云南省板桥三中学年高一下学期考试化学试题.docx

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云南省板桥三中学年高一下学期考试化学试题

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云南省板桥三中2017-2018学年下学期6月考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.下列对化学知识的应用不正确的是（　　）

A．鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别

B．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验

C．用浓硝酸可区分纯棉织物和真丝制品

D．做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗

2.下列关于食醋的用途不正确的是（　　）

A．用来浸泡溶解除去水壶中的水垢

B．用作食品调味剂

C．冬天屋内熏醋可预防流行性感冒

D．用来清洗大理石桌面上的油污

3.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（　　）

A．第ⅠA族　第六周期

B．第Ⅷ族　第六周期

C．第ⅢB族　第六周期

D．第ⅢA族　第六周期

4.下列关于碱金属的说法正确是（　　）

A．碱金属是指元素周期表中ⅠA族的所有元素

B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物

C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面

D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去

5.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，bg（a、b相差不大，但a>b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）

6.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（　　）

A．CO2B．COC．NO2D．SO2

7.运输苯的大罐车侧翻，导致苯泄露并着火燃烧，下列现象和措施叙述不正确的是（　　）

A．周围空气中有刺激性气味，该气体有毒应迅速撤离周围人员

B．苯剧烈燃烧，空气中弥漫着大量黑烟

C．苯燃烧可用大量水进行灭火

D．苯熔沸点低易气化，应尽量将未泄露的苯转移或密封处理

8.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物有：

①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl，其中正确的是（　　）

A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④⑤的混合物

9.常温下，增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）

A．CO2（g）＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

B．H2＋I2

2HI

C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．N2＋3H2

2NH3

10.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，标准状况下生成3.58L二氧化碳和3.60g水，则混合气体中（　　）

A．一定有甲烷B．一定有乙烷

C．可能含有甲烷D．一定有丙烷

11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

12.下列说法正确的是（　　）

A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强

B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右都依次减小

C．笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强

13.2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。

下列有关说法正确的是（　　）

A．水分子中只含有非极性共价键

B．水分子中只含有极性共价键

C．水分子间只存在氢键

D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态

14.下列关于蛋白质的说法中错误的是（　　）

A．用激光笔（或小手电）照射烧杯中的鸡蛋清溶液，会出现光亮的通路

B．不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色，这是蛋白质发生了颜色反应

C．蛋白质变性后仍会保持原有的可溶性和生理活性

D．误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒

15.下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是（　　）

A．铜片、石墨棒、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液

C．锌片、铜片、稀盐D．铜片、铁片、氯化铁溶液

16.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）

A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C6H6

17.关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是（　　）

A．浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用

B．加热50～60℃通常通过水浴来实现

C．所得由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置

D．纯净的硝基苯为淡黄色比水重的液体

18.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述中，不正确的是（　　）。

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生水解反应

D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色

19.海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀。

从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是（　　）

A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O

20.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）。

①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中c（OH－）＝1mol·L－1

②向另一份固体中加入100mL4.0mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且c（H＋）＝0.1mol·L－1

则①、②操作中总共产生的气体的体积（标准状况）为（　　）

A．2.352LB．2.448L

C．2.688LD．2.856L

21.物质在发生化学变化时，下列说法正确的是（　　）

A．反应物的总质量等于生成物的总质量

B．发生电子得失或偏移

C．化学反应中有化学键的断裂，可能释放能量

D．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

22.下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是（　　）

①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程

②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程

③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程

④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现

⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴

⑥合理施用农药属于“绿色化学”

⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程

⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”

⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品”

⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”

⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”

⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”

A．③⑧B．①②③⑤⑥⑧⑩C．②⑥⑦⑨D．④

23.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的（　　）

A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变

C．容器内压强不变D．发生的反应属于取代反应

24.下列说法中，不正确的是（　　）

A．食醋中含有的醋酸外还含有氨基酸

B．谷类中含有的淀粉

C．牛瘦肉中富含纤维素

D．天然气是混合物

25.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是（　　）

A．最外层有7个电子B．原子半径比碘大

C．易失去电子D．得到电子能力比碘弱

分卷II

二、非选择题部分

26.酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，如乙酸、乙醇在与浓硫酸共热时，生成乙酸乙酯和水的反应就是酯化反应。

请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是___________________________________________。

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式是____________________________________。

（3）从乙酸和乙醇官能团的变化分析酯化反应中的水是如何生成的__________

________________________________________________________________________。

（4）乙醇分子中的氧都是18O，它与乙酸反应的化学方程式是_

________________________________________________________________________。

27.2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使

多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。

取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）。

（1）E装置的作用是_____________________________________________________________。

（2）需要加热的装置是________（填字母代号）。

（3）装置D的作用是_____________________________________________________________。

（4）F处读数时应该注意的是________、________。

（5）三聚氰胺的分子式为________________。

28.下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。

已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。

试回答下列问题：

（1）图中两次氯化的作用是否相同________（选填“是”或“否”）。

（2）吸收塔中反应的化学方程式为____________________________________________，

第2次氯化的离子方程式为_________________________________________________。

（3）资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用氧气或空气替代。

但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代氯气_____________________________________________。

