甘肃省天水市秦安县第三中学学年高二上学期盟校期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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甘肃省天水市秦安县第三中学学年高二上学期盟校期末考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年度第一学期盟校期末联考
高二化学
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一．选择题（本题包括10道小题，每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）
1．表示正反应是吸热反应的图像是（）
2．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）
A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
3．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（）
A．纯锌与稀硫酸B．纯锌与浓硫酸C．粗锌与稀硝酸D．粗锌与稀硫酸
4.可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成
2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均
相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
5.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是（）
A.氨水B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁
6．下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
7．下列自发反应可用能量判据来解释的是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－285.8kJ/mol
B．2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）ΔH＝＋56.7kJ/mol
C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）ΔH＝＋74.9kJ/mol
D．硝酸铵自发地溶于水
8．下列各组物质全部是弱电解质的是（）
A．H2SiO3.H2SCO2
B．H2ONH3·H2OHClO.HF
C．H2SO3.Ba（OH）2BaSO4
D．Cu（OH）2CH3COOHC2H5OHCH3COONa
10．4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）＋Cl2（g）
PCl5（g）达到平衡后，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3和
1.0molCl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）
A．0.8molB．0.4mol
C．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol
二．选择题（本题包括10道小题，每题只有一个选项正确，每小题3分，共30分）
11．只改变一个影响因素，化学平衡常数K与平衡移动的关系叙述错误的是（）
A．K值变化，平衡一定移动B．K值不变，平衡可能移动
C．平衡移动，K值可能不变化D．平衡移动，K值一定变化
12．体积相同、PH相同的HCL溶液和CH3COOH（醋酸）溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗
NaOH的物质的量（）
A．相同 B．中和HCl多
C．中和CH3COOH多 D．无法比较
13.下列溶液一定呈酸性的是（）
A．c（OH－）＜c（H+）的溶液 B．滴加甲基橙显黄色溶液
C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液
14.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1
C．c（C2O42—）>c（H2C2O4）
D．c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42—）
15.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）＋O2（g）==CO2（g）△H1C（s）＋1/2O2（g）==CO（g）△H2
②S（s）＋O2（g）==SO2（g）△H3S（g）＋O2（g）==SO2（g）△H4
③H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）△H52H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）==CaO（s）＋CO2（g）△H7CaO（s）＋H2O（l）==Ca（OH）2（s）△H8
A．①B．④C．①②③D．②③④
17.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
18．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）
A．正极反应为：
Zn－2e－＝Zn2＋
B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变
19．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（）
A．电解过程中，石墨电极上始终产生H2
B．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
C．电解过程中，铜电极不断溶解
D．整个电解过程中，溶液PH不断减小
20．已知C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）△H为（）
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21.（12分）【Ⅰ】已知化学反应
：
Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；化学
反应②：
Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）,其平衡常数为K2。
在温度973K和1173K情况下，
K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.33
1173K
2.15
1.67
（1）通过表格中的数值可以推断：
反应
是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学
表达式：
K3=
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式。
根据此关系式
及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应。
【Ⅱ】在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是__________（填选项字母）。
A．t0～t1 B．t1～t2C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）。
A．增大压强 B．减小压强C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________；t4时刻________。
（3）依据
（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是__________（填选项字母）。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
22．（12分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，
其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，
通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是，（填字母）
正极发生的反应为；
负极发生的反应为；
一段时间后，溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为；
负极发生的反应为；
一段时间后，溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：
首先是燃料电池
的能量转化效率高，其次是。
23.（13分）某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由_________色变为________色。
（2）滴定时，眼睛注视_______________________。
（3）有下列操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
④锥形瓶未用待测液润洗
⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？
（填写编号）
_________________________。
（4）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，
达到终点时读数如右图所示。
则待测液物质的量浓度为_______。
（5）滴定管如右图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液
（填“甲”或“乙”）。
（6）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为_____。
24．（13分）【Ⅰ】常温下水存在电离平衡，H2O
H++OH，请回答：
（1）若升高温度，电离程度将，（填“变大”“变小”或“不变”）。
溶液呈性。
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡移动，（填“逆向””或“正向”）
溶液的PH（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数，（填“变大”“变小”或“不变”）。
由水电离出的c（H+）c（OH-）．（填“>”“<”或“=”）
【Ⅱ】25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）＝1010。
请回答下列问题：
（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）。
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）。
A．c（H+）/c（HA）B．c（HA）/（A-）
C．c（H＋）与c（OH－）的乘积D．c（OH－）
（3）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）
____________________________________________。
2014—2015学年度第一学期盟校期末联考
高二化学参考答案
选择题（共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
A
D
B
A
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
A
C
D
D
D
B
C
A
填空题
21（12分）
【Ⅰ】
（1）吸热（1分）
（2）c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2）（2分）
（3）K3＝K1/K2（2分），吸热（1分）。
【Ⅱ】
（1）ACDF（2分）
（2）C;B（各1分）（3）D（2分）
22（12分）
（1）A（1分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）2H2+4OH—－4e-=4H2O（2分）变小（1分）
（2）O2+4H++4e-=2H2O（2分）2H2－4e-=4H+（2分）变大（1分）
（3）产生污染少（“环保”等合理即可）（1分）
23（13分）
（1）无，粉红或浅红色（各1分）
（2）锥形瓶内溶液颜色变化（2分）
（3）②③⑤（3分）
（4）0.1020mol/L（2分）（5）乙（2分）（6）10（2分）
24（13分）
【Ⅰ】（每空1分共6分）
（1）变大，中
（2）逆向（或向左），变大（3）不变，=
【Ⅱ】
（1）弱电解质（2分）
（2）AD（2分）
（3）碱性（1分）A-+H2O
HA+OH－（2分）
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