高二化学选修5第二章第一节学生版.docx
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高二化学选修5第二章第一节学生版
第二章认识有机化合物
第一节脂肪烃
第一课时
学习目标：
1．了解烷烃的结构及物理性质递变规律；
2．掌握烷烃的结构特点和主要化学性质。
重点、难点：
烷烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。
使用说明及学法指导：
1．依据预习案通读教材，进行知识梳理；勾划课本并写上提示语、标注序号，熟记基础知识。
2．将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。
3．完成预习自测题目：
A层全做，★★C层选做，★★★B层选做。
4．限时15分钟、独立完成。
课前预习案
Ⅰ.教材助读：
回顾有机物的类别、有机反应的类型和特点，完成下列基础知识的学习。
★一．有机物的类别：
定义___________________________________。
烃
有
机
物
根据结构分为_____________、_____________、_____________、_____________等。
代表物分别为_____________、_____________、_____________、_______________。
烃的
衍生物
定义_______________________________________________________________________。
根据结构分为_______、_______、_______、______、______、______、______、______。
对应的官能团_______、_______、_______、______、______、______、______、______。
代表物分别为_______、_______、_______、______、______、______、______、______。
★二．常见的有机反应有下列几种，请结合实例较为详细地说明其含义：
1.取代反应_________________________；
2.加成反应_____________________；
3.氧化反应________________________________；
4.还原反应_________________；
5.聚合反应_________________________________________。
★三．有机反应与无机反应相比有下列特点：
1._________________________________；2.__________________________________；
3._________________________________；4.___________________。
★四.烷烃
分子里碳原子之间都以结合成链状，碳原子剩余的价键跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的分子通式为：
（n≥）。
★五．甲烷的分子组成和结构
1．甲烷的分子结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
2．甲烷的物理性质
甲烷又名或。
通常甲烷是一种颜色，气味的气体。
比空气，溶于水。
天然气的主要成分是。
3．甲烷的化学性质
①甲烷的氧化反应
②甲烷的取代反应
③甲烷的受热分解
Ⅱ预习自测：
★1、具有正四面体结构的物质有
★★2、2．0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16molCO2和3.6g水。
下列说法正确的是（）
A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔
★3．将1molCH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。
反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种卤代烃。
参加反应的Cl2物质的量为（）
A.1.5molB.2mol
C.2.5molD.4mol
★4．某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则该混合气体一定含有（）
A.甲烷B.乙烷
C.丙烷D.丁烷
★★5．一定的甲烷燃烧后产物为CO、CO2和水蒸气，共重2.8g，此混合气体缓慢通过浓硫酸后，浓硫酸增重14.4g。
则燃烧产物中CO2的质量是多少
★★★6．一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右，然后恢复至室温（20℃）。
这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。
下列判断正确的是（）
A.m=2，n=4B.m=0.5，n=4
C.m=2，n=0.25D.m=0.5，n=0.25
Ⅲ.我的疑问和收获（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学们探究解决。
）
课内探究案
学始于疑——我思考，我收获！
Ⅰ.质疑探究——质疑解疑、合作探究
★【探究一】探究烷烃的结构与物理性质：
认真观察分析P28表2－1，进行讨论并绘制下图（递变性）
结论：
1、碳原子数≤4，为态；
2、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化：
（1）状态的变化：
（2）溶、沸点的变化：
（3）密度的变化：
（4）.溶解性的特点：
【引申】含碳量的变化：
★【探究二】探究烷烃的结构与化学性质（相似性）
1.取代反应（特征性质）：
2.燃烧氧化反应：
3.高温分解反应：
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为。
Ⅱ.我的疑问（请将探究案中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决）
【达标检测】
★1、有下列物质：
丁烷
2-甲基丙烷
戊烷
2-甲基丁烷
2,2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是（）A．
>
>
>
>
B.
>
>
>
>
C.
>
>
>
>
D.