（4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。

某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价___________________________________________________________________。

29.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置是________________。

（2）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。

（3）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________（用化学式表示）。

（4）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________（用离子方程式表示）。

（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式______________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】羊毛线（主要成分为蛋白质）灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而棉纺线（主要成分为纤维素）无此气味；糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可用新制的氢氧化铜悬浊液检验其病情；蛋白质遇浓硝酸能发生颜色反应，棉织品不能；银和稀硫酸不反应，银镜反应实验后附有银的试管，可以用硝酸来洗。

2.【答案】D

【解析】食醋是一种常用食品调味剂；食醋中的醋酸能与水垢中的CaCO3和Mg（OH）2反应，水垢逐渐溶解而除去；醋酸对流感病毒等致病菌有很好的抑制和杀灭作用。

醋酸不易除去油污，却能与碳酸钙反应而腐蚀大理石桌面。

3.【答案】C

【解析】现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，第六周期、第ⅢB族元素最多。

4.【答案】D

【解析】元素周期表ⅠA族中的氢元素不是碱金属元素；锂在空气中加热生成氧化锂，钾在空气中加热生成超氧化钾，铷、铯在空气中加热生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反应时不能浮在水面上。

5.【答案】C

【解析】粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时反应速率大，排除A项、B项。

由于a>b，ag碳酸钙反应时放出二氧化碳多，排除D项。

6.【答案】B

【解析】一氧化碳（或一氧化氮）能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不再与氧气结合，导致人体严重缺氧（中毒）而死亡。

二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道；二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，并能导致糖及蛋白质代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变。

7.【答案】C

【解析】由于苯的密度比水小，所以水在下层苯在上层不能将苯与空气隔绝，应用干粉灭火器或沙土掩埋。

8.【答案】D

【解析】甲烷和氯气反应，得到多种取代产物的混合物。

无论甲烷与氯气的物质的量之比是多少，得到的都是各种氯代物和氯化氢的混合物。

9.【答案】C

【解析】对于有气体参加或生成的反应体系，增大压强，气体的浓度增大，化学反应速率增大；对于无气体参加或生成的反应体系，改变压强对其反应速率无影响。

10.【答案】A

【解析】燃烧0.1mol混合烃：

生成n（CO2）＝

＝0.16mol，生成n（H2O）＝

＝0.2mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，则混合烃中一定含有甲烷。

11.【答案】B

【解析】选项A：

X原子失去a个电子得Xa＋，Y原子得到b个电子形成Yb，二者的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b；选项B：

X2－与Y－电子层结构相同，则X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2－的还原性一定大于Y－；选项C：

X、Y可以是同周期元素；选项D：

HnY的稳定性大于HmX。

12.【答案】D

【解析】同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，电子层相同离子的半径依次减小（阴离子的半径大于阳离子的半径）；

第三周期的非金属元素从左到右，其最高价氧化物水化物的酸性依次增强；

金属元素的原子最外层电子数越少，其金属性不一定越强（如锂和钙、铜和铝等）；

第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强（如锂和钙等）。

13.【答案】B

【解析】水分子中只含有极性共价键，水分子间存在氢键和范德华力，冷却反应堆用水在地球上常温下应该是液态。

14.【答案】D

【解析】鸡蛋清中的蛋白质属于高分子化合物，其溶液为胶体，具有丁达尔效应；误食重金属盐，可服用鸡蛋清进行急救解毒，其原理是鸡蛋清中的蛋白质与重金属盐作用，重金属盐不再使人体内的蛋白质变性。

蛋白质变性后可失去原有的可溶性和生理活性。

15.【答案】A

【解析】原电池的形成条件：

①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

A项中的铜不能与稀硫酸发生反应。

16.【答案】A

【解析】烃中氢元素的质量分数越大，相同质量完全燃烧时的耗氧量越大。

具体比较方法是设烃的分子式为CxHy，y/x的值越大，等质量完全燃烧时消耗氧气的量越大。

17.【答案】D

【解析】浓硫酸在苯的硝化反应中做催化剂和吸水剂；苯的硝化反应条件为加热50～60℃，可以用水浴来实现；反应中需要加冷凝装置，可使苯和硝酸冷却，以充分利用；纯净的硝基苯是无色油状液体。

18.【答案】C

【解析】　植物油含

，A正确；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能再水解；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄色。

