备考高考化学高一化学2单元测试题全套.docx
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备考高考化学高一化学2单元测试题全套
新课标高一化学单元检测试卷
（一）
专题1物质结构与物质的多样性
班级姓名学号分数
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
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16
17
18
答案
一、选择题（1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。
选择题共64分。
）：
1、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2、以下互称为同位素的是：
A．金刚石和石墨可互称为同位素
B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO（NH2）2]是同分异构体
C．D2和T2可互称为同素异形体素
D．1H216O和2H218O是同素异形体
3、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：
A.酸性强弱:
HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:
Na>S>O
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:
F->Cl->I-
4、某元素的最外层有2个电子,该元素：
A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价
C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素
5、下列叙述中正确的是:
A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素
B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
6、某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：
A．（n+x）、（A-n+x）B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x）D．（x-n）、（A-x+n）
7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（）
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
8、某元素X的核外电子数等于核内中子数。
取该元素的单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置是：
A、第3周期B、第2周期C、第4周期D、第5周期
9、关于元素周期表,下列叙述中不正确的是（）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
10、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是：
A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、NaOH和Na2O
11、现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是（）
A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:
H2SeO4
C.Se的非金属性比Br强D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
12、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是（）
A、第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多
B、第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素
C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列
D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低
13、已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）
A、a=b－1B、a=b－11C、b=a+25D、b=a+30
14、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）
A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A
15、若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述正确的是:
A.X是金属元素B.X的钠盐的化学式为:
Na2X
C.X的最高价氧化物的化学式为:
XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
16、X和Y都是短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位与X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可以表示为:
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3
17、A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是（）
A.BADCEB.ECDABC.BAEDCD.CDEBA
18、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）
A、元素的原子最外层电子个数为2B、元素的原子最外层电子个数为6
C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D、阴离子RO4－中R元素
二、填空题
19、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1
2
D
B
A
3
J
I
H
C
G
F
E
4
L
K
N
5
M
6
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_________________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________________，非金属性最强的是___________常温下单质为液态的非金属元素是______________，属于过度元素的是________________（该空用字母表示）。
（2）B，F，C的气态氢化物中以_______________________最不稳定（填化学式）。
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_________________（填元素符号）
（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：
________________和__________。
强弱顺序是_______________＞______________。
20、结构示意图为
的微粒，
其x值可能为、、、、、。
相应的微粒符号分别为、、、、、。
21、氮化碳晶体是新发现的一种高硬度的材料，该晶体的晶型应该是 ，试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石晶体相比硬度更大的应是 ，熔点较低的应是 。
22、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
（1）元素名称:
A________B__________C__________D___________
（2）写出AB2的电子式为______________
（3）画出D的原子结构示意图___________________,
用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________.
23、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
试回答：
（1）写出各元素符号：
X、Y、Z。
（2）X离子的结构简图为。
X与Y形成的离子化合物的电子式
为，Z和氢形成的化合物的电子式为。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，
生成物与水反应的化学方程式为。
三、计算题推断题：
24、在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。
求：
（1）A的原子量和核内质子数各是多少？
A是什么元素？
（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？
在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？
25、某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR质量多64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol.求R的原子序数。
新课标高一化学单元检测试卷
（二）
专题2化学反应与能量变化
班级姓名学号分数
一、选择题（1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。
选择题共64分。
）：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
1.决定化学反应速率的主要因素是：
A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质
3.可逆反应达到平衡的重要特征是（）
A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等
3.在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:
2A（g）＋3B（g）
3C（g）,只有反应到达平衡时才具有的性质是:
A.各物质的浓度之比为2:
3:
3
B.混合物各物质浓度的浓度相等
C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D.ν（A）、ν（B）、ν（C）之比为2:
3:
3
4.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:
①0molS02,②1molS02,③2molS03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2
A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤
5.有关氢能的利用，下列说法不正确是：
A、氢能是最理想的洁净能源
B、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗
C、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气
D、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂
6.1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：
A．2H2（气）+O2（气）===2H2O（液）；△H=-142.9kJ
B．2H2（气）+O2（气）===2H2O（液）；△H=-571.6kJ
C．H2（气）+
O2（气）===H2O（气）；△H=-285.8kJ
