广东省省实广雅执信二中六中五校学年高二化学上学期期末联考试题.docx
《广东省省实广雅执信二中六中五校学年高二化学上学期期末联考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省省实广雅执信二中六中五校学年高二化学上学期期末联考试题.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
广东省省实广雅执信二中六中五校学年高二化学上学期期末联考试题
某某省省实、广雅、执信、二中、六中五校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题
本试卷共8页，20小题，满分为100分。
考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、某某、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：
H:
1Li：
7C:
12N:
14O:
16Fe:
56Cu:
64
第一部分选择题（共44分）
一、单项选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案。
1~10题每小题2分，11~16题每小题4
分，共44分）
1、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
2、下列图示与对应的叙述不相符合的是
C（NO2）
反应过程反应温度反应时间
t1反应时间
甲乙丙丁
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示平衡
N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（NO2）的变化
3、氢气是重要的能源物质。
通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6kJ·mol－1
②甲烷与水反应制氢：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝+206.1kJ·mol－1
③焦炭与水反应制氢：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＝+131.3kJ·mol－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②使用催化剂，平衡转化率增大
C．在恒温、恒容的密闭容器中，当容器内的气体密度不随时间变化时，反应③未达平衡。
D．以上3种制备方法，以能量成本（每获取1molH2所消耗的能量）为标准，②是最优方法。
4、以下化学平衡原理的应用正确的是
A．工业生产SO3的反应是
2SO3（g）ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件。
B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：
Ur-+Na+NaUr（尿酸钠）ΔH＜0而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷。
C．CO中毒是因为CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2（氧合血红蛋白
O2+HbCO（碳氧血红蛋白），治疗的做法是把病人放入高压氧仓。
D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的
NH2Cl：
NH3+HClO
H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性。
5、非结合胆红素（VCB）分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。
下列方法能预防胆结石的方法是
A．适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
B．不食用含钙的食品
C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
6、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
7、若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol/L，满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．1L1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋数目与数目之比为1:
2
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
9、下列有关事实，与水解反应无关的是
A．醋酸钠溶液中，c（H+）＜c（OH-）
B．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉
C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2
10、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是
A．NaH2PO2溶液呈酸性
B．H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，产物H3PO4属于还原产物
2
C．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH－=PO3-+3H2O
2
D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO-
11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
理及反应进程中的能量变化如图：
下列有关该反应的说法正确的是
B．Fe2＋是该反应的催化剂
C．若加入Fe3＋，ΔH的绝对值会变小
D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的小
13、已知HF的电离常数是3.5×10-4、CH3COOH的电离常数是1.8×10-5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较弱
B．HF溶液中：
c（HF）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等浓度等体积的NaF和HF混合溶液中：
2c（H＋）+c（HF）=2c（OH-）+c（F-）
D．相同浓度的下列溶液中，c（CH3COO－）由大到小的顺序是：
c（CH3COONH4）＞c（CH3COONa）＞c（CH3COOH）
2
14、常温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法错误的是
pH
7
3
A．水的电离程度：
C＞B
1020
V（NaOH）/mL
B．HA的第一步电离常数
15、下列装置或操作能达到目的的是
①②③④
A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B．装置②可用于测定中和热
C．装置③可用于验证反应的热效应
D．装置④探究Mg（OH）2能否转化成Fe（OH）3
16、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+
C6+LiCoO2（x<1）。
下列说法正确的是
A．放电时，a极为负极
B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入
C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21g
D．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移
第二部分非选择题（共56分）
二、非选择题（本大题共4小题，共56分）
17、（14分）化学的学习与研究都要以化学思想为指引，其中控制变量与定量都是重要的化学思想。
Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。
探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：
在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液和CuCl2溶液。
（1）H2O2分解的化学方程式是。
（2）有同学建议将实验改为:
在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL
浓度为0.1mol·L-1Fe2（SO4）3的溶液和才能达到控制变量的目的。
Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。
（3）中和热测定中要准确测定的物理量有：
。
以下操作能使测量结果更准确的是：
。
A、用环形玻璃搅拌棒快速搅动溶液
B、把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯
C、重复进行实验2-3次
D、盐酸与NaOH物质的量比为1：
1
（4）中和滴定实验中，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），造成测定出的氢氧化钠溶液浓度偏低的是：
。
A、未用标准液（HCl）润洗酸式滴定管
B、指示剂酚酞滴加过多（酚酞是一种弱酸）
C、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液
D、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度
（5）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：
准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由
（指示反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加
1滴～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
NaHCO3（％）＝。
18、（12分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pHX围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）“滤渣1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pHX围应调节为之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是
。
（6）写出“沉锰”的离子方程式。
19、（12分）CH3COOH、HClO、H2CO3是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。
酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数（常温）
K=1.8×10－5
K=3.0×10－8
K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11
回答下列问题：
（1）土壤的pH一般在4～9之间。
但土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，可喷洒
以调节土壤的pH。
A.水B.NH4Cl溶液C.NaCl溶液D.CaCl2溶液
（2）向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为。
（3）常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入
0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒
（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，（填“能”
或“不能”）大量共存。
②pH=7时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为，溶液中各种离子的浓度大小关系为。
③溶液中时，溶液的pH=（保留小数后两位，已知lg4.4=0.64，
lg4.7=0.67）。
20、（18分）在化学工业上，Na2SO3、Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂。
c（SO2－）/（×103）
3
3.65
5.65
7.65
11.65
v/（×106）
10.2
24.4
44.7
103.6
（3）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5（s）＋5CO（g）
5CO2（g）＋I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t的变化曲线如图所示。
①从反应开始至a点时的平均反应速率v（CO）＝。
②b点时，CO的转化率为。
③b点和d点的化学平衡常数：
Kb（填“>”“<”或“＝”）Kd，判断的理由是：
。
（4）以连二亚硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为。
②图中交换膜是（填写“阳离子”“阴离子”）交换膜，作用是：
。
－
③NO吸收转化后的主要产物为若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论
上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。
升级会员 