江西宜丰届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题.docx

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江西宜丰届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题

江西宜丰2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题

第I卷选择题

一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、下列事实能用元素周期律解释的是（　　）

A．沸点：

H2O＞H2Se＞H2S

B．酸性：

H2SO4＞H2CO3＞HClO

C．硬度：

I2＞Br2＞Cl2

D．碱性：

KOH＞NaOH＞Al（OH）3

2、已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径：

A＞B＞C＞D

B．原子序数：

d＞c＞b＞a

C．离子半径：

C＞D＞B＞A

D．单质的还原性：

A＞B＞D＞C

3、下列排列顺序正确的是（）

A．粒子半径：

Al3+＞Mg2+＞Na+

B．热稳定性：

HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2CO3＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：

Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

4、与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）

A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈

B．金属性由弱到强

C．氧化性由弱到强

D．原子半径由小到大

5、下列说法正确的是（　　）

A．共价化合物中可能含有离子键

B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2-四种离子的半径依次减小

C．

Po、

Po、

Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱

6、下列排序正确的是（）

A．热稳定性：

H2O>H2S>HFB．酸性：

NaHSO4>CH3COOH>H2CO3

C．碱性：

Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞KOHD．沸点：

CH4＞NH3＞H2O

7、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e﹣稳定结构

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A．①②B．①③C．②④D．③④

8、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A．

Cl与

Cl得电子能力不相同

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M

9、以下性质的比较可能错误的是（　　）

A.离子半径H﹣＞Li+B.熔点Al2O3＞MgO

C.结合质子（H+）的能力CO32﹣＞ClO﹣D.密度1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷

10、有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：

HCl＞H2S＞H2OB．密度：

Na＞K＞Li

C．沸点：

NH3＞AsH3＞PH3D．稳定性：

HF＞HCl＞HBr

11、下列判断错误的是（）

A．沸点：

NH3>PH3>AsH3B．结合质子的能力：

OH－>CH3COO－>Cl－

C．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：

NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

12、下列排列的顺序正确的是（　　）

A．热稳定性：

HCl＞PH3＞H2S

B．碱性：

NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

C．原子半径：

O＞S＞Na

D．结合氢离子能力：

CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣

13、以下表述不符合元素周期律的是（）

A．酸性：

H3PO4＞HNO3＞HClO4

B．热稳定性：

HF＞H2O＞NH3

C．离子半径：

F－＞Na＋＞Mg2＋

D．还原性：

HI＞HBr＞HCl

14、下列有关叙述中正确的是（　　）

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化

C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28

15、下列粒子半径之比小于1的是（　　）

A.r（Na+）/r（Na）B.r（Cl-）/r（Cl）

C.r（Na）/r（Mg）D.r（Ca）/r（Mg）

第II卷非选择题

二、非选择题（共52分）

16、A、B、C、D、E代表5种元素．

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的气态氢化物化学式为　　

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的水化物的化学式为　　

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为　　

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为　　．

17、元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。

（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。

（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为。

（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。

18、在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K（t1）

K（t2）

F2+H2

2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H2

2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2

2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2

2HI

43

34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是　　反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）HX的电子式是　　．

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是　　．

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

　　．

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

　　，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

（6）仅依据K的变化，可以推断出：

随着卤素原子核电荷数的增加，　　（选填字母）．

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱．

19、（12分）请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。

（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，基态Ga原子的电子排布式为________。

（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________。

（用元素符号表示）

（4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图________，在周期表中的位置________，属于________区。

20、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。

其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第_________周期第____________族，其基态原子最外层有_______________个电子。

（2）X的电负性比Y的__________（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________________（写化学式）。

（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

____

______________________________________。

（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：

__________________。

氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。

写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

_____________________________________________。

参考答案

1.D

A、含氢键的物质沸点最高，氢化物的相对分子质量越大沸点越大，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；

B、非金属性：

Cl＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，HClO不是最高价含氧酸，不能利用此方法比较，故B错误；

C、物质的硬度主要是跟构成物质的原子排布有关系，跟元素种类以及元素周期律无关，故C错误；

D、金属性K＞Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为：

KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故D正确，故选D．

2.C

A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，

A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；

B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；

C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；

D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；

故选C．

3.C

A、三者的电子层结构相同，核电荷数铝最大，钠最小，所以粒子半径：

Al3+＜Mg2+＜Na+，故A错误；

B、元素非金属性I＜Br＜Cl＜F，所以氢化物越稳定性：

HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；

C、非金属性C＜S＜C，所以最高价氧化物对应的水物的酸性：

H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正确；

D、金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；

故选C．

4.C

Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，

A．碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确；

B．碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正确；

C．元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，则其还原性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C错误；

D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正确；

故选C．

5.D

A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；

B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；

C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则

Po、

Po、

Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；

D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：

O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．

故选D．

6.B

非金属性：

F>O>S，因此热稳定性：

HF>H2O>H2S，A错误；B正确；金属性：

K＞Ca，因此碱性：

KOH＞Ca（OH）2，C错误；氨分子间存在氢键，其沸点比CH4高，水的沸点比NH3高，D错误。

7.C

A．稀有气体不活泼，与原子结构有关，He满足最外层2个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到8e﹣稳定结构，故错误；

