宁夏银川一中高三第四次月考理综.docx
《宁夏银川一中高三第四次月考理综.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川一中高三第四次月考理综.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
宁夏银川一中高三第四次月考理综
银川一中高三年级第四次月考
理科综合试卷
第Ⅰ卷（选择题，共140分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（共126分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）:
Na-23O-16C-12Cl-35.5N-14
一、选择题（本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在苹果表面贴上深色的字，成熟后的苹果表面便出现字迹。
下列说法正确的是
A．字迹处CO2利用率提高B．字迹处糖含量增加
C．字迹处ATP合成量增加D．字迹处叶绿素含量下降
2．运用“人工膜技术”制作的携有单克隆抗体的磷脂微球体药物如图所示。
当药物被注射到实验鼠血液中一段时间后，首先在某种癌细胞内检测到药物已经进入。
据此认为，药物进入细胞的方式最可能是
A．抗体与细胞识别后诱发膜融合或细胞内吞
B．药物分子透过微球体与细胞膜的自由扩散
C．药物分子通过识别细胞膜载体的主动运输
D．抗体与细胞识别后诱发微球体的主动侵染
3．下图所示是在显微镜下观察到的几何图形，①～⑥是有关显微镜的几个操作步骤。
要将图甲转化成图乙，所列A、B、C、D四种操作顺序中，正确的是（）
①转动粗准焦螺旋②转动细准焦螺旋③调节光圈④转动转换器
⑤向右上方移动玻片⑥向左下方移动玻片
A．①③④⑤B．⑥④③⑤C．⑤④③②D．⑥④⑤③
4．2009年4月27日，卫生部首次向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》，向肥胖“宣战”。
对肥胖者而言，要想达到健康体重，下列做法科学的是
①每天坚持中等强度锻炼至少持续半小时
②可以通过不吃早餐等节食方法减轻体重
③利用药物减轻体重是目前最科学有效的方法
④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量
A．①③B．①④C．②③D．②④
5．对性腺组织细胞进行荧光标记，等位基因A、a都被标记为黄色，等位基因B、b都被标记为绿色，在荧光显微镜下观察处于四分体时期的细胞。
下列有关推测合理的是
A．若这2对基因在1对同源染色体上,则有1个四分体中出现2个黄色、2个绿色荧光点
B．若这2对基因在1对同源染色体上,则有1个四分体中出现4个黄色、4个绿色荧光点
C．若这2对基因在2对同源染色体上,则有1个四分体中出现2个黄色、2个绿色荧光点
D．若这2对基因在2对同源染色体上,则有1个四分体中出现4个黄色、4个绿色荧光点
6．下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述，正确的是
A．孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交
B．孟德尔研究豌豆花的构造，但元需考虑雌蕊、雄蕊的发育程度
C．孟德尔根据亲本中不同个体表现型来判断亲本是否纯合
D．孟德尔利用了豌豆白花传粉、闭花受粉的特性
7．有关实验的叙述正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测量其pH
C．用NaOH溶液洗涤并燃烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
8．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
9．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是
A．它是副族元素B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子
10．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B．1mol乙烷分子，含有8NA个共价键
C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1L0.1mol·L-1碳酸钙溶液中，阴离子总数大于0.1NA
