北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题精.docx

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北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题精

北京市海淀区2014届高三化学期末考试题2014.1

第I卷（选择题,共42分

本卷共14道小题,每小题3分,共42分。

请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。

1.下列说法不正确...

的是A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂

C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验

D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2.下列事实所对应的方程式不正确...

的是A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:

2Fe+6H2O（g===2Fe（OH3+3H2

C.工业制取漂粉精:

2Cl2+2Ca（OH2===CaCl2+Ca（ClO2+2H2O

D.实验室制取氨气:

2NH4Cl+Ca（OH2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

3

.氯霉素主要成分的结构简式为:

下列有关该化合物的说法不正确...

的是A.属于芳香族化合物B.能发生水解反应C.不能发生消去反应D.能发生催化氧化4.常温下,下列各组离子能大量共存的是

A.pH=12的溶液中:

K+、Na+、Br-、AlO2-

B.无色溶液中:

H+、K+、MnO4-、C2O42-

C.c（Fe3+=0.1mol·L

-1

的溶液中:

K+、H+、SCN-、I-

D.由水电离出的c（OH-=1.0×10-13mol·L-1

的溶液中:

Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

5.利用右图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是

A.b电极上发生氧化反应

B.该装置能将化学能转变成电能

C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移

D.若a为铜,则a的电极反应式为:

Cu-2e-===错误!

未找到引用源。

6.下列说法正确的是

A.蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质

B.丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物

C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度

D.有机物H3C

CH3

CH3的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积之比为3∶17.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不.正确..

的是A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度8.下列实验现象不能..说明相关结论的是A.将铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性B.将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动D.向Al（OH3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al（OH3是两性氢氧化物9.铅蓄电池反应原理为:

Pb（s+PbO2（s+2H2SO4（aq

2PbSO4（s+2H2O（l,下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式为:

Pb–2e-===Pb2+

B.放电时,正极得电子的物质是PbO2

C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小

△

充电△

放电

D.充电时,阴极的电极反应式为:

PbSO4–2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42-

10.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法正确的是A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径11.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:

X（g+3Y（g

2Z（g,各组分在不同时刻的浓度如下表:

物质XYZ初始浓度/mol·L-10.1

0.202min末浓度/mol·L-10.08ab平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A.平衡时,X的转化率为20%

B.t℃时,该反应的平衡常数为40

C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动

D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y=0.03mol·L-1·min-112.有0.1mol·L

-1

的三种溶液:

①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是

A.溶液①中,c（CH3COO-=c（H+

B.溶液①、②等体积混合,混合液中c（CH3COO-等于溶液③中的c（CH3COO-

C.溶液①、②等体积混合,混合液中c（CH3COO-+c（CH3COOH=c（Na+

D.溶液①、③等体积混合,混合液中c（Na+>c（CH3COO->c（H+>c（OH-13.下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验方案

食盐水

片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN6]溶液

置于光亮处实验目的

验证铁钉发生析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证乙炔的还原性

验证甲烷与氯气发生化学反应

14.H2和I2在一定条件下能发生反应:

H2（g+I2（g

2HI（g△H=—akJ·mol-1

已知:

（a、b、c均大于零

下列说法不正确...

的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量

C.断开2molH-I键所需能量约为（c+b+akJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ

HH

II

HH

II

ckJ·mol-

1键断裂

bkJ·mol-

1

键断裂

第II卷（非选择题,共58分

15.（14分蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物,有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略:

COOH

COOH

COOCH3

O

Cl

C

C8H10（A

②

KMnO4/H+

①

③

SOCl2

（D

对苯二甲酸

H3CCH3

H3C

CH3HOCH3

④

E

H3CCH3

H3CCH3

CH3

⑤

AlCl3

⑥

H3C

CH3

H3CCH3

O

CH3

COOCH3

蓓萨罗丁

（F

（B

……

已知:

Ⅰ.

CH3

KMnO4/H+

COOH

Ⅱ.

RCOOH

RCOCl

SOCl2

试回答下列问题:

（1D的分子式为;F分子中含氧官能团的名称为、。

（2原料A的结构简式为;原料B发生反应④所需的条件为。

（3反应①、⑥所属的反应类型分别为、。

（4反应②、⑤的化学方程式分别为②_____________________________________________________;⑤_________________________________________________。

（5对苯二甲酸有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有种,写出其中任意一种的结构简式。

①苯环上有三个取代基;②能与NaHCO3溶液发生反应;③能发生银镜反应。

16.（12分氨气在工农业生产中有重要应用。

（1①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式;