>
>
>
>
★2、下列化学式只表示一种纯净物的是（）
A.C2H6B.C4H10
C.C2H4Cl2D.C
★★3、下列物质属于同种物质的是属于同分异构体的是。
A．
B．
C．
D．
E．
F．
★★★4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3）2CHCH3
C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH3
【我的知识网络】
【疑点反馈】：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一节脂肪烃
第二课时
学习目标：
1．了解烯烃的结构及物理性质递变规律；
2．掌握烯烃的结构特点和主要化学性质；
3.了解烯烃的顺反异构现象。
重点、难点：
1.烯烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2.了解烯烃的顺反异构。
使用说明及学法指导：
1．依据预习案通读教材，进行知识梳理；勾划课本并写上提示语、标注序号，熟记基础知识。
2．将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。
3．完成预习自测题目：
A层全做，★★C层选做，★★★B层选做。
4．限时15分钟、独立完成。
课前预习案
Ⅰ.教材助读：
回顾乙烯的分子结构和性质，完成下列基础知识的学习。
★一．乙烯的分子结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
空间构型
★二．乙烯的物理性质：
★★三．乙烯的化学性质：
1.乙烯的燃烧氧化反应：
2.乙烯的加成反应（特征性质）：
乙烯通入溴水中：
乙烯与水的反应：
乙烯与氯化氢的反应
3.乙烯的加聚反应：
★四．烯烃：
烯烃是分子中含有的链烃的总称，烯烃的分子通式：
（n≥）。
Ⅱ预习自测：
★1、写出CH2=CH－CH3分别与Cl2、HCl发生反应的化学方程式：
★2、写出CH2=CH－CH3发生加聚反应的化学方程式：
★★3．下列反应的生成物为纯净物的是（）
A．CH4和Cl2光照取代反应B．氯乙烯加聚
C．乙炔在空气中的燃烧反应D．乙烯和氯化氢加成
Ⅲ.我的疑问和收获（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学们探究解决。
）
课内探究案
学始于疑——我思考，我收获！
Ⅰ.质疑探究——质疑解疑、合作探究
★【探究一】探究烯烃的结构与性质
1．烯烃
⑴涵义_______________________________⑵结构特点____________________
⑶组成通式___________________________⑷典型代表物__________________
2．烯烃物理性质：
（认真观察分析P28表2－2，进行讨论并作图）
结论：
1、碳原子数≤4，为态
2、烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化（递变性）：
⑴状态的变化：
⑵熔、沸点的变化：
⑶密度的变化：
⑷溶解性的特点：
3．烯烃的同分异构体
⑴引起同分异构现象的原因有哪几种？
某些烯烃除了这些异构之外还存在哪种异构？
什么情况下存在这种异构？
如何命名？
这类异构体的性质相同吗？
⑵请写出C5H10所有属于烯烃的同分异构体并命名。
4.烯烃的化学性质：
（相似性）
⑴燃烧：
用通式表示烯烃的燃烧化学方程式__________________________________________
⑵氧化反应（双键的还原性，特征性质）：
一个特征反应现象就是_____________________________________________________
⑶加成反应（特征性质）
①写出下列反应的化学方程式：
乙烯通入溴的四氯化碳中________________________________________________
乙烯与水的反应________________________________________________________
乙烯与溴化氢反应______________________________________________________
②1，3－丁二烯与Cl2的反应
1,2-加成
1,4-加成
⑷加聚反应：
烯烃的自身加成聚合反应
乙烯的加聚反应：
丙烯的加聚反应：
★★【探究二】烯烃的顺反异构
观察下列两组有机物结构特点：
它们都是互为同分异构体吗：
归纳：
什么是顺反异构：
【小结】对比烷烃和单烯烃的结构和性质
烷烃
单烯烃
通式
结构特点
代表物
主要化学性质
与溴（CCl4）
与酸性高锰酸钾
主要反应类型
Ⅱ.我的疑问（请将探究案中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决）
【达标检测】
★
1、等物质的量的
与Br2起加成反应，生成的产物是（）
★2、下列说法错误的是（）
A.C2H6和C4H10一定是同系物B.C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C.C3H6不只表示一种物质D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同
★★3、下列物质中不能产生顺反异构的是（）
A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯
C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯
★★4、下列烯烃中存在顺反异构体的是（）
A．丙烯B．1－丁烯C．2－戊烯D．2－甲基－2－丁烯
★★★5、已知和互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链
