1. 草酸亚铁的制备.docx

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实验草酸亚铁的制备

一、实验目的

1.学习利用溶解度的差异制备复盐的过程

2.以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁

3.巩固抽滤、蒸发、结晶和洗涤等基本操作

二、实验原理

硫酸亚铁铵分子式为（NH4）2Fe（SO4）2・6H2。

，俗名为莫尔盐、摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐。

在空气中逐渐风化及氧化，易溶于水。

以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中可发生反应得到难溶于水的草酸亚铁固体，反应式为：

（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O+H2C2O4=FeC2O4wH201+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O

草酸亚铁为淡黄色结晶性粉末，真空下于142℃失去结晶水。

三、主要仪器与试剂

1.仪器：

烧杯，玻璃棒，吸滤瓶，布氏漏斗，烧杯，量筒，台秤，酒精灯，点滴板

2.试剂：

H2so4（2mol/L）,（NH4）2SO4（s）,H2C2O4（s）；KSCN溶液，Zn粉，KM11O4溶液，乙醇

四、实验步骤

1.草酸亚铁的制备

1）称取3g（NH4）2Fe（SO4）2・6H2。

置于100mL烧杯中，加入20mL水和1mL2moi/LH2so4酸化，加热使之溶解，记为溶液A。

2）称取草酸3.5g置于50mL烧杯中，加入10ml蒸馏水，加热溶解，记为溶液B。

3）将溶液B倒入溶液A中，有黄色沉淀析出，加热至沸3〜5分钟，并不断搅拌，以免爆沸。

停止加热，静置。

待黄色晶体沉淀沉降后，倾析弃去上层清液，加入10mL水，搅拌并温热，充分洗涤沉淀，重复洗涤2次。

抽滤，抽干，再用3mL乙醇洗涤固体产品，抽干并称重，计算产率。

2.草酸亚铁的定性检测

取少量自制的草酸亚铁于小试管中，用1mL2mol/LH2s。

4微热溶解。

（1）取1滴溶液于点滴板上，加1滴饱和KSCN溶液，若立即出现红色，则表明有Fe3+存在。

（2）取1滴溶液于点滴板上，检验在酸性介质中与KMnCh溶液（自己配制500mL0.02MKM11O4溶液，保存于棕色试剂瓶中，备用）的作用，观察现象并检验铁的价态。

然后加入少许Zn粉，再次检验铁的价态。

五、结果与分析

1.计算产率：

2.定性检测观察到的实验现象及结论：

六、自我评价