19.【答案】C

【解析】若使Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，须在海水中加入碱，理论上加入NaOH、KOH、CaO、Na2O都可实现上述转化，但NaOH、KOH、Na2O为重要的化工原料，其成本较高，而CaO可由石灰石或贝壳等分解而获得，原料易得，成本较低，故可加入CaO，CaO＋H2O===Ca（OH）2，从而使Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，C相符合题意。

20.【答案】D

【解析】①中消耗n（NaOH）＝0.1L×（2mol·L－1－1mol·L－1）＝0.1mol，无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，则铝热剂中所含铝元素的物质的量为0.1mol；②中根据电荷守恒：

2n（Fe2＋）＋3n（Al3＋）＋n（H＋）＝n（Cl－），n（Fe2＋）＝0.045mol，则铝热剂中n（Fe2O3）＝0.0225mol。

该铝热剂充分反应后得到0.0225molAl2O3、0.045molFe且剩余0.055molAl，故产生的气体的体积为（0.045mol＋0.055mol×

）×22.4L·mol－1＝2.856L。

21.【答案】A

【解析】A项符合质量守恒，正确；非氧化还原反应没有电子转移；化学变化时有化学键的断裂，一定吸收能量；化学变化过程中肯定会伴有能量的变化，主要表现在放出或吸收热量，而题目不能确定该化学反应是放热反应还是吸热反应，故无法确定反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的相对大小。

22.【答案】A

【解析】①～⑧是对绿色化学的叙述。

绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，强调最理想的原料经济性原则和污染物的零排放。

所以①中的“绝对无污染”、②中的“依靠绿色植物”、④中的“无法实现”、⑤中的“治理三废”、⑥中的“合理施用农药”、⑦中的“加强环境监测”等内容都是错误的或不属于绿色化学范畴，③、⑧正确。

⑨～

是对绿色食品的描述，只有正确。

23.【答案】C

【解析】在光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，根据质量守恒定律可知，故反应前后原子的总数不变；由碳原子守恒可知生成氯代甲烷的分子个数等于甲烷的分子个数，每取代1个氢原子，则消耗1个氯分子，生成1个氯化氢分子，故反应前后分子总数不变；生成的有机产物中只有一氯甲烷为气体，故反应后气体的总物质的量减少，容器内压强减小。

24.【答案】C

【解析】食醋中除含有较多的醋酸外，还含有氨基酸、甘油等多种化合物；谷类富含淀粉；牛瘦肉中富含蛋白质；天然气，是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃。

25.【答案】C

【解析】卤族元素砹与碘最外层电子数相同，都是7个电子；砹元素的原子序数比碘元素大，其原子半径比碘大，砹得电子能力比碘弱。

26.【答案】

（1）催化剂和吸水剂

（2）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

（3）乙酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水

（4）CH3COOH＋H18OCH2CH3

CH3CO18OCH2CH3＋H2O

【解析】分析解题的基点：

酯化反应的条件与反应机理。

酯化反应的反应机理常用示踪原子法来证明：

即用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。

27.【答案】

（1）用来排水，以测定氮气的体积

（2）AD

（3）吸收未反应的氧气

（4）量筒内的液面与广口瓶内的液面相平　视线与凹液面最低处相切

（5）C3N6H6

【解析】三聚氰胺的物质的量＝1.26g÷126g·mol－1＝0.01mol，

含氢原子的物质的量＝0.54g÷18g·mol－1×2＝0.06mol，

含碳原子的物质的量＝1.32g÷44g·mol－1＝0.03mol，

含氮原子的物质的量＝0.672L÷22.4L·mol－1×2＝0.06mol，

分子式为C3N6H6。

28.【答案】

（1）是

（2）Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

（3）若用廉价的空气替代Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br－＋O2＋4H＋===2Br2＋2H2O，则反应时需要将大量的盐卤（浓度不大）酸化反应后又要将废液中和才能排放，在经济上不合算

（4）第一次氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗

【解析】本工艺流程是海水中Br－被Cl2氧化，然后用热空气吹出，根据题中信息，吸收塔内溶液pH显著减小，可确定气体X是SO2，吸收塔内反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，生成的Br－再被Cl2氧化，生成的Br2用蒸气蒸出，再冷凝得到液态溴。

29.【答案】

（1）第三周期ⅦA族　

（2）NH3>CH4　（3）HClO4>HNO3>H2CO3　（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

　（5）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

【解析】X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，对应元素原子的质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，其为非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则其最高正化合价为＋7，Z为Cl元素，W原子的最外层电子数等于2n－3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，则n＝3，所以W为Al元素。

（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族。

（2）N的非金属性强于C，故氢化物的稳定性：

NH3>CH4。

（3）非金属性：

Cl>N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4>HNO3>H2CO3。

（4）X的气态氢化物的水溶液为氨水，W的氢氧化物为氢氧化铝，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3＋H2O===Al（OH）3↓＋3NH

。

（5）Z的单质为氧气，氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

。