状的同分异构体共有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
★★★6、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（）
A．6种B．7种C．9种D．10种
★★★7、室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL。
求气态烃的分子式。
【疑点反馈】：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一节脂肪烃
第三课时
学习目标：
1、了解炔烃的物理性质。
2、掌握炔烃的结构特点和主要化学性质及乙炔的实验室制取。
3、了解脂肪烃的来源和石油化学工业。
重点、难点：
1、炔烃结构特点和主要化学性质。
2、乙炔的实验室制法
使用说明及学法指导：
1．依据预习案通读教材，进行知识梳理；勾划课本并写上提示语、标注序号，熟记基础知识。
2．将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。
3．完成预习自测题目：
A层全做，★★C层选做，★★★B层选做。
4．限时15分钟、独立完成。
课前预习案
Ⅰ.教材助读：
阅读教材P32——P35内容，完成下列基础知识的学习。
★一．炔烃：
分子里含有的一类烃称为炔烃。
炔烃的通式为：
，炔烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐相对密度逐渐，常温下的存在状态，也由。
★二、脂肪烃的来源和石油化学工业（阅读教材P34~P35，了解脂肪烃的来源及其应用）
1.脂肪烃的来源有。
煤也是的源泉。
通过的分馏可以获得各种芳香烃；发展“煤制油”工程可以减少。
2.天然气的化学组成主要是以为主，是高效清洁。
3.石油化工中炼制方法有是物理方法属化学方法；催化重整是获得的主要途径。
天然气的化学组成主要是以为主，是高效清洁。
气态的液化石油气比空气重约倍，它的空气混合物爆炸范围是使用时一定要防止泄漏。
★★三、完成下表：
乙烷
乙烯
乙炔
分子式
电子式
分子空间构型
结构简式
空间结构特点
★★四、乙炔的实验室制取与性质
（1）制取原理：
（2）物理性质：
（3）化学性质：
与溴的四氯化碳溶液作用：
加成反应：
反应化学方程式为：
现象：
燃烧化学方程式：
氧化反应：
与酸性高锰酸钾溶液作用：
（现象）
Ⅱ预习自测：
★1、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔
★2、关于炔烃的下列描述正确的是（）
A．分子里含有碳碳三键的不饱和烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
★★3、物质的量相等的下列烃在相同的条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（）
A．C2H4B．C3H6C．C6H6D．CH4
拓展：
若是等质量呢？
耗氧量最多的是（）
Ⅲ.我的疑问和收获（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学们探究解决。
）
课内探究案
学始于疑——我思考，我收获！
Ⅰ.质疑探究——质疑解疑、合作探究
★★【探究一】乙炔的实验室制法及性质实验：
（1）原理：
（化学方程式表示）
（2）装置：
固+液→气
（3）根据课本图2-6实验，完成下列填空：
①在右图对应方框内填入相应物质名称：
②B物质为什么不用普通水？
③C的作用是：
④根据D所填的物质，分别说明发生反应现象和类型：
【思考】①如何检查装置气密性？
②实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？
③实验中为什么要采用分液漏斗？
④制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？
乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
如何去除乙炔的臭味？
可以用排空气法收集乙炔吗？
为什么？
★★【探究二】乙炔的性质和用途
（一）学生分组实验，探究乙炔的性质
实验
现象及方程式
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔
（二）总结乙炔的性质
1．物理性质：
2．化学性质：
乙炔含有键，化学性质，可发生的反应有：
氧化反应、加成反应、聚合反应等。
（1）氧化反应：
①燃烧化学方程式：
现象：
②使酸性KMnO4溶液褪色（可以用来区别乙烷和乙炔）
乙炔也能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O。
（2）加成反应：
（比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主）
①与Br2加成：
CH≡CH+Br2→（命名：
）
CH≡CH+2Br2→（命名：
）
②与H2加成：
CH≡CH+H2→CH≡CH+2H2→
③与HCl加成（150~160℃）：
CH≡CH+HCl→
3.用途：
①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
★★【探究三】炔烃
1．通式：
2．官能团：
3．能发生氧化、加成、加聚等反应。
能使Br2水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
4．炔烃燃烧方程式：
5．具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律：
随碳原子数增多,熔沸点依次，
密度依次，都较难溶于水。
【达标检测】
★1．所有原子都在一条直线上的分子是（）
A.C2H4B.C2H2C.C3H4D.CH4