12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
13．将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4B．3C．2D．1
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.物体在平衡力作用下的运动中，下面说法正确的是
A．物体的机械能一定不变
B．如果物体的重力势能有变化，则它的机械能一定变化
C．物体的动能一定不变，但重力势能一定变化
D．物体的重力势能可能变化，但它的机械能一定不变
15.若地球表面的重力加速度为g0，以第一宇宙速度在圆轨道上运动的人造地球卫星的周期为T0，则在离地球表面不同高度运动的人造地球卫星的周期和加速度
A.周期不能大于T0B.周期不能小于T0
C.加速度不会大于g0D.加速度不会小于g0
16.水平地面上运动的物体在恒定拉力作用下的v-t图象
如图所示，以下关于该物体运动的描述中肯定正确的是
A.物体的阻力在逐渐减小
B.物体所受阻力逐渐增大，合力逐渐减小
C.物体做加速度逐渐减小的变加速运动
D.物体做加速度逐渐增大的变加速运动
17.电灯悬挂于两墙之间如图所示,保持O点位置不变,使A点
沿竖直墙上移过程中，绳OA的拉力
A.逐渐增大B.逐渐减小
C.有最小值D.有最大值
18.在光滑圆锥形容器中，固定了一根光滑的竖直细杆，细杆与圆锥的中轴线重合，细杆上穿有小环（小环可以自由转动，但不能上下移动），小环上连接一轻绳，与一质量为m的光滑小球相连，让小球在圆锥内作水平面上的匀速圆周运动，并与圆锥内壁接触。
如图所示，图（a）中小环与小球在同一水平面上，图（b）
中轻绳与竖直轴成θ角。
设a图和b图中轻绳对小
球的拉力分别为Ta和Tb，圆锥内壁对小球的支持
力分别为Na和Nb，则在下列说法中正确的是
A．Ta一定为零，Tb一定为零B．Ta可以为零，Tb可以不为零
C．Na一定不为零，Nb可以为零D．Na可以为零，Nb可以不为零
19.两辆质量不等的汽车，额定功率相同，都在水平直路上以额定功率启动同向行驶，它们受到的阻力与车重的比值相等，则它们一定有
A.最大速度一半时的加速度相同B．最大速度一半时的加速度不相同
C.相同的最大动能D．相同的最大速度
20.在电场中，一个电子在电场力作用下沿一条直线由M点运动到N点，且速度越来越小，下列论述正确的是：
A．M点的电势一定高于N点B．M点的电场强度一定小于N点
C．M点的电势可能与N点相同D．M点的电场强度方向一定跟N点相同
21．如图所示，绝缘杆两端固定带电小球A和B，轻杆处于匀强电场中，不考虑两球之间的相互作用。
初始时杆与电场线垂直，将杆右移的同时顺时针转过90°，发现A、B两球电势能之和不变，根据图象给出的位置关系，下列说法正确的是
A．因为A、B两球电势能之和不变，所以电场力对A球或B球都不做功
B．A带正电，B带负电
C．A球电势能在增加
D．A、B两球带电量的绝对值之比qA∶qB=1∶2
第Ⅱ卷（共174分）
必考题
22．（14分）
（1）如图所示是用落体法验证机械能守恒定律的实验装置。
（g取9.80m/s2）
①选出一条纸带如图所示，其中O点为打点计时器打下的
第一个点，A、B、C为三个计数点，打点计时器通以50Hz的交
流电。
用分度值为1mm的刻度尺测得OA=12.41cm，OB=18.90cm，
OC=27.06cm，在计数点A和B、B和C之间还各有一个点，重
锤的质量为1.00kg。
根据以上数据算出：
当打点计时器打到B
点时重锤的重力势能比开始下落时减少了__________J；此时
重锤的动能比开始下落时增加了__________J。
（结果均保留三位有效数字）
②利用实验时打出的纸带，测量出各计数点到打点计
时器打下的第一个点的距离h，算出了各计数点对应的
速度v，以h为横轴，以
为纵轴画出了如图的图
线。
图线的斜率近似等于_____________。
A.19.6B.9.80C.4.90
图线未过原点O的原因是__________________________________________________。
（2）①某同学用如图所示的实验方案来探
究恒力做功和物体动能变化间的关系，他想用
钩码的重力表示小车受到的合外力，为了减
小这种做法带来的实验误差，你认为在实验
中还应该采取的两项措施是：
a．_____________________________；b．_________________________________.
