通氧气的一极反应式，在下列叙述中正确的是

[]

A．阴极4H2O＋2O2＋8e-==8OH-

B．正极4H2O＋2O2＋8e-==8OH-

C．阳极4OH-－4e-==2H2O＋O2↑

D．正极4OH-－4e-==2H2O＋O2↑

3.向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当

恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是

[]

A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3＋

B．一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2-

C．全部是Al（OH）3

D．全部是AlO2-

4.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是

[]

A．Cl2B．NH3C．HClD．CO2

5.将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为成Fe3＋，

离子全部还原为Cr3＋。

则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为

[]

A．0.05mol/LB．1.0mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

6.工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是

[]

A．使硫酸过量B．使铁屑过量C．使用稀H2SO4D．使用浓H2SO4

7.下列离子方程式中，正确的是

[]

A．向氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打溶液Ba2＋＋OH-＋HCO3-==BaCO3↓＋H2O

B．向石灰水中通入过量的二氧化碳气体CO2＋OH-＝HCO3-

C．硫氢化钠溶液跟硝酸溶液反应HS-＋H＋==H2S↑

D．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳2AlO2-＋CO2＋3H2O==2Al（OH）3↓＋CO

-

8.某无色透明的溶液能与铝作用放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

[]

A．Cl-、NH4＋、ClO3-、Na＋B．Cl-、Ba2＋、K＋、NO3--

C．HSO3-、Na＋、Cl-、Ba2＋D．

-、Cl-、

-、Na＋

9.把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成的气体在相同状况下的体积比是

[]

A．1∶1B．9∶8C．3∶4D．4∶3

10.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是

[]

A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、

B．Na＋、Al3＋、Cl-、AlO2-

C．K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-

11.在密闭容器中进行合成氨反应，N2＋3H2

2NH3达平衡后，当其他条件不变时，将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，其结果是

[]

A．平衡向正反应方向移动

B．达到新平衡时，C（N2）原平衡较小

C．达到新平衡时正、逆反应速率均比原平衡大

D．达到新平衡时，混合气体的密度变小

12.X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构、原子半径X＞Y、离子半径Y＜Z、Y与Z能形成离子化合物，由此可知X、Y、Z三种元素的原子序数关系是

[]

A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Y＞X＞Z

五.计算题（本题包括2小题,共2分。

）

1.将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气质量。

2.向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL2mol·L-1H2SO4，恰好使之完全溶解，并放出448mL（标况）气体。

在所得溶液中加入KSCN溶液，不变红色，则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物反应，能得到多少克铁？

六.实验题（本题包括1小题,共1分。

）

1.为了测定人体新陈代谢呼出气体CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图所示的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）。

请填空。

（1）图中瓶Ⅱ的作用是________________________。

（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）________。

[]

A．在E处增加CaCl2干燥管B．在F处增加CaCl2干燥管

C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管

（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是__________________________________________________。

（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：

瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：

___________________________。

（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_________，猛呼时会_________。

七.推断题（本题包括1小题,共1分。

）

1.要使含Ba2＋，Al3＋，Fe3＋，Ag＋的硝酸盐溶液进行分离，并制成各自离子的硝酸盐。

今有人设计如下分离方法，请在图中的空格内填写适当物质的化学式或离子符号，在题后填写各步所加试剂（供选用的试剂有：

NaOH溶液、氨水、碳酸钠溶液、硝酸和葡萄糖溶液。

）

①A_________②B_________③C_________④D_________⑤E_________。

试卷答案

一.单选题（本题包括8小题,共8分。

）

1.B2.A3.C4.D5.B6.B

7.C8.A

二.填空题（本题包括1小题,共1分。

）

1.O3＋O=2O2；催化

三.简答题（本题包括3小题,共3分。

）

1.

（1）CH3CH2

H2OHCH3

H2CH2OH

（2）5（3）16

2.

3.

（1）a：

负

2H2＋4OH－__4e－==4H2O（或2H2－4e－==4H＋，4H＋＋4OH－==4H2O）

b：

正

O2＋2H2O＋4e－==4OH－

（2）64.7%（3）0.65L

四.不定项选择题（本题包括12小题,共12分。

）

1.A2.B3.D4.AB5.B6.BC

7.BD8.AC9.C10.C11.AC12.D

五.计算题（本题包括2小题,共2分。

）

1.可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。

根据反应式的重量关系，只要有71gCl2参与反应，必有206gNaBr转化为117gNaCl，也就是固体重量必减少（206－117）=89g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。

设通入的Cl2重量为x2g。

2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2△m

20671117206－117=89

x212.5－8.05=4.45

解得x2=

则反应中消耗的氯气重量是3.55g。

2.解析：

按常规思路，应先求出Fe3O4和Fe的物质的量。

设此混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y，有

Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

0.02mol0.06mol

故能得到铁的质量为（0.04＋0.06）mol×56g·mol－1=5.6g

解答本题还可用电荷守恒原则和质量守恒定律，使运算过程化简。

据Fe3O4和Fe溶于H2SO4后全部转化为FeSO4，则n（Fe2＋）=n（SO

）=n（Fe）=2mol·L-1×0.05L=0.1molm（Fe）=0.1mol×L·mol－1=5.6g

六.实验题（本题包括1小题,共1分。

）

1.

（1）除去吸入空气中的CO2

（2）D（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收

（4）

（5）把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中：

把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外。

七.推断题（本题包括1小题,共1分。

）

1.①NaOH溶液②NH3·H2O③葡萄糖溶液④HNO3溶液⑤Na2CO3溶液

解析：

本题是以无机知识为主，兼含有机知识的综合推断题。

主要考查知识的掌握程度，如Al（OH）3两性、银氨溶液的形成、葡萄糖的性质、HNO3的性质等。