★2．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是CH≡C─CH2─CH3，而不是CH2═CH─CH═CH2的事实是（）
A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.所在原子不在同一平面上
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
★3．有七种物质：
①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的是（）
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D.③④⑤⑦
★★4．
含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
★★5．下列描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分子结构的叙述中，正确的是（ ）。
A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上
★★★6．有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的组成与烷烃相似。
下列说法错误的是（）
A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C、甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷D、甲硅烷的热稳定性强于甲烷
★★★7．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。
（1）CaC2的电子式：
，含有的化学键有：
（2）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响），
产生难闻气味是因为________。
（3）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石中CaC2的质量分数是____。
【我的知识网络】
1.乙烷、乙烯和乙炔的性质归纳总结
名称
乙烷
乙烯
乙炔
分子式
C2H6
C2H4
C2H2
结构式
H－C≡C－H
结构简式
CH3CH3
CH2＝CH2
CH≡CH
实验式（最简式）
CH3
CH2
CH
电子式
结构特点
C－C（碳碳单键）碳原子的化合价达到“饱和”
C＝C（碳碳双键）碳原子的化合价未达到“饱和”
C≡C（碳碳三键）碳原子的化合价未达到“饱和”
键长（10－10m）
1.54
1.33
1.20
键角
109°28'
120°
180°
空间构型
四面体型
平面型
直线型
键能（kJ/mol）
348
615
812
化学活动性
稳定
活泼
活泼
化
学
性
质
取代反应
卤代
——
——
燃烧反应
火焰不明亮
火焰较明亮带黑烟
火焰明亮，带浓烟
氧化反应
——
KMnO4溶液褪色
KMnO4溶液褪色
加成反应
——
X2、H2、HX、H2O等
X2、H2、HX、H2O等
聚合反应
——
能聚合
能聚合
鉴别
溴水和KMnO4溶液均不褪色
溴水和KMnO4溶液均褪色
溴水和KMnO4溶液均褪色
2.由于烷烃、烯烃、炔烃的结构不同，它们的化学性质也存在较大的差异，请填写下表加以对比总结。
烃的类别
烷烃
烯烃
炔烃
分子结构特点
C原子的杂化方式
同系物的通式
代表物质
主要
化学性质
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
【疑点反馈】：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一节脂肪烃课后训练案
★1、光照条件下，将各为2mol的甲烷和氯气混合，得到的物质的量最多的产物是（）
A．CH3ClB．CHCl3C．CCl4D．HCl
★2、1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（）A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol
★3、关于CF2Cl2（氟里昂-12）的叙述正确的是（）
A．有两种同分异构体B．是平面型分子C．只有一种结构D．是非极性分子
★4、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是（）
A.化学式为C25H20B.此物质属芳香烃类物质
C.所有碳原子都在同一平面上D.最多有13个碳原子在同一平面上
★5、下列烷烃中，沸点最高的是（）
A．2-甲基丙烷B．2，2-二甲基丙烷C．正己烷D．2-甲基戊烷
★6、下列关于乙烯的说法中，正确的是（）
A．是无色气体，比空气略重，难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．可用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等D．在空气中点燃，火焰呈淡蓝色
★7、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）
A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷
★★8、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.对该物质判断正确的是：
（）
A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应D.不能使溴水褪色
★★9、某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）
ACH≡CHBC
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