D．实验3CO达到平衡时的转化率比实验1小
17．如图为甲醇燃料电池。
下列说法不正确的是
A．C处通入气体为氧气，在正极参与反应
B．b处加入的物质为甲醇，发生氧化反应
C．正极反应式为：
O2+4e-+4H+=2H2O
D．外电路通过3mol电子，生成11.2LCO2气体
18．室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两者水的电离程度相同
B．分别用水稀释相同倍数后，c（Cl-）>c（CH3COO-）
C．盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值
D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．CH3OH的热值为192.9/32（kJ·g-1）
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192.9kJ·mol－1
20．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在共价键
B．非金属元素形成的化合物不能形成离子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
21．资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。
某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。
实验如下：
装置
烧杯中的液体
现象（5分钟后）
①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉
无明显变化
②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/LHCl
溶液变蓝
③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/LKCl
无明显变化
④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/LCH3COOH
溶液变蓝，颜色较②浅
下列说法不正确的是
A．通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生
B．③是验证Cl-是否影响KI与O2的反应
C．④说明CH3COOH是弱酸，因为和盐酸同浓度同温度的情况下，电离出c（H+）浓度低
D．此实验还可以增加2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH溶液这一步骤
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．4.2gC3H6中含有的共价键数为0.6NA
C．1mol-OH中电子数为10NA
D．标准状况下，2.24LCCl4的分子总数为0.1NA
23．室温下，向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。
下列分析正确的是
A．a点，pH=2
B．b点，c（CH3COO-）>c（NH4+）
C．c点，pH可能大于7
D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH受醋酸铵的影响而不再电离
24．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
25．某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和Na+。
某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：
由此可推测原溶液中：
A．SO42－、NH4+和Na+一定存在，CO32－一定不存在
B．SO42－、NH4+一定存在，Na+和CO32－一定不存在
C．c（Fe3+）=0.1mol•L－１
D．c（Cl－）≥0.4mol•L－１
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）某些天然高分子化合物经过一系列反应可得有机物A，气体E可来源于石油加工，E在标准状况下的密度为1.25g·L-1，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式为____________，A中官能团的名称为________________。
（2）实验室可用A和C反应制得D，反应的类型是______________。
工业上也可采用E和C在一定条件下直接反应生产D，写出该反应的化学方程式_____________________。
（3）下列说法正确的是____________。
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D
B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应
D．通过分液乙酸乙酯和有机物A的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
27．（6分）设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：
（1）矿石的组成元素是H、O和_____、______（填元素符号），化学式为_____________。
（2）白色粉末2溶于NaOH溶液的离子方程式是_________。
28．（4分）锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。
（1）A中加入的试剂可能是_________，KMnO4溶液的作用是_________，若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。
（2）可证实气体X中混有较多氢气的实验现象是：
C中_____________，D中______________。
29．（4分）有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用200mL4.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO-的物质的量为0.1mol。
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为_________mol；
（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为_____________。
30．（10分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号
温度/℃
起始时NO的物质的量/mol
平衡时N2的物质的量/mol
1
700
0.40
0.09
2
800
0.24
0.08
①结合表中数据，判断该反应的△H______0（填“＞”或“＜”），理由是___________________。
②判断该反应达到平衡的依据是__________。
A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：
N2（g）+CO2（g）
C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
请回答下列问题。
①0～10min内的CO2平均反应速率v=____________。
②图中A点v（正）___v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10min时，外界改变的条件可能是_____________。
A．加催化剂B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温
31．（10分）
（1）已知：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）ΔH14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）ΔH2
则NH3（g）的标准燃烧热ΔH=__________________。
（2）高温下，N2（g）+O2（g）
2NO（g），ΔH<0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中c（N2）/c（O2）的比值的关系如图，请在右图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中c（N2）/c（O2）的比值的关系图。
（3）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。
①电解的总反应式___________________________。
②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11，当同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c（H+）约为____________mol·L-1。
（4）为测定某NaNO2溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL0.05000mol·L-1过量的酸性KMnO4溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL。
终点的现象_____________________，通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度___________mol·L-1。
有关反应式：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
32．（10分）工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃PMMA的单体，同时还可以得到高分子材料PET聚酚树脂的单体。
合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：
已知：
I．RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）
II．
请回答下列问题：
（1）化合物A的官能团名称__________，③的反应类型_____________。
（2）反应②的化学方程式_______________________________。
（3）写出符合下列要求，与PMMA单体互为同分异构体的所有同分异构体的结构简式是___________。
①红外光谱（IR）证明分子结构中有碳碳双键；
②1H核磁共振谱（1H-NMR）显示有四种不同的氢原子。
③能与碳酸氢钠反应产生气体；
（4）Y的结构简式_________________。
（5）写出C3H6到C3H6O的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知II”中的书写形式）
_______________________。
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分
。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
B
C
A
B
C
A
D
C
D
B
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
B
B
D
B
D[
A
D
A
B
A
D
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）
（1）CH3CHO（1分），羟基（1分）。
（2）取代或酯化（1分），CH2=CH2+CH3COOH（一定条件）→CH3COOCH2CH3（1分）。
（3）AB（2分）。
27．（6分）
（1）Mg（1分）、Si（1分），MgSiO3·2H2O（2分）
（2）2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O（2分）
28．（4分）
（1）品红溶液（1分），吸收过量SO2（1分），高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色（1分）。
（2）C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色（1分）。
29．（4分）
（1）0
.7（2分）；
（2）3∶4（2分）。
30．（10分）
（1）
（1分）；
（2）①>（1分）；计算700℃和800℃的平
衡
常数K
10（2分）；②AB（2分）。
（3）①0.01mol·L-1·min-1（
1分）；②>（1分）；③AD（2分）。
31．（10分）
（1）ΔH=（2ΔH
1+3ΔH2）/20kJ·mol-1（2分）。
（
2）（2分）
（3）①Na2CO3+H2O
NaOH+NaHC
O3（2分）
②1.12×10-10mol·L-1。
（1分）
（4）紫色刚好褪去，且半分钟内不变色（1分），0.2500mol·L-1（2分）。
32．（10分）
（1）羧基（1分）；取代反应（1分）；
（2）
+2CH3OH
+2H2O（2分），
（3）
；
（2分）；
（4）HOCH2CH2OH（2分）；
（5）CH2=CHCH3
（2分）。
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