②NH3的稳定性比PH3（填写“强”或“弱”。

（2如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。

②浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为。

③浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是（写化

NaOH固体

FeSO4溶液

浓盐酸

浓硫酸

表面皿

学式,一种即可。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O==Fe（OH2↓+2NH4+和。

（3空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。

在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因。

（4在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2,反应的化学方程式为,若反应中有0.3mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字。

17.（9分硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。

（1工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为。

（2“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。

已知:

25℃时,H2SO

3HSO3

-

+H+K=1.5×10-2

H2CO3

HCO3

-

+H+K=4.4×10-7

①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号。

a.石灰乳

b.Na2SO3溶液

c.Na2CO3溶液

②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体,反应后测得溶液pH<7,则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号。

a.c（HSO3->c（SO32->c（H2SO3

b.c（Na+>c（HSO3->c（H+>c（SO32-

c.c（Na++c（H+=c（HSO3-+c（SO32-+c（OH-

（3某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。

具体流程如下:

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为。

②中和池中的反应除生成Cr（OH3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为。

18.（12分人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

（1工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:

①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-===H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理。

（2再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。

吸收塔中和池纯碱

……

沉淀,加热灼烧得Cr2O3产品

含SO2的硫酸厂烟气

含Cr2O72-的废水

已知:

25℃,101KPa下:

H2（g+1/2O2（g===H2O（gΔH1=-242kJ/mol

CH3OH（g+3/2O2（g===CO2（g+2H2O（gΔH2=-676kJ/mol

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是（填字母序号。

abcd

（3微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。

已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶

液为酸性,示意图如下:

①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”

或“从B到A”。

②工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增

大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计。

③A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

19.（11分某研究小组进行Mg（OH2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH,制得等量Mg（OH2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:

实验序号加入试剂实验现象

Ⅰ4mL2mol·L-1HCl溶液沉淀溶解

Ⅱ4mL2mol·L-1NH4Cl溶液沉淀溶解

（1从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程。

（2测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5,用离子方程式解释其显酸性的原因。

（3甲同学认为应补充一个实验:

向同样的Mg（OH2沉淀中加4mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。

该实验的目的是。

（4同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:

一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH-,进而使沉淀溶解;二是。

（5乙同学继续进行实验:

向4mL2mol·L-1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg（OH2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。

①实验结果证明（4中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是。

③乙同学这样配制混合溶液的理由是。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号答案题号答案1A8A2B9B3C10B4A11D5D12C6D13D7C14B2014．1第II卷（非选择题，共58分）说明：

1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。

3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

4．文字表述题的合理答案可酌情给分。

15．（共14分）

（1）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的顺序不做要求）H3CCH3羰基（1分）酯基（1分）

（2）（1分）浓H2SO4、加热（1分，不写加热不扣分）（3）氧化反应（1分）取代反应（1分）6

COOH浓H2SO4COOCH3+（4）COOHCH3OH+COOHH2O（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分）CH3H3CCH3H3C+H2CH3H3C（原料BCH3催化剂CH3H3CCH3（2分）CHO（5）10（2分）16.（共12分）

（1）①HOCOOH，其他略（1分）（1分）②强（1分）②NH4HSO4或（NH42SO4（1分）

（2）①NH3+HCl===NH4Cl（1分）③4Fe（OH2+O2+2H2O===4Fe（OH3（2分）（3）氨在水中存在平衡：

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1分，写成NH3+H2ONH4++OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）（4）2NH3+3O2===2HNO2+2H2O（2分，不写微生物不扣分）2.35g（2分）微生物17．（共9分）催化剂

（1）2SO2+O22SO3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）△

（2）①a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分）②a、b（2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）（3）Cr2O72-+2H++3SO2===2Cr3++3SO42-+H2O（2分）CO2（1分）18．（共12分）

（1）①4OH--4e-===2H2O+O2↑（2分）②答案1：

HCO3–存在电离平衡：

HCO3–H++CO32-（1分），阴极H+放电浓度减小平衡右移（1分）CO32-再生答案2：

阴极H+放电OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3–反应生成CO32-（1分）CO32-再生

（2）①CO2（g+3H2（g===CH3OH（g+H2O（g△H=-50kJ/mol（2分）（3）①从A到B（1分）+②a（2分）②不变（1分）③CH3OH+H2O-6e===6H+CO2↑（2分）19．（共11分）

（1）Mg（OH2（s淀溶解+

（2）NH4+H2OMg2+（aq+2OH-（aq（1分），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移（1分），沉NH3·H2O+H+（2分）（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4mL水不能使沉淀溶解”给1分）++（4）溶液中c（NH4较大，NH4结合OH使沉淀溶解（2分）（5）①沉淀溶解（1分）②混合溶液显碱性，c（H+非常小（1分，或答“H+不与OH-结合”），c（NH4+较大（1分，或答“c（NH4+与NH4Cl溶液接近”）能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解7

8