②要验证合外力的功与动能变化间的关系，除位移、速度外，还要测出的物理量有。
23．（14分）“神舟”四号无人飞船在酒泉卫星发射中心用长征二号运载火箭发射升空，飞船按计划进入预定轨道，用时t秒绕地球运行了n圈后，安全返回地面，这标志着我国航天技术达到新的水平，已知地球半径为R，地面重力加速度为g，试求飞船绕地球飞行时离地面的高度。
24．（19分）如图所示，水平光滑地面上停放着一辆小车，左侧靠在竖直墙壁上，小车的四分之一圆弧轨道AB是光滑的，在最低点B与水平轨道BC相切，圆弧半径为R，BC的长度是圆弧半径的10倍，整个轨道处于同一竖直平面内。
可视为质点的物块从A点正上方某处无初速下落，恰好落入小车圆弧轨道滑动，然后沿水平轨道滑行至轨道末端C处恰好没有滑出。
已知物块到达圆弧轨道最低点B时对轨道的压力是物块重力的9倍，小车的质量是物块的3倍，物块与水平轨道BC间的动摩擦因数μ＝0.3。
不考虑空气阻力和物块落入圆弧轨道时的能量损失。
求：
（1）物块开始下落的位置距水平轨道BC的竖直高度是
圆弧半径的几倍；
（2）物块在小车上由B运动到C的过程中小车相对于
地面的位移是多少？
25．（15分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：
____________、____________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、______或H2、_________。
（3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________________。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：
Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
___________________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
________。
④C中液体产物颜色为___________________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________________。
26．（14分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比如下表：
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数之比
A:
C=1:
1
B:
A=1:
2
D:
E=1:
3
B:
E=1:
4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）D和E同属第____________周期元素，推断依据是____________________________。
（2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数：
__________________________。
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式为_____________________________。
（4）已知乙的相对分子质量小于甲。
在实验室常用什么方法制得乙？
________________。
（用化学方程式表示）
（5）向30mL1mol·L-1的KI溶液中依次注入下列试剂：
①1mL5mol·L-1盐酸②0.5mL
30%的甲溶液③1mL丁。
经充分振荡后，可得紫色溶液。
这种紫色溶液是_________。
27．（14分）下表列出了部分常见的含有10电子和18电子的粒子，试回答下列问题：
10电子粒子
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、F-
18电子粒子
H2S、HCl、K+、S2-、HS-、Cl-
（1）其中空间构型为四面体的分子是_____________；受热最难分解的分子是_________。
（2）其中能与OH-反应的分子有________________；既能与H+反应又能与OH-反应的粒子有_______________。
（3）其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有__________________________；由表中粒子形成的某些离子化合物的水溶液呈酸性，试写出其中一个离子方程式______________。
（4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可作火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。
已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量。
写出A与B反应的热化学方程式：
________________________________________。
28．（18分）鸭蛋蛋壳的颜色主要有青色和白色两种。
金定鸭产青色蛋，康贝尔鸭产白色蛋。
为研究蛋壳颜色的遗传规律，研究者利用这两个鸭群做了五组实验，结果如下表所示。
杂交组合
第1组
第2组
第3组
第4组
第5组
康贝尔鸭♀×金定鸭♂
金定鸭♀×康贝尔鸭♂
第1组的F1自交
第2组的F1自交
第2组的F1♀×康贝尔鸭♂
后代所产蛋（颜色及数目）
青色（枚）
26178
7628
2940
2730
1754
白色（枚）
109
58
1050
918
1648
请回答问题：
（1）根据第1、2、3、4组的实验结果可判断鸭蛋壳的____________色是显性性状。
（2）第3、4组的后代均表现出____________现象，比例都接近____________。
（3）第5组实验结果显示后代产青色蛋的概率接近____________，该杂交称为____________，用于检验____________。
（4）第1、2组的少数后代产白色蛋，说明双亲中的____________鸭群混有杂合子。
（5）运用____________方法对上述遗传现象进行分析，可判断鸭蛋壳颜色的遗传符合孟德尔的____________定律。
29．（12分）回答下列与细胞有关的实验问题。
（1）下列4项实验中，需保持细胞生理活性的有____________（填序号）。