②同周期，从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；

③C位于第二周期ⅣA族，C存在多种同位素，C原子的中子数可以是6或7或8，故错误；

④原子序数为12的元素为Mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故正确；

8.C

A．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故A错误；

B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定满足该关系，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；

C．同一周期中除了稀有气体外，具有相同的电子层，则核电荷数越大，原子半径越小，故C正确；

D．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，M为阳离子，则M位于R的下一周期，原子序数：

R＜M，故D错误；

9.B

A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H﹣＞Li+，故A正确；

B．离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为Al2O3＜MgO，故B错误；

C．酸性是：

HCO3﹣＜HClO，所以结合质子（H+）的能力为CO32﹣＞ClO﹣，故C正确；

D．两者结构相似，1﹣氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正确；

故选B．

10.D

A．HCl是强酸，H2S是弱酸，H2O显中性，不能用元素周期律解释，故A不选；

B．碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常，密度大小：

Na＞K＞Li，不能用元素周期律解释，故B不选；

C．氨气中含有氢键，故沸点较高，不能用元素周期律解释，故C不选；

D．同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：

HF＞HCl＞HBr，能用元素周期律解释，故D选；

故选D．

11.A

A.NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，错误．B因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：

HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，正确C非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：

H3PO4＜H2SO4＜HClO4正确；D金属性：

Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，正确。

12.D

A．非金属性为Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A错误；

B．金属性为Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B错误；

C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，原子半径为Na＞S＞O，故C错误；

D．酸根离子对应酸的酸性越强，结合氢离子能力越弱，则结合氢离子能力：

CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣，故D正确；

13.A

A、Cl的非金属性大于N大于P，所以最高价氧化物水化物的酸性顺序是H3PO4

F>O>N，所以气态氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3，正确；C、F、Na、Mg的离子的电子层结构相同，则离子半径四核电荷数的增加而减小，所以离子半径：

F－＞Na＋＞Mg2＋，正确；D、因为Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，所以相应阴离子的还原性逐渐减弱，所以还原性：

HI＞HBr＞HCl，正确，答案选A。

14.B

元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化,与相对原子质量无关,A错误,B正确。

4种离子的结构示意图为

从离子结构分析知,离子半径大小顺序为r（K+）>r（Mg2+）>r（Al3+）>r（H+）,对比它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强;I-、Br-、Cl-、F-半径逐渐减小,还原性应由强到弱,故C错误。

某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为RH3。

根据已知,

×100%=8.8%,M（R）=31,D错误。

15.A

粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误。

16.

（1）NH3；

（2）HClO4；

（3）Fe；

（4）1s22s22p63s23p63d104s1．

（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：

1s22s22p3，应为N元素，其气态氢化物化学式为NH3，

故答案为：

NH3；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18﹣1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，

故答案为：

HClO4；

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素，

故答案为：

Fe；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，

故答案为：

1s22s22p63s23p63d104s1．

17.

（1）

（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl

（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]

（4）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

（5）NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）;△H=-41.8kJ·mol-1

（1）从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径分别依次减小，故半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为

；

（2）氯气单质能把S从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于S，化学反应方程式为：

Cl2+H2S=S↓+2HCl

（3）NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，故离子浓度大小为：

c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被还原为为Cl-，该反应的离子方程式为：

2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

（5）依据O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ？

mol-1①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ？

mol-1②故1/2（①-②）得：

NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ？

mol-1

18.

（1）放热；

（2）

；（3）HF、HCl、HBr、HI；

（4）卤素原子的最外层电子数均为7；

（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．

解：

（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；

（2）HX属于共价化合物，H﹣X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是

；

（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H﹣F键的极性最强，H﹣I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；

（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构．而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；

（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：

同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的．

（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．

故答案为：

（1）放热；

（2）

；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；

（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．

19.

（1）5　

（2）Ga在元素周期表中是第四周期，第ⅢA族，原子序数为31，根据核外电子的排布规律可以写出电子排布为：

1s22s22p63s23p63d104s24p1或（[Ar]3d104s24p1）。

（3）C>H>Si（4）1s22s22p63s23p63d14s2;第四周期ⅢB族，d区

试题分析：

（1）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，第二周期未成对电子有两个的有碳和氧，第三周期中未成对电子是三个的元素是磷，第四周期总未成对电子是四个的元素是铁，所以总共有5中元素。

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1或（[Ar]3d104s24p1）。

（3）共用电子对偏向电负性大的原子，甲烷中共用电子对偏向碳，则电负性碳大于氢，在四氢化硅中共用电子对偏向氢，则电负性氢大于硅，所以电负性顺序为碳大于氢大于硅。

（4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，说明价电子排布为3d14s2，其元素基态原子核外电子排布为：

1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，d区。

20.

（1）4Ⅷ2

（2）小H2O

（3）

（4）丙烷（其他合理答案均可）

CH3COOH+HCO3-====CH3COO-+CO2↑+H2O（其他合理答案均可）