D．H2（气）+
O2（气）===H2O（液）；△H=-285.8kJ
7.设C＋CO2==2CO－Ｑ1，反应速率为ｖ1；N2＋3H2==2NH3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为（）
A.同时增大B.同时减小C.ｖ1增大，ｖ2减小D.ｖ1减小，ｖ2增大
8.在2L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）
2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10s后容器中B的物质的量是：
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
9.下列装置能构成电解池的是（槽中装有相应的溶液）
10.在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2（g）＋O2（g）====H2O（g）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）；ΔH＝－Q2，则下列关系正确的是
A.Q1＞Q2B.Q1＝Q2C.2Q1＜Q2D.Q1＝Q2
11.100mL6mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：
A.碳酸钠（s）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（s）
12.氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：
H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋H2O＋2e－===2OH－。
则下列叙述正确的是：
A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作时负极区附近pH减小
13.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：
Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：
Ag2O＋H2O＋2e－===Ag＋2OH－，总反应式为：
Ag2O＋H2O＋Zn===Zn（OH）2＋2Ag。
下列说法正确的是：
A.锌是负极，氧化银是正极
B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变
14.如图4—6所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后
可观察到的现象是：
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况
C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜
15.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：
A、A>D>B>CB、D>A>B>CC、D>A>C>BD、C>B>A>D
16.下列有关实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加 C.把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
17.电解精炼购铜时，下列叙述不正确的是：
A、与电源正极相连的电极是粗铜板B、阴极发生反应：
Cu2++2e-==Cu
C、电解池的阳极材料为纯铜薄片D、粗铜板上发生还原反应
18.在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠：
A.0.4gB.0.8gC.0.01gD.0.02g
二、填空题（24分）
19、美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
直接反射
52000×109kJ／s
以热能方式离开地球
81000×109kJ／s
水循环
40000×109kJ／s
大气流动
370×109kJ／s
光合作用
40×109kJ／s
请选用以上数据计算
（1）地球对太阳的利用率约为。
（2）通过光合作用，每年有kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计算）
20、若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。
则此反应的热化学方程式为：
。
21、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。
根据实验现象填表：
22、已知下列两个热化学方程式
2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/mol
C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）;ΔH=-2220KJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，试计算混合气体中氢气和丙烷的体积比为。
三、计算题（12分）
23、在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。
则当在铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完。
求：
（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？
（2）有多少个电子通过导线？
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
新课标高一化学单元检测试卷（三）
专题3有机化合的获得与应用
班级姓名学号分数
一、选择题（1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。
选择题共64分。
）：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
1、当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是：
A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料
2、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是：
A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
3、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是
A．将废弃物焚烧B．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
4、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于
A．无机物B．烃
C．高分子化合物D．有机物
5、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是：
A．瓶中气体的黄绿色渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴生成
C．生成物只有CH3Cl和HCl
D．此反应的液态生成物有CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。
6、天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4＋2O2
CO2＋2H2OC3H8＋5O2
3CO2＋4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是:
A．减小空气进入量，增大石油气进入量B．两种气体量都减少
C．增大空气进入量，也增大石油气进入量D．增大空气进入量，或减少石油气进入量
7、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1∶1，由此可得出结论是：
A．该有机物分子中C．H、O个数比为1∶2∶3B．分子中碳氢原子个数比为2∶1
C．有机物中必定含氧D．无法判断有机物中是否含有氧元素
8、下列反应属于取代反应的是：
A．CH4
C+2H2B．2HI+Cl2====I2+2HCl
C．CH4+O2
CO2+2H2OD．C2H6+Cl2
C2H5Cl+HCl
8、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是：
A．乙烯B．苯C．甲苯D．苯乙烯
9、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是：
A．通入足量的溴水B．与足量的液溴反应
C．在导管口处点燃D．在一定条件下与氢气
10、炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是：
A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成、D．有酯类物质生成
11、下列说法中错误的是：
A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来
12、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是
A．蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
C．重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D．浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓HNO3发生了颜色反应
13、用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是：
A．、18O存在于乙酸乙酯中B．反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂
C．、18O存在于水中D．若与丙酸反应，生成的酯的相对分子质量为102
14、某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（）
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加聚反应，生成物可用
表示
D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
15、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4
（H＋）溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色（）
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④
16、乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A．与金属钠作用时，键①断
B．浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在银催化下和氧气反应时，键①和④断裂
17、为验证淀粉能水解，且水解的生成物有还原性，可能用到如下各种实验步骤：
①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2。
最佳程序是（）
A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤②③
18、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。
图中“棍”表
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