NaOH）>Mg（OH）2>Al（OH）3
9．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：
前者＞后者
A．①②③④B．②③④C．③④D．②④
10．下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．2NO＋2CO
2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），
经60s达到平衡，生成0.6molC。
下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
12．常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．当V＝0时：
c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－）
B．当V＝5时：
c（CO32—）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－）
C．当V＝10时：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）
D．当V＝a时：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
13．由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混
合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）
A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体
C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应
14．已知Ksp（BaSO4）=
1.1×10－10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10－9。
下列说法中不正确的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42—）/c（CO32—）=4.4×10-2
D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则
Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－1
15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，
c（NH4+）的大小顺序为：
①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：
c（Na＋）－c（F—）>c（K＋）－c（CH3COO—）
C．0.2mo1·L—1的Na2CO3溶液：
c（OH—）＝c（HCO3—）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
D．0.2mo1·L—1HCl与0.1mo1·L—1NaAlO2溶液等体积混合：
c（Cl—）>c（Na+）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH—）
非选择题（共80分）
三、非选择题
16．（14分）图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）＝▲。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=▲；温度降低，K▲（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molNO2
1molCO
2molNO
2molCO2
1molNO2、1molCO
1molNO、1molCO2
平衡时c（NO）/mol·L-1
1.5
3
m
能量变化
放出akJ
吸收bkJ
放出ckJ
CO或NO的转化率
α1
α2
α3
则：
α1+α2=▲，a+b/2=▲,m=▲
17．（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HCl的物质的量浓度
（mol·L-1）
BOH的物质的量浓度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
0.1
0.1
pH=5
c
0.2
pH=7
0.1
0.2
pH>7
请回答：
（1）
从第①组情况分析，BOH是▲（选填“强碱”或“弱碱”）。
该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH—）=▲mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c▲0.2。
该混合液中离子浓度c（B+）▲c（Cl—）（选填“<”、“>”或“=”）。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中（选填“<”、“>”或“=”）
甲：
BOH的电离程度▲BCl的水解程度
乙：
c（B+）—2c（OH—）▲c（BOH）—2c（H+）
18．（12分）
（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸Ki=1.75×10－5
碳酸Ki1=4.30×10－7Ki2=5.61×10－11
亚硫酸Ki1=1.54×10－2Ki2=1.02×10－7
1写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：
Ki=_▲__
2在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是▲
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是▲（填序号）
A.c（CH3COO－）B.c（H+）C.w醋酸电离平衡常数D.醋酸的电离度
（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝cm（An＋）×cn（Bm－），称为难溶电解质的离子积。
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列叙述不正确的是▲
w.w.w..c.o.m
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化
曲线的是▲（填“A”或“B”）。
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。
则m1▲m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
19．（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：
I3—
I—+I2。
实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
实验原理：
为了测定平衡时的c（I3—），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇
动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
由于溶液中存在I3—
I—+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3—）；c（I2）的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3—）=c1—c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶，取200mL蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘。
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
3．分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。
1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。
4．带入数据计算c（I3—）
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入▲（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是▲。
（2）碘量瓶在震
荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是▲
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是▲，到达滴定终点时的现象为▲。
（4）用c、V1和V2表示c（I3—）为▲mol·L-1。
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3—）▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
20．（14分）我国有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是▲。
A、增大压强B、升高温度C、充入He气D、增大水蒸气浓度
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值▲（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）▲v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是▲。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）∶n（CO2）的最佳配比为▲，而实际生产过程中，往往使n（NH3）∶n（CO2）≥3，这是因为▲。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成▲L氨气。
（假设体积均在标准状况下测定）
21．（14分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：
▲。
（2）SO42－中硫原子的杂化轨道类型是▲：
写出一种与SO42－互为等电子体的分子▲。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中σ键与π键之比为▲
（4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有▲。
（填字母）
A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为▲。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为▲。
2013~2014学年度高二化学期中考试
参考答案与评分建议
2014.4
（3）9；变大
（4）1；234；3
17．（12分）（每空2分）
（1）弱碱；1×10—5
（2）<；=
（3）>；=
18．
（1）①
②H2CO3>HSO3－>HCO3－
③AD
（2）C（3）B，<
19．（14分）（每空2分）
（1）碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性
（2）防止I—被空气中的氧气氧化
（3）淀粉；溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色
（4）（cV1-cV2）/40（5）偏大
20．（16分）（每空2分）
（1）BD（选对1个得1分，只要选错得0分）
（2）不变；＞（3）A
（4）2:
1；有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
（5）4.8×108
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