①观察叶绿体和原生质的流动②观察洋葱鳞片叶内表皮细胞中DNA的分布
③探究酵母菌的呼吸方式④红细胞中血红蛋白的提取和分离
（2）按下面步骤进行质壁分离实验。
步骤一：
在洁净的载玻片中央加一滴清水，取一片藓类小叶，盖上盖玻片。
步骤二：
从盖玻片一侧滴入0.3g／mL的蔗糖溶液，在盖玻片的另一侧用吸水纸吸引。
这样重复几次，使盖玻片下面的藓类小叶浸润在0.3g／mL的蔗糖溶液中。
步骤三：
在显微镜下观察，结果如图所示。
①图中A、B处的颜色分别是__________。
②如果上述实验步骤二中从盖玻片的一
侧滴入的是加有伊红（植物细胞不吸收的
红色染料）的0.3g／mL的蔗糖溶液，
则在显微镜下观察到A、B处颜色分别是
______________。
③如果将上述实验步骤二中浸润在0.3g／mL
的蔗糖溶液中的藓类小叶的装片，放在80℃条件
下处理一段时间（装片中的藓类小叶保持在0.3g／mL的蔗糖溶液中）。
在显微镜下清晰地观察到细胞结构后，为更准确地判断A处颜色，对显微镜的操作方法是______________、______________。
如果A处呈绿色，可能的原因是____________。
30．（24分）智能温室无土栽培作物，易于管理，优质高产。
该项技术广泛应用于现代农业。
（1）无土栽培所用营养液中的无机盐在植物体内的作用是_____________和________。
植物因种类和生长发育阶段不同对无机盐的需求也不同，所以应视具体情况调整____________。
供作物__________性吸收无机盐离子。
（2）营养液中某些无机盐离子浓度比根细胞内的低，植物仍可通过____________方式吸收。
若栽培池内较长时间通气不畅，作物根部可能出现的症状是___________，其生理原因是____________。
（3）下图表示温室内光照强度（E）与作物光合速率（v）的关系。
在温度、水分和无机盐均适宜的条件下，当E是____________；当B素是____________；当E>C时，可采取____________措
施，保证作物的最大光合速率，如遇连阴天，温室需补
光，选用____________光最有效。
（4）用适宜浓度的2，4，-D处理番茄花蕾可提高坐果率。
请设计实验方案，确定施用2，4-D的最适浓度。
______________________________________________。
选考题（每科选做1题）
考生从给出的2道物理题、2道化学题中任选1题解答，2道生物题中任选1题解答并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
31.【物理—选修3-4模块】（15分）
（1）两个弹簧振子甲的固有频率为f,乙的固有频率为10f,若它们均在频率为7f的驱动力作用下受迫振动,则（）.
A．振子甲的振幅较大.振动频率为fB．振子乙的振幅较大,振动频率为7f
C．振子甲的振幅较大.振动频率为7fD．振子乙的振幅较大,振动频率为10f
（2）如图，一透明半圆柱体折射率为
，
半径为R、长为L。
一平行光束从半圆柱体的矩
形表面垂直射入，从部分柱面有光线射出。
求该
部分柱面的面积S。
32.【物理—选修3-5模块】（15分）
（1）大量氢原子处于同一较高的激发态，它们在向较低激发态或基态跃迁的过程中
A．可能发出一系列频率不同的光子B．可能吸收一系列频率不同的光子
C．只吸收频率一定的光子D．只发出某一频率的光
（2）如图所示,甲、乙两辆完全一样的小车,质量均为M,
乙车内用绳吊一质重为M/2的小球,当乙车静止时,甲车以
速度v与乙车相碰,碰后连为一体,求刚碰后两车的速度及
当小球摆到最高点时的速度.
33.[化学—有机化学基础]
A—
J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放氢气；
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：
1：
1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________（不考虑立体异构），由A生成B的反应类型是__________反应；
（2）D的结构简式为___________；
（3）由E生成F的化学方程式为________________，E中的官能团有___________（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有__________________（写出结构简式，不考虑立体异构）；
（4）G的结构简式为_____________；
（5）由I生成J的化学方程式为____________________________________。
34.[化学—物质结构与性质]
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2+的核外电子
排列式为__________________。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可
确定该晶胞中阴离子的个数为______。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可成[Cu（H2O4）]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法不正确的是________（填字母）
A．在上述结构示意图中，硫原子采用sp3杂化；
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键；
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键；
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是______________________。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因____________。
35．【生物－选修1生物技术实践】（15分）
请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：
下面是有关食醋和泡菜制作的实验。
请回答：
（1）食醋可用大米为原料经三步发酵来制作：
第一步：
大米经蒸熟、冷却后加入淀粉酶，将原料中的淀粉分解成①（填中间产物），然后进一步分解成葡萄糖，这一过程可用②（填淀粉指示剂）来检测，因为该
升级会员 